A) Hipertónico B) Hipotónico C) Isotónico D) Turgente
A) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua B) Se arrugaría por la salida de agua C) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales D) Sufrirán turgencia por la entrada de sales
A) Diálisis B) Condensación C) Ósmosis D) Difusión
A) Evaporarse fácilmente B) Ser un buen regulador térmico C) Ser un potente disolvente de sustancias D) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez
A) Sus células usan la pinocitosis B) Sus células son isotónicas respecto al suelo C) Sus células son hipotónicas respecto al suelo D) Sus células son hipertónicas respecto al suelo
A) S, K, Cl B) Na, Fe, C C) I, Mn, P D) Co, Fe, Mn
A) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico B) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero C) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico D) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio
A) Molécula dipolar B) Líquido C) Molécula anfipática D) Disolvente lipófilo
A) Turgentes B) Coloidales C) Hipotónicas D) Isotónicas
A) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma B) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma C) Absorberán agua por pinocitosis D) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma
A) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio B) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas C) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable D) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico
A) Con el punto de fusión B) Con el calor específico C) Con el calor de vaporización D) Con la capilaridad
A) Tiene un elevado calor específico B) Es un dipolo eléctrico C) Es un buen disolvente de moléculas apolares D) Es líquida a temperatura ambiente
A) Porque tiene una alta tensión superficial B) Porque tiene un elevado calor específico C) Porque está en estado líquido D) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas
A) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida B) El agua permite regular la temperatura corporal C) El agua permite mantener la forma celular D) La molécula de agua es un dipolo permanente
A) Su pH es menor que 7 B) Su concentración de protones es elevada C) Su pH es mayor que 7 D) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
A) Cuando tienen una concentración elevada de soluto B) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto C) Cuando tienen la misma concentración de soluto D) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
A) Reserva de energía B) Transporte de sustancias C) Amortiguadora de los cambios de temperatura D) Disolvente
A) Para elevar su concentración de sales B) Para que su pH varíe con el medio C) Para mantener su pH constante D) Para controlar la salinidad del medio
A) Menor densidad en estado sólido que líquido B) Puede ascender por capilaridad C) Elevado calor específico D) Comportamiento apolar
A) Señalización celular B) Reserva energética C) Detergente D) Transporte
A) Con alto calor específico B) Más densa en esto sólido que en estado líquido C) Escasa en los seres vivos D) Apolar
A) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente B) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno C) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals D) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas
A) Manganeso y iodo B) Sodio y potasio C) Oxígeno y fósforo D) Calcio y azufre
A) Con el punto de fusión B) Con el calor de vaporización C) Con la capilaridad D) Con el calor específico
A) Manganeso y yodo B) Fósforo y potasio C) Calcio y yodo D) Hierro y azufre
A) iones H3O+ y OH+ B) iones H3O- y OH+ C) iones H3O+ y OH- D) iones H3O- y OH-
A) bajo calor específico B) Elevado calor de vaporización C) elevado punto de fusión D) elevado punto de ebullición
A) elevado punto de fusión B) elevado punto de ebullición C) Bajo calor de vaporización D) Elevado calor de vaporización
A) sea menos densa que el agua pura B) sea más viscosa que en estado de gel C) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína D) predomine la fase dispersante, esto es, el agua
A) la alta compresibilidad B) la fuerza de adhesión C) el punto de fusión D) el calor específico
A) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble B) son solubles en agua C) son solubles en disolventes apolares D) son solubles en alcohol
A) neutra B) básica C) ácida D) ácida si tiene muchos H3O+
A) aumentará la concentración de iones OH B) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) aumentará la concentración de iones H3O+ D) disminuirá la concentración de iones H3O+
A) básico B) ácido C) neutro
A) neutro B) ácido C) básico
A) ácida B) muy básica C) ligeramente básica D) ácida
A) son anfipáticas B) solubles en benceno C) son solubles en agua D) son solubles en disolventes grasos
A) las que pasan de sol a gel B) las que mantienen la solubilidad C) las que regulan las variaciones del pH D) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica
A) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido B) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) captando OH D) captando H3O+
A) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica B) la solución tampón producirá iones H3O. C) la solución tampón captará iones H3O+ D) la solución tampón producirá iones OH-
A) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos B) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) disminuye la concentración de iones H3O+ D) Aumentará la concentración de iones H3O+
A) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática B) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio C) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana D) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes
A) Sufrirá plasmólisis B) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana C) Incrementará su volumen nuclear D) Sufrirá turgencia
A) Disolver bien los esteroides B) Ser un ión C) Tener alto calor específico D) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas |