- 1. ¿Quién propuso el principio de ácidos y bases duros y blandos (HSAB) en 1963?
A) Ralph Pearson
B) Russell S. Drago
C) Gilbert Lewis
D) Robert Parr
- 2. ¿Quién contribuyó a desarrollar la teoría del HSAB de forma cuantitativa en 1984?
A) Linus Pauling
B) Russell S. Drago
C) Ralph Pearson
D) Robert Parr
- 3. ¿Qué término describe a las especies que son pequeñas y tienen una polarizabilidad débil?
A) Dura
B) Intermedia
C) Blanda
D) Covalente
- 4. ¿Qué término describe a las especies que son grandes y altamente polarizables?
A) Electroestática
B) Alta carga
C) Blanda
D) Dura
- 5. Según la teoría de HSAB, ¿cuáles son las interacciones más estables?
A) Interacciones entre especies duras y enlaces covalentes, e interacciones entre especies blandas y fuerzas electrostáticas
B) Interacciones entre especies duras y especies blandas, e interacciones entre especies blandas y especies duras
C) Interacciones entre especies duras y especies duras, e interacciones entre especies blandas y especies blandas
D) Interacciones entre especies neutras y especies neutras
- 6. ¿Quién creó el modelo ECW para las interacciones ácido-base de Lewis?
A) Svante Arrhenius
B) Russell S. Drago
C) Ralph Pearson
D) Robert Parr
- 7. ¿Qué representa el símbolo -ΔH en el modelo ECW?
A) Polarizabilidad de la especie
B) La constante del término W
C) Intensidad de las interacciones ácido-base de Lewis
D) Carácter ácido
- 8. En el modelo ECW, ¿qué representan los parámetros E y C?
A) Equilibrio y constante
B) Contribuciones electrostáticas y covalentes
C) Energía y carga
D) Entalpía y concentración
- 9. ¿Qué representa el término W en la ecuación de ECW?
A) Contribución de energía constante
B) La fuerza del enlace covalente
C) La constante de polarizabilidad
D) La suma de las fuerzas electrostáticas
- 10. ¿Qué predice el modelo ECW con respecto a la fuerza de los ácidos y las bases?
A) Que las fuerzas siempre son constantes
B) Inversión de la fuerza de los ácidos y las bases
C) Un único orden lineal de fuerzas
D) Que las fuerzas son independientes del compuesto con el que reaccionan
- 11. ¿Cómo se caracterizan los ácidos de Lewis en el modelo ECW?
A) C y W
B) E y W
C) EA y CA
D) EB y CB
- 12. ¿Cómo se caracterizan las bases de Lewis en el modelo ECW?
A) E y W
B) EB y CB
C) A y B
D) EA y CA
- 13. Según el modelo de ECW, ¿existe una única escala de fuerzas de las bases de Lewis?
A) No
B) Solo para ácidos duros
C) Sí
D) Solo para bases blandas
- 14. ¿Cuál es una característica de las especies consideradas como "duras" en relación con su estado de carga?
A) Bajo estado de carga
B) Alto estado de carga
C) Carga variable
D) Carga neutra
- 15. ¿Qué científico generalizó la definición de Arrhenius para incluir los disolventes apróticos en 1925?
A) Albert F.O. Germann
B) Arrhenius
C) Edward Curtis Franklin
D) Tetróxido de dinitrógeno
- 16. ¿Cuál es el nombre genérico de los iones positivos en la teoría del sistema de disolventes?
A) Iones solvato
B) Iones apróticos
C) Iones liato
D) Iones solvonio
- 17. Cuando las moléculas del disolvente se protonan, ¿cómo se llaman los iones resultantes?
A) Iones lionio
B) Iones solvato
C) Iones tionilo
D) Iones liato
- 18. ¿Cuál es el término correcto para las moléculas de disolvente desprotonadas que actúan como iones negativos?
A) Iones liatos
B) Iones solvonio
C) Iones nitrosonio
D) Iones lionio
- 19. En amoníaco líquido, ¿qué sustancia actúa como una base fuerte?
A) KNH2
B) NH4NO3
C) Zn(NH2)2
D) NH4I
- 20. En el dióxido de azufre líquido (SO2), ¿qué especie se comporta como un ácido?
A) Sulfitos
B) Cloruro
C) Nitrato
D) Compuestos de tionilo
- 21. Según el texto, ¿cuál es una de las principales limitaciones de la definición de Arrhenius?
A) Su exclusión de las bases
B) Su incapacidad para definir las sales
C) Su dependencia de la temperatura
D) Su dependencia de las soluciones acuosas
- 22. ¿Qué compuesto se disocia en clorocarboxonio y cloruro?
A) Tricloruro de antimonio
B) Fosgeno
C) Tetróxido de dinitrógeno
D) Ácido sulfúrico
- 23. En la reacción de AgNO3 con NOCl en N2O4 líquido, ¿cuál es el disolvente que se produce?
A) AgCl
B) NOCl
C) N2O4
D) NO3
- 24. ¿En qué año se formuló por primera vez la definición de Lewis?
A) 1910
B) 1938
C) 1950
D) 1923
- 25. ¿En qué año fue elaborada la definición de Lewis por su creador?
A) 1923
B) 1925
C) 1940
D) 1938
- 26. Según la definición de Lewis, ¿qué hace una base?
A) Recibe un protón
B) Dona un protón
C) Recibe un par de electrones
D) Dona un par de electrones
- 27. Según la definición de Lewis, ¿qué hace un ácido?
A) Dona un protón
B) Recibe un protón
C) Recibe un par de electrones
D) Dona un par de electrones
- 28. ¿Qué sustancia se menciona en el texto como un ácido de Lewis típico?
A) Ion fluoruro
B) Agua
C) Amoníaco
D) Trifluoruro de boro
- 29. ¿Cuál es la fórmula del trifluoruro de boro?
A) BF4
B) B3F
C) BF2
D) BF3
- 30. ¿Qué elementos del grupo 13, con qué fórmula general, se comportan como ácidos de Lewis?
A) AX
B) AX2
C) AX3
D) AX4
- 31. ¿Qué elementos del grupo 15, con qué fórmula, pueden comportarse como bases de Lewis?
A) DY2
B) AX3
C) DX2
D) DY3
- 32. ¿Cuál de los siguientes se menciona como ejemplo de una base de Lewis del grupo 15?
A) Tioéteres
B) Trifluoruro de boro
C) Aminas
D) Éteres
- 33. ¿Cuál de las siguientes fórmulas de compuestos del grupo 16 actúa como una base de Lewis?
A) AX3
B) DX3
C) DX2
D) DY3
- 34. ¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una base de Lewis del grupo 16?
A) Amina
B) Fosfina
C) Éter
D) Trifluoruro de boro
- 35. ¿Cuál es el aducto que se forma entre el trifluoruro de boro y el monóxido de carbono?
A) BF3-CO
B) F3B←CO
C) BF4-CO
D) BCO-F3
- 36. ¿Quién introdujo el término 'base' en la química en 1754?
A) Justus von Liebig
B) Guillaume-François Rouelle
C) Antoine Lavoisier
D) Svante Arrhenius
- 37. ¿Cuál de las teorías sobre ácidos y bases se considera la más restrictiva?
A) Teoría de Arrhenius
B) Teoría de Brønsted-Lowry
C) Teoría del oxígeno de Lavoisier
D) Teoría de Lewis
- 38. Según la definición de Arrhenius, ¿qué ion aumenta su concentración en una solución ácida?
A) H+ u H3O+
B) Na+
C) Cl-
D) OH-
- 39. Según Lavoisier, ¿qué elemento contenían todos los ácidos?
A) Nitrógeno
B) Hidrógeno
C) Azufre
D) Oxígeno
- 40. ¿Qué teoría define un ácido como un compuesto que contiene hidrógeno, cuyo hidrógeno puede ser reemplazado por un metal?
A) La teoría de Lewis
B) La teoría de Arrhenius
C) La teoría de Brønsted-Lowry
D) La teoría del hidrógeno de Liebig
- 41. ¿Cuál es la definición de Brønsted-Lowry de una base?
A) Un óxido de un metal
B) Un donante de iones hidróxido
C) Un aceptor de protones
D) Un productor de iones hidrógeno en agua
- 42. ¿Qué término describe una sustancia que puede actuar tanto como ácido como como base?
A) Ácido
B) Neutro
C) Anfótero
D) Básico
- 43. ¿Cuál es la base conjugada del ácido clorhídrico (HCl) según la teoría de Brønsted-Lowry?
A) Cl-
B) OH-
C) H2O
D) H3O+
- 44. ¿Qué sustancia se utiliza como componente del polvo para hornear para reaccionar con el bicarbonato de sodio?
A) Amoníaco
B) Cloruro de sodio
C) Tolueno
D) Fosfato monocálcico
- 45. ¿Quién demostró que los ácidos no contienen necesariamente oxígeno mediante el estudio del H2S y los ácidos halo-hídricos?
A) Svante Arrhenius
B) Sir Humphry Davy
C) Jöns Jacob Berzelius
D) Antoine Lavoisier
- 46. En la reacción de Brønsted-Lowry entre HCl y H2O, ¿cuál es el ácido conjugado de la base?
A) Cl-
B) H2O
C) HCl
D) H3O+
- 47. ¿Qué gas se produce en la reacción del polvo para hornear con el agua?
A) Nitrógeno
B) Hidrógeno
C) Dióxido de carbono
D) Oxígeno
- 48. ¿Qué químico propuso la teoría original del oxígeno sobre los ácidos y las bases en 1939?
A) Mikhail Usanovich
B) Hermann Lux
C) Gilbert Lewis
D) Håkon Flood
- 49. En la reacción MgO + CO2 ⟶ MgCO3, ¿cuál de los componentes es la base?
A) MgO
B) MgCO3
C) Oxígeno
D) CO2
- 50. En la reacción CaO + SiO2 ⟶ CaSiO3, ¿cuál de los componentes es el ácido?
A) Calcio
B) CaSiO3
C) SiO2
D) CaO
- 51. ¿De quién fue la teoría publicada en 1938, que resultó ser más general que la teoría de Lewis?
A) Håkon Flood
B) Robert Boyle
C) Hermann Lux
D) Mikhail Usanovich
- 52. Según la teoría de Usanovich, ¿qué define como un caso especial de las reacciones ácido-base?
A) Reacciones redox
B) Reacciones de hidrólisis
C) Reacciones de condensación
D) Isomerización
- 53. En la reacción de Usanovich, Na2O + SO3 ⟶ 2Na+ + SO42-, ¿qué actúa como base?
A) Na2O
B) Na+
C) SO42-
D) SO3
- 54. En la reacción AH + HPO42- <=> A- + H2PO4-, ¿qué representa AH?
A) Adenina
B) Una base arbitraria
C) Un ácido genérico
D) Un ion amonio
- 55. En la reacción NaOH → Na+ + OH-, ¿cuál es el estado de los iones?
A) Sólido
B) Acuoso
C) Gaseoso
D) Líquido
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