A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Albert Einstein D) Niels Bohr
A) Un equilibrio chimico B) Una simmetria molecolare C) Una transizione di fase termodinamica D) Uno stato in cui un sistema si trova in più stati contemporaneamente
A) Un principio di stechiometria chimica B) Essa stabilisce un limite fondamentale all'accuratezza con cui coppie di variabili complementari, come la posizione e la quantità di moto, possono essere conosciute simultaneamente. C) Una teoria della struttura atomica D) Una legge della termodinamica
A) Il processo di legame chimico B) Il concetto che le particelle possono presentare proprietà sia ondulatorie che particellari. C) La teoria della fissione nucleare D) Il principio della configurazione degli elettroni
A) Wolfgang Pauli B) Werner Heisenberg C) Louis de Broglie D) Erwin Schrödinger
A) Principio di funzionamento B) Il modello di Bohr C) Regola di Hund D) Principio di esclusione di Pauli
A) Fenomeno in cui due o più particelle vengono collegate in modo tale che lo stato quantistico di ciascuna particella non può essere descritto in modo indipendente. B) Un metodo per determinare i tassi di reazione C) Un principio di equilibrio chimico D) Un tipo di simmetria molecolare
A) Equazione di Bohr B) Equazione di Planck C) Equazione di Hartree-Fock D) Equazione di Schrödinger
A) Controlla le reazioni chimiche B) Fornisce metodi teorici per calcolare i livelli energetici, le strutture molecolari e le proprietà spettroscopiche. C) Determina i tassi di reazione D) Definisce il peso molecolare
A) Determina i percorsi di reazione B) Controlla i processi termodinamici C) Svolge un ruolo cruciale nell'elaborazione dell'informazione quantistica e nell'informatica quantistica. D) Influenza l'equilibrio chimico
A) Numero quantico principale B) Numero quantico magnetico C) Numero quantico di luminosità D) Numero di giri
A) Entanglement quantistico B) Principio di complementarità C) Dualità onda-particella D) Principio di indeterminazione di Heisenberg
A) Orbitale ibrido B) Orbitale a coppia solitaria C) Orbitale di antilegame D) Orbitale di legame
A) Una legge sulle reazioni gassose B) Un concetto di polarità molecolare C) Un modello che descrive il comportamento degli elettroni negli atomi utilizzando i principi quantistici. D) Una teoria degli isotopi atomici
A) Studiare solo le reazioni chimiche B) Determinare la cinetica chimica C) Analizzare le proprietà di massa dei materiali D) Comprendere e prevedere il comportamento della materia a livello atomico e subatomico.
A) La regola di Hund B) Regola di Bohr C) Principio di esclusione di Pauli D) Principio di funzionamento
A) Ermitiano B) Hamiltoniano C) Lagrangiano D) Unitario
A) Metodo di Kohn-Sham B) Teoria degli orbitali molecolari C) Metodo di Hartree-Fock D) Teoria del legame di valenza
A) Reazioni vietate per motivi di spin B) Reazioni non adiabatiche C) Reazioni adiabatiche D) Reazioni vibroniche
A) Densità di probabilità B) Densità di energia C) Momento D) Velocità dell'onda
A) Approssimazioni applicate sistematicamente. B) Ignorare le interazioni tra gli elettroni. C) Utilizzare la meccanica classica. D) Soluzioni esatte senza approssimazioni.
A) Spettri. B) Onde sonore C) Forze gravitazionali D) Campi magnetici
A) Born e Oppenheimer B) Marcus e Kassel C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Rice e Ramsperger
A) Termodinamica. B) Calcoli Hartree-Fock. C) Meccanica classica. D) Teoria cinetica.
A) Superposizione B) Collasso della funzione d'onda C) Entanglement quantistico D) Effetto tunneling
A) Orbitali degenerati B) Orbitali di transizione C) Orbitali ibridi D) Orbitali isoelettronici
A) 1952 B) 1927 C) 1960 D) 1935
A) Niels Bohr B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Max Planck
A) Hanno sviluppato la teoria del funzionale della densità. B) Hanno introdotto l'approssimazione di Born-Oppenheimer. C) Sono stati apportati contributi significativi. D) Hanno scritto un testo di riferimento sui legami chimici.
A) Neutro B) Elettrone C) Fotone D) Proton
A) F=ma B) P=mv C) E=hf D) E=mc2
A) Fritz London B) Gilbert N. Lewis C) Walter Heitler D) Linus Pauling.
A) L'atomo di elio. B) Lo ione molecolare dell'idrogeno, nell'approssimazione B-O. C) L'atomo di idrogeno. D) Qualsiasi sistema con più elettroni.
A) Fritz London B) Gilbert N. Lewis C) Walter Heitler D) Linus Pauling
A) Transizioni adiabatiche B) Reazioni vietate per spin C) Accoppiamenti vibronici D) Superfici di energia potenziale
A) Lunghezza del legame B) Ordine di vincolo C) Angolo di legame D) Energia di legame
A) Metodo di Hartree-Fock B) Metodi di Monte Carlo quantistici C) Approssimazione di Born-Oppenheimer D) Teoria del funzionale della densità
A) Metodi semi-empirici B) Teoria del funzionale della densità C) Metodi a cluster accoppiato D) Meccanica classica
A) Anni '30 B) Anni '20 C) Anni '50 D) Anni '40 |