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Examen 9. Ácidos y Bases
Contribuido por: Arenas
  • 1. ¿Cuál de las siguientes especies no es una base de Arrhenius?
A) LiOH
B) Ba(OH)_2
C) CH3NHCH3
D) NaOH
  • 2. El pH de una solución ácida debe ser
A) No se puede saber sólo con esa información
B) 0
C) Menor a 7
D) Igual a 7
E) Mayor a 7
  • 3. Los jugos estomacales tienen un pH
A) Igual a 7
B) Mayor a 7
C) Menor a 7
  • 4. Al reaccionar un ácido con una base se forma una sal, además de:...
A) Agua
B) Oxígeno
C) Dióxido de carbono
D) Hidrógeno
  • 5. El agua pura tiene un pH
A) Mayor a 7
B) Igual a 7
C) Menor a 7
D) 0
  • 6. En una reacción irreversible se tendrán todos los reactivos y todos los productos en el equilibrio
A) Verdadero
B) Falso
  • 7. En una reacción reversible es imposible transformar todos los reactivos en productos
A) Verdadero
B) Falso
  • 8. Un ácido debil es...
A) Una sustancia que acepta protones
B) Un ácido que al disolverse en agua se hidroliza completamente
C) Una sustancia que libera hidroxilos
D) Un ácido que al disolverse en agua no se hidroliza completamente
  • 9. Una base es
A) Una fuente de hidronios
B) Un donador de protones
C) Una fuente de iones H+
D) Un aceptor de protones
  • 10. Un ácido es
A) Un aceptor de protones
B) Un compuesto con pH debajo de 7
C) Una fuente de hidroxilos (OH)
D) Un donador de protones
  • 11. La concentración molar de protones (hidronios) en el agua pura es de 1x10-14
A) Verdadero
B) Falso
  • 12. En el agua pura, que es neutra, no existen hidronios ni hidroxilos
A) Falso
B) Verdadero
  • 13. Un anfótero es...
A) Una especie neutra
B) Un ácido débil
C) Una especie que puede comportarse como ácido o como base
D) Una base fuerte
E) Un compuesto de fósforo
  • 14. ¿Cuál es el pH de una solución de NaOH 0.01M?
A) 12
B) 14
C) 11
D) 2
  • 15. ¿Cuál es el pH de una solución de HCl 0.001M?
A) 9
B) 7
C) 3
D) 2
  • 16. ¿Cuál es el pH aproximado una una solución de ácido acético, un ácido débil, con una molaridad de 0.01 M?
A) 2
B) 9
C) 7
D) 4
  • 17. ¿Cuál es el pH aproximado una una solución de amoniaco, una base débil, con una molaridad de 0.001 M?
A) 9
B) 11
C) 7
D) 3
  • 18. ¿Cuál es el pH de la mezcla resultante al combinar 100 mL de HCl 0.1 M con 200 mL de NaOH 0.05M?
A) 11.3
B) 0
C) 2.4
D) 7
  • 19. ¿Cuál es el pH de la mezcla resultante al combinar 100 mL de HCl 0.1 M con 100 mL de NaOH 0.2M?
A) 7
B) mayor a 7
C) menor a 7
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