- 1. Para la reacción A+B→C+D a temperatura constante, las velocidades iniciales de la reacción se dan en la tabla. La ley de velocidad de esta reacción, expresada como una función de la concentración de reactantes es:
A) r=k[A]2[B]4
B) r=k([A]+[B])
C) r=k[A]2 [B]
D) r=k[A][B]
E) r=k[A][B]2
- 2. Un isotopo radiactivo, el cual es usado en el diagnóstico por imágenes, tiene un tiempo de vida media de 6.0 horas. Si una cantidad de este isótopo tiene una actividad de 150 µCi cuando es entregado a un hospital, cuanta actividad queda remanente 24 horas después de la entrega? (µCi = microcuries, la cinética del decaimiento radiactivo es de primer orden)
A) 4.7 µCi
B) 150 µCi
C) 38 µCi
D) 19 µCi
E) 9.4 µCi
- 3. Cuál de las siguientes leyes de velocidad expresa la velocidad r, de una reacción química de orden 0 del tipo A→B?
A) r=k[A]
B) r=k
C) r=k[A]1/2
D) r=k[A]2
E) r=kln[A]
- 4. A una temperatura dada, la constante k1, para el primer paso de la reacción es de 4x10-7 M-1s-1. Dado que la constante de equilibrio es 1x10-2, cuál es la constante de la reacción inversa k_(-1) ?
A) 4x10-5 M-1s-1
B) 8x10-5 M-1s-1
C) 8x10-9 M-1s-1
D) 4x10-7 M-1s-1
E) 4x10-9 M-1s-1
- 5. La reacción en fase gaseosa A→productos se postula que procede por el mecanismo mostrado arriba, en el cual A* es una molécula de A activada y M es un gas químicamente inerte. Asumiendo la aproximación del estado estacionario para A*, este mecanismo produce la ecuación de velocidad r=(k1 k3 [M][A])/(k3+k2 [M]), Cuales de las siguientes afirmaciones NO es consistente con el mecanismo?
A) Cuando la presión parcial de M es muy alta, la reacción es de primer orden para A
B) Cuando la presión parcial de M es muy baja, la reacción es de segundo orden total
C) Cuando la presión parcial de M es muy baja, la velocidad es independiente de la concentración de A
D) Cuando la presión parcial de M es muy alta, la reacción es de primer orden total.
E) M puede ser una molécula capaz de transferir energía a A bajo una colisión
- 6. La constante de una reacción bimolecular en fase gaseosa sigue la ecuación de Arrhenius dada. Cuál de las siguientes acciones resultará en una constante de velocidad pequeña?
A) Reducir la temperatura
B) Reducir la energía de activación
C) Incrementar la velocidad molecular
D) Reducir las concentraciones de los reactivos
E) Reducir la presión
- 7. Si la disociación de X2 procede por un proceso elemental que se muestra, la velocidad del cambio en [X] con respecto al tiempo está dada por:
X2 (g)→2X(g)
A) d[X]/dt=k[X]1/2
B) d[X]/dt=k[X]/[X2]
C) d[X]/dt=2k[X2]
D) d[X]/dt=k[X]2
E) d[X]/dt=k
- 8. Un reactante R, puede producir cualquiera de dos productos, P1 o P2, con rutas que compiten entre ellas, como se ilustra en el perfil de reacción. Si la reacción se lleva a cabo a baja temperatura, cual de los siguientes enunciados indica mejor el producto preferido y el tipo de control?
A) P1, control Cinético
B) P2, control Cinético
C) P1, control Termodinámico
D) R, control Termodinámico
E) P2, control Termodinámico
- 9. Las velocidades iniciales dadas arriba fueron determinadas para la reacción A+2B→AB2. Cuál es la ley de velocidad total para esta reacción?
A) r=k[A][B]
B) r=k[A]2[B]2
C) r=k
D) r=k[A]2[B]
E) r=k[A][B]2
- 10. Muchas reacciones enzimáticas siguen la ley de velocidad de Michaelis-Menten que se muestra arriba, donde V y K_m son constantes y [S] es la concentración del substrato que sufre una reacción catalizada. Cuando [S]≫K_m, cual es el orden aparente de la reacción?
A) Tercer Orden
B) Segundo orden
C) Orden 1/2
D) Primer orden
E) Orden cero
- 11. Para la reacción dada, la ley de velocidad experimental es r=k[A]2. Cuál de las siguientes expresiones es la ley de velocidad integrada para esta reacción?
A→Productos
A) (1/[A])-(1/[A]_0)=kt
B) [A]_0/[A]=kt
C) ln([A]/[A]_0)=kt
D) [A]2-[A]_02=kt
E) [A]-[A]_0=kt
- 12. Considerando el mecanismo anterior para la oxidación de NO por O2. Basado en la aproximación del estado estacionario, cuál de las siguientes condiciones es verdadera para este mecanismo?
A) d[N2O2]/dt=0
B) [N2O2]=0
C) d[NO2]/dt=2d[NO2]/dt
D) k2=k_(-1)+k1
E) d[NO2]/dt=0
- 13. Una gran energía de activación hace que una reacción sea:
A) Su constante de velocidad tiene una alta dependencia con la temperatura
B) Está en equilibrio
C) Es altamente endotérmica
D) Es espontanea
E) Es muy rápida
- 14. La constante de velocidad para una reacción de primer orden R→P es 0.010 s-1. La concentración de R decrece a un medio de su valor inicial después de:
A) (ln2/0.010)s
B) (2/0.010)s
C) (1/(2*0.010))s
D) 5(0.010)s
E) (1/(4*0.010))s
- 15. La teoría del complejo activado (o teoría del estado de transición) asume que existe un equilibrio entre los:
A) Productos y reactivos únicamente
B) Complejo activado y reactivos únicamente
C) Complejo activado y los productos únicamente
D) Reactivos, complejo activado y productos
E) El sistema (reacción) y los alrededores
- 16. La ley de velocidad dada arriba corresponde a la reacción H2+Br2→2HBr, en las primeras etapas de la reacción, cuando [HBr] es baja y se mantiene en un rango amplio de concentraciones de H2 y Br2. Cuál de los siguientes enunciados daría una explicación consistente con el orden de un medio integrado para Br2?
A) La reacción total no está acompañada por un solo paso elemental
B) El paso limitante de la velocidad envuelve una molécula de Br2 y dos moléculas de H2
C) El paso limitante de la velocidad envuelve una molécula de H2 y dos moléculas de Br2
D) El mecanismo es una reacción elemental que envuelve una molécula de Br2 y dos moléculas de H2
E) El efecto de tunelamiento cuántico afecta la velocidad de reacción
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