A) Turgente B) Isotónico C) Hipertónico D) Hipotónico
A) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua B) Sufrirán turgencia por la entrada de sales C) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales D) Se arrugaría por la salida de agua
A) Ósmosis B) Difusión C) Diálisis D) Condensación
A) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez B) Ser un potente disolvente de sustancias C) Ser un buen regulador térmico D) Evaporarse fácilmente
A) Sus células usan la pinocitosis B) Sus células son hipotónicas respecto al suelo C) Sus células son hipertónicas respecto al suelo D) Sus células son isotónicas respecto al suelo
A) Na, Fe, C B) S, K, Cl C) Co, Fe, Mn D) I, Mn, P
A) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico B) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero C) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio D) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico
A) Líquido B) Molécula anfipática C) Molécula dipolar D) Disolvente lipófilo
A) Hipotónicas B) Isotónicas C) Turgentes D) Coloidales
A) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma B) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma C) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma D) Absorberán agua por pinocitosis
A) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio B) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable C) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas D) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico
A) Con el punto de fusión B) Con el calor específico C) Con el calor de vaporización D) Con la capilaridad
A) Tiene un elevado calor específico B) Es líquida a temperatura ambiente C) Es un dipolo eléctrico D) Es un buen disolvente de moléculas apolares
A) Porque está en estado líquido B) Porque tiene una alta tensión superficial C) Porque tiene un elevado calor específico D) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas
A) El agua permite regular la temperatura corporal B) El agua permite mantener la forma celular C) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida D) La molécula de agua es un dipolo permanente
A) Su pH es mayor que 7 B) Su concentración de protones es elevada C) Su pH es menor que 7 D) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
A) Cuando tienen una concentración elevada de soluto B) Cuando tienen la misma concentración de soluto C) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto D) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
A) Amortiguadora de los cambios de temperatura B) Disolvente C) Reserva de energía D) Transporte de sustancias
A) Para controlar la salinidad del medio B) Para que su pH varíe con el medio C) Para mantener su pH constante D) Para elevar su concentración de sales
A) Menor densidad en estado sólido que líquido B) Puede ascender por capilaridad C) Comportamiento apolar D) Elevado calor específico
A) Transporte B) Señalización celular C) Reserva energética D) Detergente
A) Con alto calor específico B) Apolar C) Más densa en esto sólido que en estado líquido D) Escasa en los seres vivos
A) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente B) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno C) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas D) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals
A) Oxígeno y fósforo B) Calcio y azufre C) Sodio y potasio D) Manganeso y iodo
A) Con el calor específico B) Con el calor de vaporización C) Con la capilaridad D) Con el punto de fusión
A) Calcio y yodo B) Manganeso y yodo C) Fósforo y potasio D) Hierro y azufre
A) iones H3O+ y OH- B) iones H3O- y OH+ C) iones H3O- y OH- D) iones H3O+ y OH+
A) bajo calor específico B) Elevado calor de vaporización C) elevado punto de fusión D) elevado punto de ebullición
A) elevado punto de ebullición B) elevado punto de fusión C) Elevado calor de vaporización D) Bajo calor de vaporización
A) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína B) predomine la fase dispersante, esto es, el agua C) sea más viscosa que en estado de gel D) sea menos densa que el agua pura
A) la alta compresibilidad B) la fuerza de adhesión C) el punto de fusión D) el calor específico
A) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble B) son solubles en disolventes apolares C) son solubles en alcohol D) son solubles en agua
A) básica B) ácida C) neutra D) ácida si tiene muchos H3O+
A) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) B) disminuirá la concentración de iones H3O+ C) aumentará la concentración de iones H3O+ D) aumentará la concentración de iones OH
A) neutro B) ácido C) básico
A) neutro B) básico C) ácido
A) ligeramente básica B) ácida C) ácida D) muy básica
A) son solubles en disolventes grasos B) son anfipáticas C) solubles en benceno D) son solubles en agua
A) las que mantienen la solubilidad B) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica C) las que regulan las variaciones del pH D) las que pasan de sol a gel
A) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) B) captando H3O+ C) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido D) captando OH
A) la solución tampón producirá iones H3O. B) la solución tampón producirá iones OH- C) la solución tampón captará iones H3O+ D) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica
A) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos B) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) Aumentará la concentración de iones H3O+ D) disminuye la concentración de iones H3O+
A) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes B) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática C) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio D) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana
A) Incrementará su volumen nuclear B) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana C) Sufrirá plasmólisis D) Sufrirá turgencia
A) Ser un ión B) Tener alto calor específico C) Disolver bien los esteroides D) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas |