A) Isotónico B) Hipotónico C) Turgente D) Hipertónico
A) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales B) Sufrirán turgencia por la entrada de sales C) Se arrugaría por la salida de agua D) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua
A) Diálisis B) Condensación C) Ósmosis D) Difusión
A) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez B) Evaporarse fácilmente C) Ser un buen regulador térmico D) Ser un potente disolvente de sustancias
A) Sus células son isotónicas respecto al suelo B) Sus células son hipotónicas respecto al suelo C) Sus células usan la pinocitosis D) Sus células son hipertónicas respecto al suelo
A) S, K, Cl B) Co, Fe, Mn C) Na, Fe, C D) I, Mn, P
A) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero B) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico C) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico D) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio
A) Molécula anfipática B) Líquido C) Disolvente lipófilo D) Molécula dipolar
A) Hipotónicas B) Isotónicas C) Turgentes D) Coloidales
A) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma B) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma C) Absorberán agua por pinocitosis D) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma
A) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico B) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable C) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio D) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas
A) Con el calor específico B) Con el calor de vaporización C) Con el punto de fusión D) Con la capilaridad
A) Es un dipolo eléctrico B) Es un buen disolvente de moléculas apolares C) Tiene un elevado calor específico D) Es líquida a temperatura ambiente
A) Porque tiene una alta tensión superficial B) Porque tiene un elevado calor específico C) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas D) Porque está en estado líquido
A) La molécula de agua es un dipolo permanente B) El agua permite mantener la forma celular C) El agua permite regular la temperatura corporal D) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida
A) Su pH es mayor que 7 B) Su concentración de protones es elevada C) Su pH es menor que 7 D) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
A) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto B) Cuando tienen la misma concentración de soluto C) Cuando tienen una concentración elevada de soluto D) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
A) Amortiguadora de los cambios de temperatura B) Transporte de sustancias C) Reserva de energía D) Disolvente
A) Para controlar la salinidad del medio B) Para elevar su concentración de sales C) Para que su pH varíe con el medio D) Para mantener su pH constante
A) Comportamiento apolar B) Menor densidad en estado sólido que líquido C) Puede ascender por capilaridad D) Elevado calor específico
A) Detergente B) Señalización celular C) Reserva energética D) Transporte
A) Con alto calor específico B) Escasa en los seres vivos C) Apolar D) Más densa en esto sólido que en estado líquido
A) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas B) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno C) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals D) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente
A) Sodio y potasio B) Oxígeno y fósforo C) Manganeso y iodo D) Calcio y azufre
A) Con la capilaridad B) Con el calor de vaporización C) Con el punto de fusión D) Con el calor específico
A) Calcio y yodo B) Fósforo y potasio C) Manganeso y yodo D) Hierro y azufre
A) iones H3O- y OH- B) iones H3O- y OH+ C) iones H3O+ y OH- D) iones H3O+ y OH+
A) Elevado calor de vaporización B) bajo calor específico C) elevado punto de ebullición D) elevado punto de fusión
A) elevado punto de fusión B) Elevado calor de vaporización C) Bajo calor de vaporización D) elevado punto de ebullición
A) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína B) sea menos densa que el agua pura C) sea más viscosa que en estado de gel D) predomine la fase dispersante, esto es, el agua
A) el calor específico B) el punto de fusión C) la fuerza de adhesión D) la alta compresibilidad
A) son solubles en alcohol B) son solubles en agua C) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble D) son solubles en disolventes apolares
A) básica B) ácida C) neutra D) ácida si tiene muchos H3O+
A) aumentará la concentración de iones H3O+ B) aumentará la concentración de iones OH C) disminuirá la concentración de iones H3O+ D) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- )
A) básico B) neutro C) ácido
A) ácido B) neutro C) básico
A) ácida B) ácida C) muy básica D) ligeramente básica
A) son solubles en disolventes grasos B) son anfipáticas C) son solubles en agua D) solubles en benceno
A) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica B) las que regulan las variaciones del pH C) las que pasan de sol a gel D) las que mantienen la solubilidad
A) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) B) captando H3O+ C) captando OH D) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido
A) la solución tampón producirá iones H3O. B) la solución tampón producirá iones OH- C) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica D) la solución tampón captará iones H3O+
A) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) B) Aumentará la concentración de iones H3O+ C) disminuye la concentración de iones H3O+ D) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos
A) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes B) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio C) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana D) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática
A) Sufrirá plasmólisis B) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana C) Incrementará su volumen nuclear D) Sufrirá turgencia
A) Ser un ión B) Disolver bien los esteroides C) Tener alto calor específico D) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas |