A) Hipertónico B) Turgente C) Isotónico D) Hipotónico
A) Se arrugaría por la salida de agua B) Sufrirán turgencia por la entrada de sales C) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales D) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua
A) Diálisis B) Condensación C) Difusión D) Ósmosis
A) Ser un potente disolvente de sustancias B) Evaporarse fácilmente C) Ser un buen regulador térmico D) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez
A) Sus células son hipertónicas respecto al suelo B) Sus células usan la pinocitosis C) Sus células son hipotónicas respecto al suelo D) Sus células son isotónicas respecto al suelo
A) Co, Fe, Mn B) I, Mn, P C) S, K, Cl D) Na, Fe, C
A) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero B) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio C) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico D) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico
A) Disolvente lipófilo B) Molécula anfipática C) Líquido D) Molécula dipolar
A) Hipotónicas B) Coloidales C) Turgentes D) Isotónicas
A) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma B) Absorberán agua por pinocitosis C) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma D) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma
A) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio B) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas C) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable D) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico
A) Con el punto de fusión B) Con el calor específico C) Con la capilaridad D) Con el calor de vaporización
A) Es un dipolo eléctrico B) Es líquida a temperatura ambiente C) Tiene un elevado calor específico D) Es un buen disolvente de moléculas apolares
A) Porque está en estado líquido B) Porque tiene un elevado calor específico C) Porque tiene una alta tensión superficial D) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas
A) La molécula de agua es un dipolo permanente B) El agua permite mantener la forma celular C) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida D) El agua permite regular la temperatura corporal
A) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta B) Su concentración de protones es elevada C) Su pH es mayor que 7 D) Su pH es menor que 7
A) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta B) Cuando tienen la misma concentración de soluto C) Cuando tienen una concentración elevada de soluto D) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto
A) Disolvente B) Transporte de sustancias C) Amortiguadora de los cambios de temperatura D) Reserva de energía
A) Para elevar su concentración de sales B) Para que su pH varíe con el medio C) Para controlar la salinidad del medio D) Para mantener su pH constante
A) Menor densidad en estado sólido que líquido B) Comportamiento apolar C) Elevado calor específico D) Puede ascender por capilaridad
A) Detergente B) Señalización celular C) Reserva energética D) Transporte
A) Escasa en los seres vivos B) Más densa en esto sólido que en estado líquido C) Apolar D) Con alto calor específico
A) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente B) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals C) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno D) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas
A) Sodio y potasio B) Manganeso y iodo C) Calcio y azufre D) Oxígeno y fósforo
A) Con la capilaridad B) Con el calor específico C) Con el calor de vaporización D) Con el punto de fusión
A) Calcio y yodo B) Fósforo y potasio C) Manganeso y yodo D) Hierro y azufre
A) iones H3O+ y OH+ B) iones H3O- y OH- C) iones H3O+ y OH- D) iones H3O- y OH+
A) Elevado calor de vaporización B) elevado punto de ebullición C) elevado punto de fusión D) bajo calor específico
A) elevado punto de fusión B) Elevado calor de vaporización C) elevado punto de ebullición D) Bajo calor de vaporización
A) predomine la fase dispersante, esto es, el agua B) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína C) sea más viscosa que en estado de gel D) sea menos densa que el agua pura
A) la fuerza de adhesión B) el punto de fusión C) el calor específico D) la alta compresibilidad
A) son solubles en alcohol B) son solubles en agua C) son solubles en disolventes apolares D) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble
A) ácida B) ácida si tiene muchos H3O+ C) básica D) neutra
A) disminuirá la concentración de iones H3O+ B) aumentará la concentración de iones H3O+ C) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) D) aumentará la concentración de iones OH
A) neutro B) básico C) ácido
A) neutro B) ácido C) básico
A) ácida B) ligeramente básica C) muy básica D) ácida
A) son solubles en disolventes grasos B) son solubles en agua C) son anfipáticas D) solubles en benceno
A) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica B) las que pasan de sol a gel C) las que regulan las variaciones del pH D) las que mantienen la solubilidad
A) captando H3O+ B) captando OH C) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) D) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido
A) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica B) la solución tampón producirá iones OH- C) la solución tampón producirá iones H3O. D) la solución tampón captará iones H3O+
A) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos B) disminuye la concentración de iones H3O+ C) Aumentará la concentración de iones H3O+ D) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- )
A) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática B) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio C) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes D) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana
A) Sufrirá turgencia B) Incrementará su volumen nuclear C) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana D) Sufrirá plasmólisis
A) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas B) Disolver bien los esteroides C) Tener alto calor específico D) Ser un ión |