A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Albert Einstein D) Niels Bohr
A) Transisi fase termodinamika. B) Keadaan di mana suatu sistem berada dalam beberapa keadaan secara bersamaan. C) Kesetimbangan kimia. D) Simetri molekul.
A) Sebuah hukum termodinamika. B) Prinsip ini menyatakan batasan fundamental mengenai tingkat akurasi di mana pasangan variabel komplementer, seperti posisi dan momentum, dapat diketahui secara bersamaan. C) Sebuah teori tentang struktur atom. D) Sebuah prinsip dalam stoikiometri kimia.
A) Teori fisi nuklir. B) Proses ikatan kimia. C) Konsep bahwa partikel dapat menunjukkan sifat-sifat seperti gelombang dan seperti partikel. D) Prinsip konfigurasi elektron.
A) Wolfgang Pauli B) Erwin Schrödinger C) Werner Heisenberg D) Louis de Broglie
A) Prinsip Aufbau B) Aturan Hund C) Model Bohr D) Prinsip Eksklusi Pauli
A) Sebuah fenomena di mana dua atau lebih partikel menjadi terhubung sedemikian rupa sehingga keadaan kuantum setiap partikel tidak dapat dijelaskan secara independen. B) Sebuah prinsip keseimbangan kimia. C) Sebuah jenis simetri molekul. D) Sebuah metode untuk menentukan laju reaksi.
A) Persamaan Schrödinger B) Persamaan Planck C) Persamaan Hartree-Fock D) Persamaan Bohr
A) Kimia kuantum menyediakan metode teoritis untuk menghitung tingkat energi, struktur molekul, dan sifat-sifat spektroskopi. B) Kimia kuantum menentukan berat molekul. C) Kimia kuantum mengendalikan reaksi kimia. D) Kimia kuantum menentukan laju reaksi.
A) Hamiltonian B) Unitary C) Hermitian D) Lagrangian
A) Orbital antiikatan B) Orbital pasangan tunggal C) Orbital ikatan D) Orbital hibrida
A) Keterikatan kuantum mengendalikan proses termodinamika. B) Keterikatan kuantum memainkan peran penting dalam pemrosesan informasi kuantum dan komputasi kuantum. C) Keterikatan kuantum menentukan jalur reaksi. D) Keterikatan kuantum memengaruhi kesetimbangan kimia.
A) Untuk menganalisis sifat-sifat material secara keseluruhan. B) Untuk menentukan kinetika kimia. C) Untuk mempelajari hanya reaksi kimia. D) Untuk memahami dan memprediksi perilaku materi pada tingkat atom dan subatom.
A) Wolfgang Pauli B) Erwin Schrödinger C) Max Planck D) Niels Bohr
A) Keruntuhan fungsi gelombang B) Superposisi C) Efek terowongan D) Keterikatan kuantum
A) Bilangan kuantum utama B) Bilangan kuantum magnetik C) Bilangan kuantum luminositas D) Bilangan spin
A) Aturan Hund B) Aturan Bohr C) Prinsip Aufbau D) Prinsip pengecualian Pauli
A) E=hf B) F=ma C) E=mc² D) P=mv
A) Sebuah teori tentang isotop atom. B) Sebuah hukum tentang reaksi gas. C) Sebuah model yang menjelaskan perilaku elektron dalam atom menggunakan prinsip-prinsip kuantum. D) Sebuah konsep tentang polaritas molekul.
A) Neutron B) Foton C) Proton D) Elektron
A) Dualitas gelombang-partikel B) Prinsip Ketidakpastian Heisenberg C) Prinsip komplementaritas D) Keterikatan kuantum
A) Orbital transisi B) Orbital hibrida C) Orbital yang memiliki tingkat energi yang sama (degenerasi) D) Orbital isoelektronik
A) Energi ikatan B) Panjang ikatan C) Orde ikatan D) Sudut ikatan
A) Kepadatan probabilitas B) Kepadatan energi C) Kecepatan gelombang D) Momentum
A) Teori fungsional densitas B) Metode Hartree-Fock C) Metode Quantum Monte Carlo D) Pendekatan Born-Oppenheimer
A) Linus Pauling B) Fritz London C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Menggunakan mekanika klasik. B) Mengabaikan interaksi antar elektron. C) Pendekatan yang diterapkan secara sistematis. D) Solusi tepat tanpa menggunakan pendekatan.
A) Mereka menulis buku teks standar tentang ikatan kimia. B) Mereka memperkenalkan pendekatan Born-Oppenheimer. C) Mereka mengembangkan teori fungsi densitas. D) Kontribusi penting telah diberikan.
A) Gaya gravitasi B) Medan magnet C) Gelombang suara D) Spektrum.
A) Mekanika klasik. B) Termodinamika. C) Teori kinetik. D) Perhitungan Hartree-Fock.
A) Fritz London B) Gilbert N. Lewis C) Linus Pauling. D) Walter Heitler
A) Metode semi-empiris B) Metode kluster terhubung C) Mekanika klasik D) Teori fungsional densitas
A) Sistem multi-elektron apa pun. B) Ion molekul hidrogen dalam pendekatan B-O. C) Atom helium. D) Atom hidrogen.
A) Metode Kohn-Sham B) Teori ikatan valensi C) Teori orbital molekul D) Metode Hartree-Fock
A) 1952 B) 1960 C) 1927 D) 1935
A) Reaksi yang dilarang oleh spin B) Interaksi vibronik C) Transisi adiabatik D) Permukaan energi potensial
A) Stueckelberg, Landau, Zener B) Rice dan Ramsperger C) Marcus dan Kassel D) Born dan Oppenheimer
A) Reaksi yang dilarang oleh aturan spin B) Reaksi non-adiabatik C) Reaksi vibronik D) Reaksi adiabatik
A) 1920-an B) 1950-an C) 1930-an D) 1940-an |