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2A_QUIM_PAR_2_19
Contribuido por: SALAZAR
  • 1. Cloruro férrico, cloruro de sodio, agua y gas nitroso son productos de la reacción con cloruro ferroso, nitrato de sodio y ácido clorhídrico; los coeficientes de la presente reacción química son:
A) 6-1-4- 6-1-2-1
B) 3-1-4- 3-1-2-1
C) 3-4-1- 3-2-1-1
D) 6-1-4- 6-1-1-2
E) 6-1-4- 1-3-2-1
  • 2. El hidróxido de sodio al ser calentado produce óxido de aluminio y agua; los coeficientes estequiométricos de la ecuación igualda son
A) 3 - 1 - 2
B) 2 - 3 - 1
C) 4 - 2 - 4
D) 1 - 3 - 2
E) 2 - 1 - 3
  • 3. El ácido ortofosfórico combinado con hidróxido de calcio producen fosfato de calcio y agua; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:
A) 3 - 2 - 1 - 6
B) 3 - 2 - 2 - 6
C) 2 - 3 - 1 - 6
D) 3 - 2 - 6 - 1
E) 2- 3 - 6 - 1
  • 4. Óxido cromoso (III) combinado con aluminio producen: ión cromo y óxido alumínico; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:
A) 2- 1 - 2 - 1
B) 1 - 1 - 1 - 2
C) 2 - 1 - 1 - 2
D) 1 - 2- 2 - 1
E) 1 - 2 - 1 - 2
  • 5. amoníaco reaccionando con gas oxígeno produce gas nitroso y agua; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:
A) 2 - 3 - 4 - 6
B) 4 - 5 - 2 - 3
C) 4 - 5 - 4 - 8
D) 4 - 5 - 3 - 2
E) 4 - 5 - 4 - 6
  • 6. Para balancear o igualar una ecuación química, primero:
A) Observamos la cantidad de H
B) Observamos la cantidad cationes diferentes al hidrógeno
C) Observamos la cantidad de OH
D) Observamos la cantidad de aniones diferentes al oxígeno
E) Observamos la cantidad de OH
  • 7. Los índices numéricos luego de un paréntesis....
A) Indica las veces que se repite el último elemento químico
B) Representan el estado de oxidación de los elementos.
C) Indican el coeficiente de esa molécula
D) Representa la oxidación de hidrógeno
E) Modifican la cantidad de elementos de una molécula
  • 8. El principio planteado por J. Proust está relacionado con:
A) las proporciones definidas por presión y temperatura
B) las proporciones definidas de reactivos y productos
C) la conservación de la materia
D) las presiones definidas por la temperatura
E) la transformación de la materia
  • 9. La composición de un compuesto químico expresada en percentiles y decimales en los elementos químicos, corresponde a:
A) cálculo para fórmula empírica
B) fórmula molecular
C) masa molécular
D) cálculo estequiométrico
E) cálculo porcentual
  • 10. Tanto los productos como los reactivos, según Proust, deben estar.....
A) en igualdad de elementos químicos
B) proporciones distintas
C) en su mínima expresión
D) en proporciones definidas
E) en igualdad de coneficientes estequiométricos
  • 11. La mínima expresión de los elementos de un compuesto químico es llamada
A) composición porcentual
B) coeficientes estequiométricos
C) composición definida
D) fórmula empírica
E) fórmula molecular
  • 12. Cuántos gramos de ácido clorhídrico son necesarios para obtener 5 moles de hidrógeno? (igualar)
A) 302,12 g HCl
B) 342,012 g HCl
C) 364,61 g HCl
D) 254,256 g HCl
E) 282,012 g HCl
  • 13. Cuántas moles de cloruro de aluminio son producidas, si en los reactivos se registra 5,94 x 1045 moléculas de ácido clorhídrico?(igualar)
A) 2,587 x 1020 moles de AlCl3
B) 5,487 x 1018 moles de AlCl3
C) 3,287 x 1021 moles de AlCl3
D) 7,087 x 1021 moles de AlCl3
E) 3,287 x 1042 moles de AlCl3
  • 14. ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio son necesarios para obtener 6 moles de agua?(igualar)
A) 312,012 g Al(OH)_3
B) 342,012 g Al(OH)_3
C) 280,347 g Al(OH)_3
D) 354,012 g Al(OH)_3
E) 522,032 g Al(OH)_3
  • 15. ¿Cuál es el porcentaje del producto principal?
A) 39,59381% Al[OH]_3
B) 48,58752 % Al[OH]_3
C) 25,78964% Al[OH]_3
D) 57,48934% Al[OH]_3
E) 60,45619% Al[OH]_3
  • 16. ¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio son producidos por 4,57 x 1036 átomos de aluminio?
A) 473,881 g AlCl3
B) 474,957 g AlCl3
C) 268,456 g AlCl3
D) 573,768 g AlCl3
E) 346,742 g AlCl3
  • 17. Una molécula A, combinada con otros reactivos, B (34,73g) y C (125,20 g) genera los productos; D(54,045 g) E (87,650 g) y F (68,205 g); el valor de A es :
A) 43,67 g
B) 58,75 g
C) 49,97 g
D) 68,54 g
E) 56,78 g
  • 18. Una molécula A (85g) combinada con otro reactivo B; produce: C (54,045 g) D (87,650 g)
A) 25,765 g
B) 32,792 g
C) 54,874 g
D) 56,695 g
E) 37,898 g
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