A) Hipertónico B) Isotónico C) Turgente D) Hipotónico
A) Se arrugaría por la salida de agua B) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua C) Sufrirán turgencia por la entrada de sales D) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales
A) Diálisis B) Ósmosis C) Difusión D) Condensación
A) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez B) Ser un potente disolvente de sustancias C) Evaporarse fácilmente D) Ser un buen regulador térmico
A) Sus células son isotónicas respecto al suelo B) Sus células son hipotónicas respecto al suelo C) Sus células usan la pinocitosis D) Sus células son hipertónicas respecto al suelo
A) S, K, Cl B) Co, Fe, Mn C) I, Mn, P D) Na, Fe, C
A) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico B) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero C) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio D) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico
A) Disolvente lipófilo B) Molécula anfipática C) Molécula dipolar D) Líquido
A) Hipotónicas B) Turgentes C) Coloidales D) Isotónicas
A) Absorberán agua por pinocitosis B) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma C) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma D) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma
A) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio B) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico C) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable D) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas
A) Con el calor de vaporización B) Con el punto de fusión C) Con el calor específico D) Con la capilaridad
A) Es un buen disolvente de moléculas apolares B) Es líquida a temperatura ambiente C) Tiene un elevado calor específico D) Es un dipolo eléctrico
A) Porque tiene un elevado calor específico B) Porque tiene una alta tensión superficial C) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas D) Porque está en estado líquido
A) El agua permite mantener la forma celular B) El agua permite regular la temperatura corporal C) La molécula de agua es un dipolo permanente D) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida
A) Su concentración de protones es elevada B) Su pH es menor que 7 C) Su pH es mayor que 7 D) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
A) Cuando tienen una concentración elevada de soluto B) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto C) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta D) Cuando tienen la misma concentración de soluto
A) Disolvente B) Transporte de sustancias C) Amortiguadora de los cambios de temperatura D) Reserva de energía
A) Para controlar la salinidad del medio B) Para mantener su pH constante C) Para que su pH varíe con el medio D) Para elevar su concentración de sales
A) Puede ascender por capilaridad B) Menor densidad en estado sólido que líquido C) Elevado calor específico D) Comportamiento apolar
A) Transporte B) Señalización celular C) Reserva energética D) Detergente
A) Escasa en los seres vivos B) Con alto calor específico C) Apolar D) Más densa en esto sólido que en estado líquido
A) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno B) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente C) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas D) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals
A) Calcio y azufre B) Sodio y potasio C) Manganeso y iodo D) Oxígeno y fósforo
A) Con el calor específico B) Con el punto de fusión C) Con la capilaridad D) Con el calor de vaporización
A) Hierro y azufre B) Manganeso y yodo C) Fósforo y potasio D) Calcio y yodo
A) iones H3O- y OH- B) iones H3O+ y OH+ C) iones H3O- y OH+ D) iones H3O+ y OH-
A) elevado punto de fusión B) bajo calor específico C) elevado punto de ebullición D) Elevado calor de vaporización
A) elevado punto de fusión B) Elevado calor de vaporización C) Bajo calor de vaporización D) elevado punto de ebullición
A) sea más viscosa que en estado de gel B) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína C) sea menos densa que el agua pura D) predomine la fase dispersante, esto es, el agua
A) la fuerza de adhesión B) el calor específico C) el punto de fusión D) la alta compresibilidad
A) son solubles en agua B) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble C) son solubles en alcohol D) son solubles en disolventes apolares
A) neutra B) ácida si tiene muchos H3O+ C) básica D) ácida
A) aumentará la concentración de iones OH B) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) aumentará la concentración de iones H3O+ D) disminuirá la concentración de iones H3O+
A) ácido B) básico C) neutro
A) básico B) neutro C) ácido
A) muy básica B) ácida C) ácida D) ligeramente básica
A) son anfipáticas B) son solubles en agua C) son solubles en disolventes grasos D) solubles en benceno
A) las que mantienen la solubilidad B) las que regulan las variaciones del pH C) las que pasan de sol a gel D) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica
A) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido B) captando H3O+ C) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) D) captando OH
A) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica B) la solución tampón producirá iones OH- C) la solución tampón producirá iones H3O. D) la solución tampón captará iones H3O+
A) disminuye la concentración de iones H3O+ B) Aumentará la concentración de iones H3O+ C) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) D) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos
A) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática B) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio C) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana D) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes
A) Sufrirá plasmólisis B) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana C) Sufrirá turgencia D) Incrementará su volumen nuclear
A) Disolver bien los esteroides B) Ser un ión C) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas D) Tener alto calor específico |