A) isótopos
B) Isotonos
C) isoatómicos
D) Isobaros
E) isoelectrónicos

A) Número de neutrones 55
B) Número de nucleones 29
C) Ninguna de las anteriores
D) Número de electrones 26
E) Número de protones 26

A) 105,5
B) 107,3
C) No se puede determinar
D) 104
E) 110

A) 16
B) 15
C) 22
D) 18
E) 31

A) La masa relativa de un átomo se determina respecto a la masa del carbono-12
B) El neutrón aporta masa al átomo
C) El electrón no aporta masa al átomo
D) La masa de un elemento siempre es la misma para todos los átomos de un elemento
E) Depende del número de nucleones del átomo

A) Equivale a la masa de un elemento en u.m.a.
B) Corresponde a la masa de 1 átomo de ese elemento
C) Corresponde a la masa de 6 x 10(23) átomos de ese elemento
D) Corresponde a la masa de un mol de átomos de ese elemento
E) La masa molar del carbono-12 es 12,00 g

A) Rutherford
B) Thomson
C) Demócrito
D) Dalton
E) Bohr

A) Su corteza pierde electrones
B) Su núcleo gana protones
C) Su corteza gana electrones
D) Reacciona con otro negativo
E) Su núcleo pierde protones

A) 24
B) 12
C) 22
D) 14
E) 10

A) electrones
B) protones + neutrones
C) neutrones
D) protones + electrones
E) protones

A) ambos atraen a los electrones
B) se atraen entre si
C) ambos se ubican en la envoltura
D) ambos tienen carga eléctrica
E) tienen masas similares

A) II y IIII
B) sólo I
C) I, II y III
D) sólo III
E) sólo II