- 1. La fórmula del gas hilarante es:
A) N2O
B) N2O2
C) N2O
D) NO2
E) NO
- 2. El catión estroncio es:
A) Sr+
B) Sr1-
C) Sr2+
D) Sr
E) Sr2-
- 3. La fórmula correcta del carburo de calcio es:
A) CaC2
B) CaC
C) CaC3
D) Ca2C2
E) Ca3C2
- 4. El nombre en el sistema de Stock del compuesto Fe2O3 es:
A) óxido de hierro (III)
B) trióxido de hierro (III)
C) trióxido de dihierro
D) óxido de hierro (II)
E) óxido de hierro 3
- 5. El nombre correcto del compuesto I2O es:
A) monóxido de diyodo
B) óxido de yodo (II)
C) dióxido de diyodo
D) óxido de yodo 3
E) monoóxido de diyodo
- 6. En caso de que el nombre del anión termine en uro , el nombre del ácido correspondiente debe terminar en:
A) ito
B) ato
C) hídrico
D) hidruro
E) ico
- 7. El compuesto X2Y3 es un sólido estable ¿Qué carga iónica tiene Y?
A) 0
B) -2
C) -2
D) -3
E) +3
- 8. La fórmula química del ácido muriático es:
A) HMu
B) HS
C) HBr
D) HF
E) HCl
- 9. El perclorato de calcio tiene la fórmula:
A) CaClO
B) Ca(ClO4)_2
C) Ca2ClO4
D) CaClO3
E) CaClO2
- 10. Un ion poliatómico con carga positiva es el:
A) amonio
B) hidróxido
C) yodato
D) oxalato
E) cianuro
- 11. La fórmula que contiene los iones hidróxido y plata es:
A) AgH
B) AgOH
C) AgO
D) PtOH
E) Ag2Cl
- 12. La fórmula correcta del sulfuro de bario es:
A) SBa
B) Ba3S2
C) Ba2S2
D) S2Ba2
E) BaS
- 13. El compuesto X3Y2 es un sólido estable ¿Qué carga iónica tiene X?
A) -2
B) -3
C) 0
D) +2
E) +3
- 14. Cuando tenemos dos no metales se utilizan prefijos griegos, excepto en el caso del:
A) NO
B) SO2
C) NH3
D) P2O5
E) S2F10
- 15. Para nombrar iones poliatomicos con carga negativa se utiliza el sistema ato-ito con dos excepciones una de ellas es el ion:
A) HS-1
B) ClO-1
C) SO3-2
D) CN-1
E) NO2-1
- 16. Los hidrácidos están constituidos por la combinación del hidrógeno con un elemento no metálico. Uno de los siguientes compuestos no es un hidrácido:
A) HI
B) HBr
C) HBO
D) HCL
- 17. En química inorgánica existen diferentes, funciones químicas con sus respectivos grupos funcionales. cuál de ellos no corresponde a dichos grupos
A) Oxidos
B) Hidruros
C) Alcoholes
D) OH
- 18. No es un compuesto de estructura BINARIA:
A) Oxido ácido
B) Hidrácido
C) Oxido básico
D) Oxácido
- 19. Es el grupo funcional para los OXIDOS:
A) Oxígeno
B) Hidroxilo
C) no metal
D) Hidrógeno
- 20. Es el grupo funcional para los ACIDOS:
A) Hidroxilo
B) Hidrógeno
C) Nitruro
D) Oxígeno
- 21. ¿Quién propuso la ley de las proporciones definidas?
A) Demócrito
B) Joseph Louis Proust
C) Neils Bohr
D) Rutherford
E) John Dalton
- 22. ¿Quién estableció la Regla del octeto?
A) Gilbert Lewis
B) John Dalton
C) Albert Einstein
D) Joseph L. Proust
E) Neils Bohr
- 23. El átomo está formado por un núcleo y los electrones giran alrededor como un sistema solar
A) Modelo atómico de Demócrito
B) Modelo atómico de Dalton
C) Modelo atómico de Bohr
D) Modelo atómico de Rutherford
E) Modelo atomico de Tompson
- 24. Se llama así al cambio de estado sólido a líquido
A) Sublimación
B) Fusión
C) Solidificación
D) Evaporación
E) Licuefacción
- 25. Se llama así al cambio de estado líquido a sólido (por ejemplo congelación de un lago)
A) Fusión
B) Sublimación
C) Solidificación
D) Evaporación
E) Condensación
- 26. Se llama así al cambio de estado de líquido a gas (por ejemplo cuando hierve el agua)
A) Solidificación
B) Condensación
C) Evaporación
D) Fusión
E) Sublimación
- 27. Átomos del mismo elemento pero con diferente masa atómica
A) Isóbaro
B) Isómero
C) Isocórico
D) Isótopo
E) Alótropo
- 28. Esta regla establece que al formar un compuesto, los elementos químicos pueden ganar, perder o compartir electrones, hasta obtener un total de ocho en cada capa externa.
A) Regla de oxidación
B) Regla de oro
C) Reglas de fusión
D) Reglas de oxidación
E) Regla del octeto
- 29. Enlace químico que se da entre un Metal y otro Metal
A) Covalente
B) Puente de hidrógeno
C) Coordinado
D) Iónico
E) Metálico
- 30. Enlace químico que se da entre un Metal y un No Metal
A) Covalente
B) Coordinado
C) Metálico
D) Iónico
E) Puente de hidrógeno
- 31. Enlace químico que sa de entre un No Metal y No Metal
A) Iónico
B) Coordinado
C) Metálico
D) Covalente
E) Puente de hidrógeno
- 32. Tienen volumen constante pero no forma fija
A) Sólido
B) Iónico
C) Gas
D) Líquido
E) Plasma
- 33. No tienen forma ni volumen fijos.
A) Iónico
B) Sólido
C) Gas
D) Plasma
E) Líquido
- 34. Partícula más pequeña en indivisible que conforma a la materia
A) Ión
B) Catión
C) Electrón
D) Átomo
E) Protón
- 35. Sustancia formada por un sólo tipo de átomo y que no puede ser descompuesta por medio de reacciones químicas en una sustancia más sencilla.
A) Mol
B) Molécula
C) Mezcla
D) Elemento
E) Compuesto
- 36. separa líquidos inmiscibles o sólidos de líquidos por diferencia de densidad. Ejemplo: agua y aceite.
A) Decantación
B) Tamizado
C) Flotación
D) Electroforesis
E) Filtración
- 37. separa sólidos no solubles de líquidos usando un filtro. Ejemplo: café molido del café líquido.
A) Tamizado
B) Decantación
C) Filtración
D) Flotación
E) Electroforesis
- 38. separa sólidos de distinto tamaño usando un tamiz. Ejemplo: harina y cáscaras
A) Flotación
B) Decantación
C) Tamizado
D) Filtración
E) Electroforesis
- 39. extrae materiales ferromagnéticos de una mezcla. Ejemplo: limaduras de hierro y arena.
A) Filtración
B) Separación magnética
C) Electroforesis
D) Decantación
E) Tamizado
- 40. usa la fuerza centrífuga para separar componentes de diferente densidad. Ejemplo: glóbulos rojos del plasma.
A) Tamizado
B) Electroforesis
C) Centrifugación
D) Flotación
E) Filtración
- 41. separa sólidos según su densidad en un líquido. Ejemplo: separación de minerales en minería.
A) Destilación
B) Electroforesis
C) Filtración
D) Tamizado
E) Flotación
- 42. elimina el disolvente dejando el soluto. Ejemplo: obtener sal del agua de mar.
A) Precipitación
B) Filtración
C) Evaporación
D) Electroforesis
E) Destilación
- 43. separa líquidos con diferentes puntos de ebullición. Ejemplo: destilación del alcohol.
A) Electroforesis
B) Separación magnética
C) Precipitación
D) Filtración
E) Destilación
- 44. forma cristales del soluto al evaporarse el disolvente. Ejemplo: cristales de azúcar.
A) Filtración
B) Destilación
C) Electroforesis
D) Precipitación
E) Cristalización
- 45. separa componentes según su afinidad con una fase móvil y una fija. Ejemplo: pigmentos vegetales en papel.
A) Electroforesis
B) Cromatografía
C) Precipitación
D) Destilación
E) Filtración
- 46. separa moléculas según su carga eléctrica. Ejemplo: proteínas en un gel.
A) Digestión química
B) Electroforesis
C) Destilación
D) Precipitación
E) Filtración
- 47. se usa un reactivo que reacciona selectivamente con uno de los componentes, formando un compuesto que puede separarse. Ejemplo: extracción de metales con ácidos.
A) Precipitación
B) Filtración
C) Extracción química
D) Digestión química
E) Destilación
- 48. se añade un reactivo que forma un sólido (precipitado) con uno de los componentes. Este sólido se separa por filtración. Ejemplo: formación de cloruro de plata (AgCl) al mezclar soluciones de nitrato de plata y cloruro de sodio.
A) Separación magnética
B) Precipitación
C) Destilación
D) Digestión química
E) Filtración
- 49. se mezcla un ácido con una base para formar sal y agua, separando así los componentes. Ejemplo: tratamiento de aguas residuales ácidas.
A) Cromatografía
B) Digestión química
C) Filtración
D) Separación magnética
E) Neutralización
- 50. transforma químicamente los componentes para facilitar su separación. Ejemplo: purificación de metales como el cobre mediante electrólisis.
A) Oxidación-reducción (redox)
B) Separación magnética
C) Neutralización
D) Digestión química
E) Filtración
- 51. se aplica corriente eléctrica para descomponer compuestos en sus elementos. Ejemplo: separación del agua en hidrógeno y oxígeno.
A) Digestión química
B) Separación magnética
C) Cromatografía
D) Filtración
E) Electrólisis
- 52. se usa un reactivo fuerte (como ácido o base concentrada) para disolver selectivamente ciertos componentes. Ejemplo: separación de minerales en geología.
A) Neutralización
B) Digestión química
C) Cromatografía
D) Filtración
E) Oxidación-reducción (redox)
- 53. Glucosa, almidón: fuente rapida de energía para las células
A) carbohidratos
B) Lípidos
C) Proteínas
D) Ácidos nucleicos
- 54. Triglicéridos, fosfolípidos: almacenamiento de energía, formación de membranas celulares
A) Proteínas
B) Lípidos
C) Polisacáridos
D) carbohidratos
E) Vitaminas
- 55. Hemoglobina, enzimas: transporte de gases, catalizar reacciones bioquimicas
A) Polisacáridos
B) Proteínas
C) carbohidratos
D) Lípidos
E) Vitaminas
- 56. ADN, ARN: Almacenamiento y transmisión de información genética
A) Polisacáridos
B) carbohidratos
C) Lípidos
D) Polisacáridos
E) Ácidos nucleicos
- 57. C, B12: Cofactores enzimáticos, regulación de procesos metabólicos
A) Polisacáridos
B) Vitaminas
C) Lípidos
D) carbohidratos
- 58. Glucosa, fructosa, galactosa: Energía inmediata
A) Vitaminas
B) Polisacáridos
C) Lípidos
D) Monosacáridos
- 59. Sacarosa, lactosa, maltosa: Energía rápida, transporte
A) Polisacáridos
B) Disacáridos
C) Lípidos
D) Vitaminas
- 60. Almidón, glucógeno, celulosa: Reserva energética (almidón, glucógeno), estructura vegetal (celulosa)
A) Polisacáridos
B) Ácidos nucleicos
C) Lípidos
- 61. Estas no dependen de la cantidad de materia. Son características propias de la sustancia, útiles para identificarla o distinguirla
A) Propiedad fuerte
B) Propiedades intensiva
C) Propiedad debíl
D) Propiedades extensivas
- 62. Estas sí dependen de la cantidad de materia. Son aditivas, es decir, cambian si se modifica la cantidad de sustancia
A) Propiedad debíl
B) Propiedades intensiva
C) propiedad fuerte
D) Propiedades extensivas
- 63. son las magnitudes físicas fundamentales que se usan para medir propiedades de la materia
- 64. Estas dependen de la cantidad de materia, que se obtienen a partir de combinaciones matemáticas de las magnitudes fundamentales del Sistema Internacional (como masa, longitud, tiempo, temperatura, etc.). Estas magnitudes permiten describir con mayor precisión los fenómenos físicos y químicos que involucran materia.
A) Magnitudes laterales
B) Magnitudes básicas
C) Magnitudes combinadas
D) Magnitudes derivadas
- 65. Volumen, densidad, velocidad, aceleración, fuerza, presión, energía, trabajo, potencia, concentración,
A) Magnitudes combinadas
B) Magnitudes básicas
C) Magnitudes laterales
D) Magnitudes derivadas
- 66. tienen brillo, son maleables, dúctiles, tenaces, conducen la electricidad y el calor, todos son sólidos excepto el Mg, se conbinan entre sí para formar aleaciones.
A) Metaloides
B) No metales
C) Metales
- 67. No tienen brillo, no son maleables, no son dúntiles, malos conductores de la electricidad y el calor, son sólidos, gaseosos y el Br es líquido.
A) Metales
B) No metales
C) No metales
- 68. sólidos, tienen brillo metálico, son semiconductores de la electricidad, son malos conductores del calor
A) Metales
B) Metaloides
C) No metales
- 69. Hidrógeno, Litio, Sodio,Potasio, Rubidio, Cesio, Francio
A) 1A
B) 5B
C) 3B
D) 4A
E) 2A
- 70. Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio
A) 2A
B) 1A
C) 2B
D) 6B
E) 8E
- 71. Cromo, Molibdeno, Wolframio, Seaborgio
A) 3D
B) 1A
C) 2C
D) 5B
E) 6B
- 72. En los compuestos formados por un metal y un no metal , el tipo de enlace suele ser:
A) metálico
B) Iónico
C) covalente
- 73. Entre los compuestos formados por No metales el tipo de enlace suele ser:
A) Covalente
B) iónico
C) metálico
- 74. Entre los metales el tipo de enlace suele ser:
A) Metálico
B) Iónico
C) Covalente
- 75. masa de una sustancia que cabe en una unidad de volumen
A) inercia
B) volumen
C) peso
D) masa
E) densidad
- 76. una medida de la cantidad de materia, o equivalente, una medida de la resistencia que opone un cuerpo a cambiar su estado de reposo o movimiento
A) inercia
B) peso
C) volumen
D) masa
E) densidad
- 77. es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
A) peso
B) masa
C) densidad
D) materia
- 78. fuerza gravitacional que la tierra ejerce sobre un cuerpo
A) masa
B) volumen
C) inercia
D) peso
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