A) Niels Bohr B) Max Planck C) Albert Einstein D) Erwin Schrödinger
A) Uno stato in cui un sistema si trova in più stati contemporaneamente B) Una transizione di fase termodinamica C) Un equilibrio chimico D) Una simmetria molecolare
A) Una legge della termodinamica B) Una teoria della struttura atomica C) Essa stabilisce un limite fondamentale all'accuratezza con cui coppie di variabili complementari, come la posizione e la quantità di moto, possono essere conosciute simultaneamente. D) Un principio di stechiometria chimica
A) Il processo di legame chimico B) Il concetto che le particelle possono presentare proprietà sia ondulatorie che particellari. C) Il principio della configurazione degli elettroni D) La teoria della fissione nucleare
A) Werner Heisenberg B) Erwin Schrödinger C) Louis de Broglie D) Wolfgang Pauli
A) Principio di esclusione di Pauli B) Il modello di Bohr C) Principio di funzionamento D) Regola di Hund
A) Un principio di equilibrio chimico B) Un metodo per determinare i tassi di reazione C) Un tipo di simmetria molecolare D) Fenomeno in cui due o più particelle vengono collegate in modo tale che lo stato quantistico di ciascuna particella non può essere descritto in modo indipendente.
A) Equazione di Hartree-Fock B) Equazione di Planck C) Equazione di Bohr D) Equazione di Schrödinger
A) Fornisce metodi teorici per calcolare i livelli energetici, le strutture molecolari e le proprietà spettroscopiche. B) Definisce il peso molecolare C) Determina i tassi di reazione D) Controlla le reazioni chimiche
A) Determina i percorsi di reazione B) Svolge un ruolo cruciale nell'elaborazione dell'informazione quantistica e nell'informatica quantistica. C) Controlla i processi termodinamici D) Influenza l'equilibrio chimico
A) Numero quantico di luminosità B) Numero quantico principale C) Numero quantico magnetico D) Numero di giri
A) Principio di complementarità B) Dualità onda-particella C) Principio di indeterminazione di Heisenberg D) Entanglement quantistico
A) Orbitale ibrido B) Orbitale di legame C) Orbitale a coppia solitaria D) Orbitale di antilegame
A) Un concetto di polarità molecolare B) Una legge sulle reazioni gassose C) Un modello che descrive il comportamento degli elettroni negli atomi utilizzando i principi quantistici. D) Una teoria degli isotopi atomici
A) Determinare la cinetica chimica B) Analizzare le proprietà di massa dei materiali C) Comprendere e prevedere il comportamento della materia a livello atomico e subatomico. D) Studiare solo le reazioni chimiche
A) Orbitali ibridi B) Orbitali degenerati C) Orbitali di transizione D) Orbitali isoelettronici
A) E=mc2 B) E=hf C) P=mv D) F=ma
A) Unitario B) Hamiltoniano C) Lagrangiano D) Ermitiano
A) Entanglement quantistico B) Collasso della funzione d'onda C) Effetto tunneling D) Superposizione
A) Momento B) Densità di energia C) Densità di probabilità D) Velocità dell'onda
A) Ordine di vincolo B) Lunghezza del legame C) Angolo di legame D) Energia di legame
A) Fotone B) Elettrone C) Neutro D) Proton
A) Max Planck B) Wolfgang Pauli C) Erwin Schrödinger D) Niels Bohr
A) Regola di Bohr B) Principio di funzionamento C) Principio di esclusione di Pauli D) La regola di Hund
A) Metodi di Monte Carlo quantistici B) Teoria del funzionale della densità C) Approssimazione di Born-Oppenheimer D) Metodo di Hartree-Fock
A) Walter Heitler B) Fritz London C) Gilbert N. Lewis D) Linus Pauling
A) Ignorare le interazioni tra gli elettroni. B) Soluzioni esatte senza approssimazioni. C) Approssimazioni applicate sistematicamente. D) Utilizzare la meccanica classica.
A) Hanno scritto un testo di riferimento sui legami chimici. B) Hanno sviluppato la teoria del funzionale della densità. C) Hanno introdotto l'approssimazione di Born-Oppenheimer. D) Sono stati apportati contributi significativi.
A) Onde sonore B) Spettri. C) Campi magnetici D) Forze gravitazionali
A) Calcoli Hartree-Fock. B) Teoria cinetica. C) Termodinamica. D) Meccanica classica.
A) Fritz London B) Linus Pauling. C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Teoria del funzionale della densità B) Metodi semi-empirici C) Meccanica classica D) Metodi a cluster accoppiato
A) Lo ione molecolare dell'idrogeno, nell'approssimazione B-O. B) Qualsiasi sistema con più elettroni. C) L'atomo di idrogeno. D) L'atomo di elio.
A) Teoria degli orbitali molecolari B) Teoria del legame di valenza C) Metodo di Hartree-Fock D) Metodo di Kohn-Sham
A) 1952 B) 1935 C) 1927 D) 1960
A) Transizioni adiabatiche B) Reazioni vietate per spin C) Accoppiamenti vibronici D) Superfici di energia potenziale
A) Marcus e Kassel B) Rice e Ramsperger C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Born e Oppenheimer
A) Reazioni vietate per motivi di spin B) Reazioni vibroniche C) Reazioni adiabatiche D) Reazioni non adiabatiche
A) Anni '30 B) Anni '20 C) Anni '40 D) Anni '50 |