Termodinámica

Contribuido por: Riquelme

1. La termodinámica es una rama de la física que trata de las relaciones entre calor, energía y trabajo. Explora cómo se convierte la energía térmica en otras formas de energía y cómo fluye el calor entre los sistemas. La termodinámica también estudia las interacciones entre la materia y la energía en los sistemas, y cómo esas interacciones afectan a las propiedades físicas de los materiales. Es un concepto fundamental para comprender el comportamiento de gases, líquidos y sólidos, y desempeña un papel crucial en campos como la ingeniería, la química y las ciencias medioambientales.

¿Qué es la primera ley de la termodinámica?

A) La energía siempre fluye de caliente a frío.
B) La entropía siempre aumenta en un sistema aislado.
C) La temperatura es directamente proporcional al volumen de un gas.
D) La energía no puede crearse ni destruirse, sólo transformarse.

2. ¿Qué es la entropía?

A) La energía cinética total de un sistema.
B) Medida del desorden o aleatoriedad de un sistema.
C) Suma de la energía interna y del trabajo realizado por un sistema.
D) La capacidad de un sistema para realizar un trabajo.

3. ¿Qué es la capacidad calorífica específica?

A) Cantidad de calor necesaria para elevar un grado centígrado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia.
B) Capacidad calorífica total de una sustancia.
C) Temperatura máxima que puede alcanzar una sustancia antes de cambiar de estado.
D) Capacidad de una sustancia para conducir el calor.

4. ¿Qué es un estado de equilibrio termodinámico?

A) Un estado en el que el sistema está a su máxima capacidad de trabajo.
B) Estado en el que propiedades como la temperatura y la presión no cambian con el tiempo.
C) Un estado en el que la entropía es mínima.
D) Estado en el que la transferencia de calor es máxima.

5. ¿Qué es un cambio de fase en termodinámica?

A) Transición de una sustancia de un estado a otro, como de sólido a líquido.
B) Cambio en la presión de un sistema que provoca un cambio de temperatura.
C) Cambio de fase de un gas provocado por el aumento de temperatura.
D) Variación de la capacidad calorífica específica de una sustancia.

6. ¿Cuál es la definición de volumen específico?

A) Volumen en el que una sustancia experimenta un cambio de fase.
B) Volumen necesario para elevar un grado centígrado la temperatura de una sustancia.
C) Volumen ocupado por una unidad de masa de una sustancia.
D) Volumen total de una sustancia.

7. ¿Qué es la energía libre de Gibbs?

A) Medida del desorden de un sistema.
B) La energía total de un sistema.
C) Potencial termodinámico que mide el trabajo reversible máximo que puede realizar un sistema a temperatura y presión constantes.
D) Cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.

8. ¿Qué es un depósito de calor?

A) Un sistema en equilibrio termodinámico.
B) Sustancia con una elevada capacidad calorífica específica.
C) Dispositivo para medir el contenido térmico de un sistema.
D) Fuente o sumidero de calor infinito que puede suministrar o absorber calor sin sufrir ningún cambio de temperatura.

9. ¿Qué es el punto triple de una sustancia?

A) Temperatura crítica de una sustancia.
B) Temperatura y presión a las que coexisten en equilibrio las fases sólida, líquida y gaseosa de una sustancia.
C) Temperatura a la que un gas se convierte en líquido.
D) Punto de ebullición de una sustancia a presión estándar.

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