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Química 1, 2 parcial
Contribuido por: Perez Olvera
  • 1. Postularon la existencia del átomo
A) Meyer y Mendeleiev
B) Röntgen y Dalton
C) Döbereiner y Newlands
D) Bohr y Lavoisier
E) Leucipo y Demócrito
  • 2. Revoluciona la química al Aplicar el método científico por vez primera
A) Niels Henrik David Bohr
B) Joseph John "J.J." Thomson
C) Antoine Laurent Lavoisier
D) Ernest Rutherford
E) Wilhelm Conrad Röntgen
  • 3. Es un ejemplo de un fenómeno Químico
A) doblar papel
B) rebotar una pelota
C) abrir una botella
D) quemar papel
E) tirar un pelota
  • 4. Es un ejemplo de un fenómeno Físico
A) la caída de una pelota
B) efervescencia
C) oxidación de un metal
D) quemar papel
E) digestión
  • 5. Sentó las bases de la ley de conservación de la materia en Rusia en 1756
A) Antoine Laurent Lavoisier
B) Wilhelm Conrad Röntgen
C) Leucipo
D) Mijail V. I. Lomonosov
E) Democrito
  • 6. Postulo la ley de conservación de la materia
A) Leucipo
B) Democrito
C) Wilhelm Conrad Röntgen
D) Mijail V. I. Lomonosov
E) Antoine Laurent Lavoisier
  • 7. La ley de conservación de la materia dice:
A) La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma
B) La materia se crea y se destruye, no se transforma
C) La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
D) La materia se crea y se destruye, no se transforma
E) La materia no se crea ni se destruye, y no se transforma
  • 8. La ley de conservación de la energía dice
A) La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
B) La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma
C) La energía se crea y se destruye, y se transforma
D) La energía no se crea ni se destruye, y no se transforma
E) La energía se crea y se destruye, no se transforma
  • 9. Son propiedades extensivas (generales) de la materia
A) densidad, punto de fusión
B) viscosidad
C) conductividad eléctrica
D) Dependen de la masa
E) Independientes de la masa
  • 10. Son propiedades intensivas (especificas) de la materia
A) Dependen de la masa
B) Inercia
C) Peso
D) Independientes de la masa
E) Volumen
  • 11. postuló que los átomos que los átomos son una esfera positiva con los electrones incrustados en ella
A) Joseph John "J.J." Thomson
B) Niels Bohr
C) Wilhelm Conrad Röntgen
D) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
E) John Dalton
  • 12. Postuló que el átomo es como en pequeño Sistema solar
A) Joseph John "J.J." Thomson
B) Ernest Rutherford
C) Niels Bohr
D) Niels Bohr
E) Wilhelm Conrad Röntgen
  • 13. Descubrió los “rayos X”, gana el 1901 el primer premio Nobel de Física de la historia
A) Niels Bohr
B) Wilhelm Conrad Röntgen
C) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
D) Joseph John "J.J." Thomson
E) Wilhelm Conrad Röntgen
  • 14. Postula que el núcleo del átomo es donde se concentra la mayoría de su masa y este tiene carga positiva
A) Joseph John "J.J." Thomson
B) Ernest Rutherford
C) Ernest Rutherford
D) Wilhelm Conrad Röntgen
E) Niels Bohr
  • 15. Postuló que los átomos de un gas son distintos a los de otro gas.
A) John Dalton
B) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
C) Niels Bohr
D) Wilhelm Conrad Röntgen
E) Joseph John "J.J." Thomson
  • 16. Los Números cuánticos; principal, Número cuántico azimutal o de forma, Número cuántico que pude tener los valores de – l hasta + l pasando por cero y el Número cuántico que me indica el sentido de giro del electrón, pude tener valores de +1/2 o -1/2, se representan como:
A) 1, 2, 4. 4
B) s, p, d, f.
C) K.L.M.N.O.P.Q.
D) n, l, m y s
E) -2 -1 0 1 2
  • 17. Demostro la utilidad de su clasificación de los elementos atreviéndose a predecir las propiedades físicas y químicas, de elementos aun no descubiertos
A) Niels Bohr
B) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
C) John Dalton
D) Joseph John "J.J." Thomson
E) Ernest Rutherford
  • 18. La ciencia se construye por medio de modelos que intentan representar la naturaleza. Los modelos no son la verdad; los seres humanos hemos generado tan sólo verdades parciales sobre lo que nos rodea.
A) Falso
B) Verdadero
C) Tal vez
  • 19. Tenemos verdades absolutas, ya que no tenemos limitaciones de sentidos e ideas, somos capaces de conocer todo y por lo tanto de explicarnos la totalidad de las cosas.
A) Tal vez
B) Verdadero
C) Falso
  • 20. Es un astro cuyo núcleo alcanza suficiente temperatura para transmutar hidrógeno en helio
A) Planeta
B) Sistema Solar
C) Hoyo Negro
D) Cometa
E) Estrella
  • 21. El rango de masa para cumplir con la definición de estrella es:
A) 80 a 1200 veces la masa del sol
B) 120 veces la masa del sol
C) 0.08 a 120 veces la masa del sol
D) 0.008 a 1200 veces la masa del sol
E) 8 a 120 veces la masa del sol
  • 22. La masa de una estrella determina
A) Su forma y su tamaño
B) Su evolución y tiempo de existencia
C) Su grosor y su acción
D) Su evolución y su forma
E) Su tiempo de vida y su grosor
  • 23. Todos los elementos de la tabla periódica que se encuentran en la tierra también están en el cosmos
A) Falso
B) verdadero
C) Tal vez
  • 24. A lo largo de la historia del universo no se han formado los elementos químicos, comenzando con el hidrógeno y el helio durante los primeros minutos de la gran explosión, y tampoco mucho más tarde los demás, debido a la evolución estelar.
A) Talvez
B) Verdadero
C) Falso
  • 25. Calcula la masa molar expresada en gramos del permanganato de potasio ( KMnO4).
A) 178 g
B) 83 g
C) 110 g
D) 220 g
E) 158 g
  • 26. ¿ Cuántas moles de metano (CH4) existen en una muestra de 225 g ?
A) 8 mol
B) 4.25 mol
C) 8.7125 mol
D) 7.8125 Mol
E) 6.3225 mol
  • 27. El pH de una disolución de NaOH 1x10-5 M es:
A) 5
B) -9
C) 9
D) -5
E) -2.5
  • 28. El pH de una disolución 0.01 M de HClO3 es:
A) 14
B) 7
C) 2
D) -2
E) 12
  • 29. La sangre tiene un pH de 7.5 , por lo que es clasificada como:
A) ácida
B) salina
C) neutra
D) incolora
E) básica
  • 30. ¿Cuántos ml de Alcohol se tendrán en 938 ml de Brandy al 36 % ?
A) 373.86 ml
B) 619.52 ml
C) 608.68 ml
D) 337.68 ml
E) 360 ml
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