A) Hipertónico B) Isotónico C) Turgente D) Hipotónico
A) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales B) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua C) Sufrirán turgencia por la entrada de sales D) Se arrugaría por la salida de agua
A) Diálisis B) Difusión C) Condensación D) Ósmosis
A) Evaporarse fácilmente B) Ser un potente disolvente de sustancias C) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez D) Ser un buen regulador térmico
A) Sus células son hipotónicas respecto al suelo B) Sus células son hipertónicas respecto al suelo C) Sus células son isotónicas respecto al suelo D) Sus células usan la pinocitosis
A) Co, Fe, Mn B) S, K, Cl C) Na, Fe, C D) I, Mn, P
A) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio B) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico C) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico D) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero
A) Líquido B) Molécula dipolar C) Disolvente lipófilo D) Molécula anfipática
A) Hipotónicas B) Turgentes C) Isotónicas D) Coloidales
A) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma B) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma C) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma D) Absorberán agua por pinocitosis
A) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable B) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas C) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico D) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio
A) Con el calor específico B) Con la capilaridad C) Con el punto de fusión D) Con el calor de vaporización
A) Es líquida a temperatura ambiente B) Es un buen disolvente de moléculas apolares C) Tiene un elevado calor específico D) Es un dipolo eléctrico
A) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas B) Porque tiene un elevado calor específico C) Porque está en estado líquido D) Porque tiene una alta tensión superficial
A) El agua permite regular la temperatura corporal B) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida C) La molécula de agua es un dipolo permanente D) El agua permite mantener la forma celular
A) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta B) Su pH es mayor que 7 C) Su concentración de protones es elevada D) Su pH es menor que 7
A) Cuando tienen una concentración elevada de soluto B) Cuando tienen la misma concentración de soluto C) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta D) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto
A) Reserva de energía B) Transporte de sustancias C) Disolvente D) Amortiguadora de los cambios de temperatura
A) Para controlar la salinidad del medio B) Para que su pH varíe con el medio C) Para mantener su pH constante D) Para elevar su concentración de sales
A) Menor densidad en estado sólido que líquido B) Comportamiento apolar C) Puede ascender por capilaridad D) Elevado calor específico
A) Transporte B) Reserva energética C) Detergente D) Señalización celular
A) Más densa en esto sólido que en estado líquido B) Con alto calor específico C) Escasa en los seres vivos D) Apolar
A) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno B) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente C) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals D) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas
A) Sodio y potasio B) Manganeso y iodo C) Calcio y azufre D) Oxígeno y fósforo
A) Con el punto de fusión B) Con el calor específico C) Con la capilaridad D) Con el calor de vaporización
A) Manganeso y yodo B) Hierro y azufre C) Fósforo y potasio D) Calcio y yodo
A) iones H3O+ y OH- B) iones H3O- y OH+ C) iones H3O- y OH- D) iones H3O+ y OH+
A) bajo calor específico B) elevado punto de ebullición C) elevado punto de fusión D) Elevado calor de vaporización
A) Elevado calor de vaporización B) Bajo calor de vaporización C) elevado punto de fusión D) elevado punto de ebullición
A) predomine la fase dispersante, esto es, el agua B) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína C) sea menos densa que el agua pura D) sea más viscosa que en estado de gel
A) el calor específico B) la fuerza de adhesión C) el punto de fusión D) la alta compresibilidad
A) son solubles en disolventes apolares B) son solubles en agua C) son solubles en alcohol D) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble
A) ácida B) neutra C) ácida si tiene muchos H3O+ D) básica
A) aumentará la concentración de iones OH B) aumentará la concentración de iones H3O+ C) disminuirá la concentración de iones H3O+ D) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- )
A) neutro B) ácido C) básico
A) neutro B) ácido C) básico
A) ligeramente básica B) ácida C) muy básica D) ácida
A) solubles en benceno B) son solubles en agua C) son anfipáticas D) son solubles en disolventes grasos
A) las que pasan de sol a gel B) las que mantienen la solubilidad C) las que regulan las variaciones del pH D) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica
A) captando H3O+ B) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido D) captando OH
A) la solución tampón captará iones H3O+ B) la solución tampón producirá iones OH- C) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica D) la solución tampón producirá iones H3O.
A) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos B) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) disminuye la concentración de iones H3O+ D) Aumentará la concentración de iones H3O+
A) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes B) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana C) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática D) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio
A) Sufrirá plasmólisis B) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana C) Sufrirá turgencia D) Incrementará su volumen nuclear
A) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas B) Ser un ión C) Disolver bien los esteroides D) Tener alto calor específico |