Examen combinado

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Examen combinado

Contribuido por: Alcázar

Métodos de

separación de

sustancias

J.A. Redondo

Decantación

Destilación

En este proceso de separación se utiliza las

diferentes densidades de las sustancias a

separar.

Filtración

Electrólisis

Separación magnética

Decantación

Destilación

Podemos separar sustancias cuyos puntos

de ebullición estén suficientemente separados

gracias a la

Filtración

Electrólisis

Separación magnética

18. Según Arrhenius las bases son:

A) Reaccionan con los acidos formando sal + agua
B) Las propiedades se deben al ion hidronio
C) Ninguna de las anteriores
D) Cambian tornasol de azul a rojo
E) Sabor agrio

19. De las siguientes sustancias son todas insolubles excepto:

A) Hidróxido de magnesio
B) Carbonato de calcio
C) Cloruro de plata
D) Nitrato de amonio

20. Cuál es la fórmula del ácido yodhídrico?

A) H2I3
B) HI3
C) H2I5
D) HI4
E) Ninguna de las anteriores

21. ¿Cuál de las siguientes es una base débil?

A) Hidróxido de estroncio
B) Hidróxido de calcio
C) Hidróxido de sodio
D) Hidróxido de magnesio
E) Hidróxido de Litio

22. Cuál de los siguientes es un ácido fuerte?

A) Ácido nítrico
B) Todos los anteriores
C) Ácido bromhídrico
D) Ácido perclórico
E) Ácido yodhídrico

23. ¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico?

A) HCO
B) H2CO3
C) H2CO2
D) H3CO2
E) H3CO3

24. En el sistema internacional de medida la unidad de medida de longitud es

A) Yarda
B) Pulgada
C) Milímetro
D) Kilómetro
E) Metro

25. Qué tipo de enlace se da entre no metales y metales reactivos:

A) Enlaces metálicos
B) Enlaces covalentes polares
C) Ninguno de los anteriores
D) Enlaces covalentes no polares
E) Enlaces iónicos

26. 1 mt tiene:

A) 1 x 10@3 Km
B) 1 x 10 @-6Km
C) 1 x 10@ 6 Km
D) 1000 Km
E) 1 x 10@-3 Km

27. 1 mm tiene

A) 1000 Km
B) 1 x 10@6 Km
C) 1 x 10@3 Km
D) 1 x 10@ -3 Km
E) 1 x 10@-6Km

Métodos de

separación de

sustancias

J.A. Redondo

Decantación

Destilación

En este proceso de separación se utiliza las

diferentes densidades de las sustancias a

separar.

Filtración

Electrólisis

Separación magnética

Decantación

Destilación

Podemos separar sustancias cuyos puntos

de ebullición estén suficientemente separados

gracias a la

Filtración

Electrólisis

Separación magnética

45. Según Arrhenius las bases son:

A) Las propiedades se deben al ion hidronio
B) Reaccionan con los acidos formando sal + agua
C) Sabor agrio
D) Ninguna de las anteriores
E) Cambian tornasol de azul a rojo

46. De las siguientes sustancias son todas insolubles excepto:

A) Hidróxido de magnesio
B) Carbonato de calcio
C) Nitrato de amonio
D) Cloruro de plata

47. Cuál es la fórmula del ácido yodhídrico?

A) H2I3
B) HI3
C) H2I5
D) HI4
E) Ninguna de las anteriores

48. ¿Cuál de las siguientes es una base débil?

A) Hidróxido de calcio
B) Hidróxido de estroncio
C) Hidróxido de sodio
D) Hidróxido de Litio
E) Hidróxido de magnesio

49. Cuál de los siguientes es un ácido fuerte?

A) Ácido perclórico
B) Ácido bromhídrico
C) Ácido yodhídrico
D) Todos los anteriores
E) Ácido nítrico

50. ¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico?

A) H3CO3
B) HCO
C) H3CO2
D) H2CO2
E) H2CO3

51. En el sistema internacional de medida la unidad de medida de longitud es

A) Kilómetro
B) Milímetro
C) Pulgada
D) Metro
E) Yarda

52. Qué tipo de enlace se da entre no metales y metales reactivos:

A) Enlaces metálicos
B) Enlaces covalentes polares
C) Ninguno de los anteriores
D) Enlaces iónicos
E) Enlaces covalentes no polares

53. 1 mt tiene:

A) 1 x 10@-3 Km
B) 1 x 10 @-6Km
C) 1 x 10@ 6 Km
D) 1 x 10@3 Km
E) 1000 Km

54. 1 mm tiene

A) 1000 Km
B) 1 x 10@6 Km
C) 1 x 10@ -3 Km
D) 1 x 10@-6Km
E) 1 x 10@3 Km

55. La fase dispersa está relacionada con:

A) sistema disolvente
B) sistema heterogeneo
C) sistema homogeneo
D) sistema coloide
E) sistema soluto

56. Las soluciones con particulas de menor tamaño son:

A) coloides
B) suspensiones
C) amalgamas
D) disoluciones
E) emulsiones

57. Las partículas menores a una décima de micrometro corresponden a:

A) suspensiones
B) coloides
C) plasma sol
D) emulsiones
E) plasma

58. La mezcla de hierro y carbono es una solución:

A) gas:líquido
B) sólido:líquido
C) amalgama
D) gas:líquido
E) sólido:sólido

59. El SMOK o monóxido de carbono es un ejemplo de solución:

A) líquido:gas
B) gas:gas
C) sólido:sólido
D) sólido :gas
E) gas:líquido

60. Las soluciones:___________corresponden a mezclas líquido: líquido; en tanto que :sólido:__________corresponden a Gel

A) emulsiones:suspensiones
B) emulsiones:líquido
C) emulsiones:sólido
D) emulsiones:gaseoso
E) coloides:líquido

61. La espuma líquida resulta de la mezcla: _____________ : ______________ ; en tanto que ______________, corresponde a la mezcla :____________ : líquido

A) sólido:gas:gas:sólido
B) gas:líquido: aerosol: gas
C) líquido:gas:aerosol: gas
D) líquido:gas:gas:aerosol:

62. La ley de HENRY explica:

A) Las presiones son inversamente proporcionales a los volúmenes
B) La composición química determina la temperatura de los gases
C) El volumen es proporcional a las presiones de los gases
D) Las presiones circundante a los gases determinan su grado de solubilidad
E) Las presiones son inversamente proporcionales a las temperaturas

63. Las moléculas __________, presentan enlaces que tardan en degradarse por lo que se les conoce como ___________ , de clase: _________

A) inorgánicas:electrolitos:débiles
B) orgánicas:iones:débiles
C) insaturadas:orgánicas:electrolitos:débiles
D) orgánicas:electrolitos:débiles
E) orgánicas:electrolitos:fuertes

64. Es una molécula no electrolítica:

A) CH₃COOH
B) HClO₄
C) NH₃
D) HCl
E) NaCl

65. El cálculo en la concentración de uno o más elementos en un rango de 1 - 100 es:

A) porcentual
B) partes por millón
C) molaridad
D) normalidad
E) fracción molar

66. La relación de masa de soluto entre masa de solución y 1x10⁶ corresponde al cálculo:

A) partes por billón
B) normalidad
C) fracción molar
D) molaridad
E) partes por millón

67. La relación de molesde solvente entre moles en la solución, corresponde al cálculo:

A) partes por millón
B) molalidad
C) fracción molar
D) normalidad
E) molaridad

68. Moles de soluto: litros busca:

A) equivalente químico
B) molalidad
C) normalidad
D) partes por millón
E) molaridad

69. El resultado de la distribución de equivalente de soluto total para litros de solución corresponde al cálculo:

A) molaridad
B) molalidad
C) equivalente químico
D) partes por millón
E) normalidad

70. El ácido nítrico es ____________ - ____________ en tanto que el ácido acético es:____________ - ________________:

A) Electrolito-fuerte:no electrolito orgánico
B) No electrolito-inorgánico:electrolito débil
C) Electrolito-fuerte:electrolito: débil
D) Electrolito-débil:no electrolito orgánico
E) Electrolito-debil:no electrolito orgánico

71. Las moléculas:disacárido: amoniaco: ácido fluorhídrico: hidróxido de sodio son(en orden inverso):

A) electrolito fuerte:electrolito debil:electrolito debil:no electrolito
B) electrolito debil:electrolito fuerte:electrolito debil:no electrolito
C) electrolito fuerte:electrolito debil:electrolito debil:no electrolito
D) electrolito fuerte:electrolito debil::no electrolito:electrolito debil
E) electrolito fuerte:no electrolito:electrolito debil:electrolito debil

72. Un volumen de 1.32 litros de un gas, medido a 19^oC y 0,97 atm, tiene una masa de 2,55 gramos; la masa molecular será de:

A) 0,047 Kg/mol
B) 47,67 g/mol
C) 47,67 g/mol
D) 9,5 oz/mol
E) 95,34 g/mol

73. La masa molecular de un gas es 44,7 g/mol a 30^o C y 760 torr. ¿Cuál es la densidad del gas?

A) 17,9 g/lt
B) 17,900g/cm³
C) 17900g/cm³
D) 1,79 g/lt
E) 170,5 g/cm³

74. Un cilindro de 10 litros de temperatura de 24 ^o C contiene oxígeno a una presión de 780 torr, helio 1,2 atm; nitrógeno a 620 torr, según dalton la presión total es de :

A) 345678 pas
B) 240 N/m²
C) 2000 torr
D) 44,7 PSI
E) 8745 mmHg

75. El volumen ocupado por 4,67 moles de gas oxígeno a condición estandar o normal es:

A) 10,4 litros
B) 10,608 dm³
C) 10,4 m³
D) 0,104 m³
E) 104608 litros

76. La densidad del gas nitroso N₂O a 35 ^o C y 0,960 atm es de:

A) 16400 g/cm³
B) 0,164 g/lt
C) 16,4 g/lt
D) 10,64 g/lt
E) 1,64 g/lt

77. El volumen de un gas es 900ml a 85^o C y 0,750 atm; calcular la temperatura de dicho gas si es llevado a un recipiente de 2 litros con una presión de 1,5 atm

A) 159,11 ^o K
B) 159,11 ^o K
C) 1591,11 ^o K
D) 4917,11 ^o C
E) 152,71 ^o K

78. Cuando dos gases se hallan a una misma temperatura, sus moléculas tienen igual:

A) Estabilidad
B) E. Potencial
C) E. Cinética
D) masa molecular
E) composición química

79. 3,5 g de gas cloro se encuentra en un recipiente de 3,8 litros a 12^o C, entonces la presión será de:

A) 0,3 atm
B) 0,57 PSI
C) 3 atm
D) 4765,8 mmHg
E) 2,45 _Kg/cm²

80. Calcular la densidad de un gas con masa molecular promedio de 70 g/mol , medido a 0,8 atm y 12^O C:

A) 435 g/cm³
B) 279,80 g/lt
C) 2,39 g/lt
D) 27,980 g/ cm³
E) 23,9 g/lt

81. calcular los gramos de soluto y solvente en 35 g de solución al 7,5% m/m de NaCl diluída en H₂O:

A) 2,625; 32,38
B) 2,625; 3,23
C) 14,18;42,46
D) 26,25; 32,38
E) 4,52; 27,48

82. calcular la concentración de una solución con 45g bromuro de potasio en 180 g de H₂O

A) 23%
B) 35%
C) 25%
D) 30%
E) 24,2%

83. Calcular la masa de una soluciónen agua con 37,5 % de H₂SO₄

A) 42,5 g
B) 32,25 g
C) 35,37 g
D) 37,74 g
E) 38,7 g

84. Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 85 g de solución al 55% m/m de permanganato de potasio:

A) 47,58 g
B) 43,57 g
C) 46,75 g
D) 64,57 g
E) 64,75 g

85. Calcular los procentajes de los sistemas en una solución que contiene 4 gramos de vinagre en 96 gramos de agua destilada:

A) 4;96%
B) 12;16%
C) 48;2%
D) 96;4%
E) 2;4%

86. 4 gramos de pirita, contiene 0,5 g de hierro; calcular la relación entre los dos minerales:

A) 32,5%
B) 11,2%
C) 10,3%
D) 12,5%
E) 9,8%

87. Se obtiene 30 gramos de cloruro de calcio (sólido) cuando se somete a calcinación 240 gramos de esta solución; calcular el porcentaje del soluto:

A) 11,2%
B) 12,5
C) 10,3%
D) 32,5%
E) 9,8%

88. Calcular el porcentaje de masa, volumen de una solución que contiene 4 gramos de fase dispersa y 60 c.c de fase dispersante:

A) 16,8%
B) 9,6%
C) 5,6%
D) 6,6%
E) 7,6%

89. Una solución contiene disuelta 40 c.c de metanol en 0,110 litros de agua destilada, el porcentaje de concentración es:

A) 23,6%
B) 26,6%
C) 16,8%
D) 28,6%
E) 36,6%

90. En 100 c.c. de una solución presenta una concentración de 9,5% de CH₃COOH; calcular el volumen de la fase dispersa:

A) 10,5 ml
B) 95 ml
C) 95,1 ml
D) 9,5 ml
E) 8,5 ml

91. La solución presenta 30 ml de metanol en 80ml de agua; calcular el porcentaje volumen volumen:

A) 17,27%
B) 07,27%
C) 27,27%
D) 27,37%
E) 37,37%

92. Determinar el % V/V para una solución que contiene 30 c.c. de ácido clorhídrico y 82 c.c. de agua:

A) 25,78%
B) 36,78%
C) 26,78%
D) 26,87%
E) 16,78%

93. Cuántos litros de ácido sulfúrico están contenidos en 950 ml de solución al 31,25 % V/V

A) 2,96 litros
B) 0,196 litros
C) 296 litros
D) 3,296 litros
E) 0,296 litros

94. 20 gramos de yoduro de potasio se disuelven en 400 ml de solución, la molaridad de la solución es:

A) 3,3 M
B) 1,3 M
C) 3,0 M
D) 2,3 M
E) 0,3 M

95. ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar una solución de dicromato de plata en un volumen de 550 ml y 0,2 M

A) 4,73 gramos
B) 0,0473 kilogramos
C) 44,73 gramos
D) 47,3 gramos
E) 47300 miligramos

96. 945 gramos de ácido nitroso en una solución 0,75 M ocuparán un volumen de:

A) 37,3 litros
B) 3,73 cm³
C) 373 ml
D) 37,3 cm³
E) 0,037 m³

97. Se disuelven 15 gramos de sulfato de sodio en agua hasta obtener 83 c.c , su molaridad será:

A) 10,37 M
B) 1,37 M
C) 0,37 M
D) 13,7 M
E) 1,037 M

98. Son disueltos 28,7 gramos de sulfato de cobre en agua hasta obtener 860 c.c. la normalidad será:

A) 0,54
B) 0,12
C) 1,12
D) 0,20
E) 0,40

99. Calcular la normalidad de una solución formada por 90 gramos de ácido nítrico en 0,65 litros de solución:

A) 1,98
B) 2198
C) 2,198
D) 0,2198
E) 21,98

100. El grafito "neto" es unas sustancia de tipo:

A) solución G:L
B) pura - simple
C) pura - compuesta
D) compuesta - homogenea
E) compuesta - heterogenea

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