A) Albert Einstein B) Niels Bohr C) Max Planck D) Erwin Schrödinger
A) Kesetimbangan kimia. B) Keadaan di mana suatu sistem berada dalam beberapa keadaan secara bersamaan. C) Transisi fase termodinamika. D) Simetri molekul.
A) Prinsip ini menyatakan batasan fundamental mengenai tingkat akurasi di mana pasangan variabel komplementer, seperti posisi dan momentum, dapat diketahui secara bersamaan. B) Sebuah hukum termodinamika. C) Sebuah prinsip dalam stoikiometri kimia. D) Sebuah teori tentang struktur atom.
A) Teori fisi nuklir. B) Proses ikatan kimia. C) Prinsip konfigurasi elektron. D) Konsep bahwa partikel dapat menunjukkan sifat-sifat seperti gelombang dan seperti partikel.
A) Erwin Schrödinger B) Louis de Broglie C) Wolfgang Pauli D) Werner Heisenberg
A) Aturan Hund B) Model Bohr C) Prinsip Aufbau D) Prinsip Eksklusi Pauli
A) Sebuah metode untuk menentukan laju reaksi. B) Sebuah prinsip keseimbangan kimia. C) Sebuah jenis simetri molekul. D) Sebuah fenomena di mana dua atau lebih partikel menjadi terhubung sedemikian rupa sehingga keadaan kuantum setiap partikel tidak dapat dijelaskan secara independen.
A) Persamaan Hartree-Fock B) Persamaan Schrödinger C) Persamaan Bohr D) Persamaan Planck
A) Kimia kuantum menyediakan metode teoritis untuk menghitung tingkat energi, struktur molekul, dan sifat-sifat spektroskopi. B) Kimia kuantum mengendalikan reaksi kimia. C) Kimia kuantum menentukan berat molekul. D) Kimia kuantum menentukan laju reaksi.
A) Hamiltonian B) Lagrangian C) Unitary D) Hermitian
A) Orbital antiikatan B) Orbital hibrida C) Orbital pasangan tunggal D) Orbital ikatan
A) Keterikatan kuantum memengaruhi kesetimbangan kimia. B) Keterikatan kuantum memainkan peran penting dalam pemrosesan informasi kuantum dan komputasi kuantum. C) Keterikatan kuantum mengendalikan proses termodinamika. D) Keterikatan kuantum menentukan jalur reaksi.
A) Untuk menentukan kinetika kimia. B) Untuk mempelajari hanya reaksi kimia. C) Untuk menganalisis sifat-sifat material secara keseluruhan. D) Untuk memahami dan memprediksi perilaku materi pada tingkat atom dan subatom.
A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Wolfgang Pauli D) Niels Bohr
A) Efek terowongan B) Keterikatan kuantum C) Superposisi D) Keruntuhan fungsi gelombang
A) Bilangan kuantum luminositas B) Bilangan spin C) Bilangan kuantum magnetik D) Bilangan kuantum utama
A) Prinsip pengecualian Pauli B) Aturan Hund C) Aturan Bohr D) Prinsip Aufbau
A) E=mc² B) F=ma C) P=mv D) E=hf
A) Sebuah teori tentang isotop atom. B) Sebuah hukum tentang reaksi gas. C) Sebuah konsep tentang polaritas molekul. D) Sebuah model yang menjelaskan perilaku elektron dalam atom menggunakan prinsip-prinsip kuantum.
A) Neutron B) Elektron C) Proton D) Foton
A) Prinsip Ketidakpastian Heisenberg B) Prinsip komplementaritas C) Keterikatan kuantum D) Dualitas gelombang-partikel
A) Orbital hibrida B) Orbital transisi C) Orbital isoelektronik D) Orbital yang memiliki tingkat energi yang sama (degenerasi)
A) Energi ikatan B) Panjang ikatan C) Orde ikatan D) Sudut ikatan
A) Momentum B) Kecepatan gelombang C) Kepadatan probabilitas D) Kepadatan energi
A) Teori fungsional densitas B) Pendekatan Born-Oppenheimer C) Metode Hartree-Fock D) Metode Quantum Monte Carlo
A) Walter Heitler B) Gilbert N. Lewis C) Fritz London D) Linus Pauling
A) Mengabaikan interaksi antar elektron. B) Pendekatan yang diterapkan secara sistematis. C) Menggunakan mekanika klasik. D) Solusi tepat tanpa menggunakan pendekatan.
A) Kontribusi penting telah diberikan. B) Mereka memperkenalkan pendekatan Born-Oppenheimer. C) Mereka mengembangkan teori fungsi densitas. D) Mereka menulis buku teks standar tentang ikatan kimia.
A) Gaya gravitasi B) Gelombang suara C) Medan magnet D) Spektrum.
A) Perhitungan Hartree-Fock. B) Mekanika klasik. C) Termodinamika. D) Teori kinetik.
A) Fritz London B) Walter Heitler C) Linus Pauling. D) Gilbert N. Lewis
A) Teori fungsional densitas B) Metode kluster terhubung C) Mekanika klasik D) Metode semi-empiris
A) Sistem multi-elektron apa pun. B) Atom hidrogen. C) Atom helium. D) Ion molekul hidrogen dalam pendekatan B-O.
A) Metode Hartree-Fock B) Teori orbital molekul C) Metode Kohn-Sham D) Teori ikatan valensi
A) 1935 B) 1952 C) 1927 D) 1960
A) Transisi adiabatik B) Reaksi yang dilarang oleh spin C) Interaksi vibronik D) Permukaan energi potensial
A) Born dan Oppenheimer B) Marcus dan Kassel C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Rice dan Ramsperger
A) Reaksi non-adiabatik B) Reaksi adiabatik C) Reaksi yang dilarang oleh aturan spin D) Reaksi vibronik
A) 1920-an B) 1950-an C) 1940-an D) 1930-an |