A) Turgente B) Isotónico C) Hipotónico D) Hipertónico
A) Se arrugaría por la salida de agua B) Sufrirán turgencia por la entrada de sales C) Se hincharía y sufriría hemolisis por la entrada de agua D) Sufrirán plasmólisis por la salida de sales
A) Diálisis B) Difusión C) Condensación D) Ósmosis
A) Calentarse y enfriarse con mucha rapidez B) Evaporarse fácilmente C) Ser un buen regulador térmico D) Ser un potente disolvente de sustancias
A) Sus células son hipertónicas respecto al suelo B) Sus células son hipotónicas respecto al suelo C) Sus células usan la pinocitosis D) Sus células son isotónicas respecto al suelo
A) I, Mn, P B) Na, Fe, C C) Co, Fe, Mn D) S, K, Cl
A) Dificulta la pérdida de agua en un medio hipertónico B) Amortigua pequeñas variaciones de pH en el medio C) Facilita la pérdida de agua en un medio hipertónico D) Facilita el equilibrio entre una molécula y su isómero
A) Líquido B) Disolvente lipófilo C) Molécula anfipática D) Molécula dipolar
A) Turgentes B) Isotónicas C) Coloidales D) Hipotónicas
A) Sufrirían plasmólisis por haberse vuelto hipotónicos respecto al plasma B) Absorberán agua por pinocitosis C) Podrían reventar al volverse hipertónicas respecto al plasma D) No sufrirían ningún daño ya que serán isotónicos respecto al plasma
A) Impide la excesiva pérdida de agua en un medio hipotónico B) Impide la pérdida de sales en condiciones hipertónicas C) Amortigua pequeñas variaciones en el pH del medio D) Regula el flujo de agua a través de una membrana semipermeable
A) Con el calor de vaporización B) Con la capilaridad C) Con el punto de fusión D) Con el calor específico
A) Tiene un elevado calor específico B) Es un dipolo eléctrico C) Es un buen disolvente de moléculas apolares D) Es líquida a temperatura ambiente
A) Porque está en estado líquido B) Porque tiene una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas C) Porque tiene una alta tensión superficial D) Porque tiene un elevado calor específico
A) El agua en estado sólido es más densa que el agua líquida B) El agua permite regular la temperatura corporal C) La molécula de agua es un dipolo permanente D) El agua permite mantener la forma celular
A) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta B) Su concentración de protones es elevada C) Su pH es mayor que 7 D) Su pH es menor que 7
A) Cuando tienen la misma concentración de soluto B) Cuando tienen una concentración elevada de soluto C) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta D) Cuando tienen una concentración muy baja de soluto
A) Transporte de sustancias B) Reserva de energía C) Amortiguadora de los cambios de temperatura D) Disolvente
A) Para elevar su concentración de sales B) Para que su pH varíe con el medio C) Para mantener su pH constante D) Para controlar la salinidad del medio
A) Menor densidad en estado sólido que líquido B) Comportamiento apolar C) Elevado calor específico D) Puede ascender por capilaridad
A) Señalización celular B) Reserva energética C) Transporte D) Detergente
A) Más densa en esto sólido que en estado líquido B) Escasa en los seres vivos C) Apolar D) Con alto calor específico
A) Enlace covalente, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals B) Interacciones iónicas, puente disulfuro y enlaces de hidrógeno C) Fuerzas de Van der Waals, interacciones iónicas y enlace covalente D) Enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones iónicas
A) Sodio y potasio B) Calcio y azufre C) Manganeso y iodo D) Oxígeno y fósforo
A) Con el calor específico B) Con el punto de fusión C) Con la capilaridad D) Con el calor de vaporización
A) Calcio y yodo B) Hierro y azufre C) Fósforo y potasio D) Manganeso y yodo
A) iones H3O- y OH+ B) iones H3O+ y OH- C) iones H3O+ y OH+ D) iones H3O- y OH-
A) elevado punto de fusión B) elevado punto de ebullición C) Elevado calor de vaporización D) bajo calor específico
A) elevado punto de ebullición B) Elevado calor de vaporización C) Bajo calor de vaporización D) elevado punto de fusión
A) predomine la fase dispersante, esto es, el agua B) predomina la fase dispersa, esto es, la proteína C) sea menos densa que el agua pura D) sea más viscosa que en estado de gel
A) la fuerza de adhesión B) el punto de fusión C) el calor específico D) la alta compresibilidad
A) son solubles en alcohol B) tienen una parte soluble en agua y otra insoluble C) son solubles en disolventes apolares D) son solubles en agua
A) neutra B) básica C) ácida D) ácida si tiene muchos H3O+
A) disminuirá la concentración de iones H3O+ B) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) C) aumentará la concentración de iones H3O+ D) aumentará la concentración de iones OH
A) ácido B) básico C) neutro
A) ácido B) básico C) neutro
A) muy básica B) ácida C) ácida D) ligeramente básica
A) son solubles en agua B) solubles en benceno C) son anfipáticas D) son solubles en disolventes grasos
A) las que mantienen la solubilidad B) las que pasan de sol a gel C) las que regulan las variaciones del pH D) las que amortiguan los efectos de la presión osmótica
A) captando OH B) cediendo H3O+, lo que hace que el pH se haga más ácido C) aumentado las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) D) captando H3O+
A) la solución tampón producirá iones H3O. B) la solución tampón producirá iones OH- C) no sucederá nada, pues se ha añadido una sustancia básica D) la solución tampón captará iones H3O+
A) aumentarán las concentraciones de ambos iones (H3O+ y OH- ) B) no sucederá nada, pues sólo varían el pH los ácidos C) Aumentará la concentración de iones H3O+ D) disminuye la concentración de iones H3O+
A) Facilitan el flujo de iones a través de la membrana plasmática B) Captan o ceden agua para mantener el grado de salinidad del medio C) Mantienen el potencial eléctrico a ambos lados de la membrana D) Retiran o liberan al medio iones hidronio manteniendo el pH dentro de unos márgenes
A) Incrementará su volumen nuclear B) Sufrirá turgencia C) Sufrirá plasmólisis D) No sufrirá alteración alguna gracias a la resistencia de su membrana
A) Disolver bien los esteroides B) Formar enlaces covalentes entre sus moléculas C) Ser un ión D) Tener alto calor específico |