A) Erwin Schrödinger B) Niels Bohr C) Albert Einstein D) Max Planck
A) Uno stato in cui un sistema si trova in più stati contemporaneamente B) Un equilibrio chimico C) Una simmetria molecolare D) Una transizione di fase termodinamica
A) Essa stabilisce un limite fondamentale all'accuratezza con cui coppie di variabili complementari, come la posizione e la quantità di moto, possono essere conosciute simultaneamente. B) Una legge della termodinamica C) Una teoria della struttura atomica D) Un principio di stechiometria chimica
A) Il principio della configurazione degli elettroni B) La teoria della fissione nucleare C) Il concetto che le particelle possono presentare proprietà sia ondulatorie che particellari. D) Il processo di legame chimico
A) Erwin Schrödinger B) Louis de Broglie C) Wolfgang Pauli D) Werner Heisenberg
A) Il modello di Bohr B) Principio di funzionamento C) Regola di Hund D) Principio di esclusione di Pauli
A) Un tipo di simmetria molecolare B) Un principio di equilibrio chimico C) Un metodo per determinare i tassi di reazione D) Fenomeno in cui due o più particelle vengono collegate in modo tale che lo stato quantistico di ciascuna particella non può essere descritto in modo indipendente.
A) Equazione di Hartree-Fock B) Equazione di Bohr C) Equazione di Schrödinger D) Equazione di Planck
A) Definisce il peso molecolare B) Controlla le reazioni chimiche C) Fornisce metodi teorici per calcolare i livelli energetici, le strutture molecolari e le proprietà spettroscopiche. D) Determina i tassi di reazione
A) Influenza l'equilibrio chimico B) Controlla i processi termodinamici C) Svolge un ruolo cruciale nell'elaborazione dell'informazione quantistica e nell'informatica quantistica. D) Determina i percorsi di reazione
A) Numero di giri B) Numero quantico di luminosità C) Numero quantico principale D) Numero quantico magnetico
A) Dualità onda-particella B) Principio di complementarità C) Entanglement quantistico D) Principio di indeterminazione di Heisenberg
A) Orbitale a coppia solitaria B) Orbitale di legame C) Orbitale ibrido D) Orbitale di antilegame
A) Un concetto di polarità molecolare B) Un modello che descrive il comportamento degli elettroni negli atomi utilizzando i principi quantistici. C) Una teoria degli isotopi atomici D) Una legge sulle reazioni gassose
A) Studiare solo le reazioni chimiche B) Analizzare le proprietà di massa dei materiali C) Comprendere e prevedere il comportamento della materia a livello atomico e subatomico. D) Determinare la cinetica chimica
A) Orbitali degenerati B) Orbitali isoelettronici C) Orbitali ibridi D) Orbitali di transizione
A) E=mc2 B) E=hf C) F=ma D) P=mv
A) Unitario B) Hamiltoniano C) Lagrangiano D) Ermitiano
A) Entanglement quantistico B) Superposizione C) Collasso della funzione d'onda D) Effetto tunneling
A) Densità di energia B) Densità di probabilità C) Momento D) Velocità dell'onda
A) Energia di legame B) Angolo di legame C) Lunghezza del legame D) Ordine di vincolo
A) Elettrone B) Proton C) Fotone D) Neutro
A) Erwin Schrödinger B) Niels Bohr C) Wolfgang Pauli D) Max Planck
A) La regola di Hund B) Regola di Bohr C) Principio di esclusione di Pauli D) Principio di funzionamento
A) Approssimazione di Born-Oppenheimer B) Teoria del funzionale della densità C) Metodo di Hartree-Fock D) Metodi di Monte Carlo quantistici
A) Fritz London B) Walter Heitler C) Linus Pauling D) Gilbert N. Lewis
A) Utilizzare la meccanica classica. B) Soluzioni esatte senza approssimazioni. C) Ignorare le interazioni tra gli elettroni. D) Approssimazioni applicate sistematicamente.
A) Sono stati apportati contributi significativi. B) Hanno introdotto l'approssimazione di Born-Oppenheimer. C) Hanno sviluppato la teoria del funzionale della densità. D) Hanno scritto un testo di riferimento sui legami chimici.
A) Onde sonore B) Forze gravitazionali C) Spettri. D) Campi magnetici
A) Calcoli Hartree-Fock. B) Meccanica classica. C) Teoria cinetica. D) Termodinamica.
A) Gilbert N. Lewis B) Walter Heitler C) Fritz London D) Linus Pauling.
A) Metodi a cluster accoppiato B) Metodi semi-empirici C) Meccanica classica D) Teoria del funzionale della densità
A) L'atomo di idrogeno. B) Qualsiasi sistema con più elettroni. C) L'atomo di elio. D) Lo ione molecolare dell'idrogeno, nell'approssimazione B-O.
A) Metodo di Hartree-Fock B) Teoria del legame di valenza C) Metodo di Kohn-Sham D) Teoria degli orbitali molecolari
A) 1960 B) 1935 C) 1927 D) 1952
A) Transizioni adiabatiche B) Reazioni vietate per spin C) Accoppiamenti vibronici D) Superfici di energia potenziale
A) Stueckelberg, Landau, Zener B) Born e Oppenheimer C) Rice e Ramsperger D) Marcus e Kassel
A) Reazioni non adiabatiche B) Reazioni vibroniche C) Reazioni vietate per motivi di spin D) Reazioni adiabatiche
A) Anni '40 B) Anni '30 C) Anni '20 D) Anni '50 |