A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Albert Einstein D) Niels Bohr
A) Uno stato in cui un sistema si trova in più stati contemporaneamente B) Una transizione di fase termodinamica C) Una simmetria molecolare D) Un equilibrio chimico
A) Un principio di stechiometria chimica B) Una legge della termodinamica C) Una teoria della struttura atomica D) Essa stabilisce un limite fondamentale all'accuratezza con cui coppie di variabili complementari, come la posizione e la quantità di moto, possono essere conosciute simultaneamente.
A) Il concetto che le particelle possono presentare proprietà sia ondulatorie che particellari. B) Il principio della configurazione degli elettroni C) Il processo di legame chimico D) La teoria della fissione nucleare
A) Werner Heisenberg B) Louis de Broglie C) Wolfgang Pauli D) Erwin Schrödinger
A) Principio di esclusione di Pauli B) Regola di Hund C) Il modello di Bohr D) Principio di funzionamento
A) Un tipo di simmetria molecolare B) Fenomeno in cui due o più particelle vengono collegate in modo tale che lo stato quantistico di ciascuna particella non può essere descritto in modo indipendente. C) Un principio di equilibrio chimico D) Un metodo per determinare i tassi di reazione
A) Equazione di Schrödinger B) Equazione di Hartree-Fock C) Equazione di Bohr D) Equazione di Planck
A) Determina i tassi di reazione B) Definisce il peso molecolare C) Fornisce metodi teorici per calcolare i livelli energetici, le strutture molecolari e le proprietà spettroscopiche. D) Controlla le reazioni chimiche
A) Svolge un ruolo cruciale nell'elaborazione dell'informazione quantistica e nell'informatica quantistica. B) Determina i percorsi di reazione C) Influenza l'equilibrio chimico D) Controlla i processi termodinamici
A) Numero di giri B) Numero quantico di luminosità C) Numero quantico principale D) Numero quantico magnetico
A) Principio di indeterminazione di Heisenberg B) Principio di complementarità C) Entanglement quantistico D) Dualità onda-particella
A) Orbitale di antilegame B) Orbitale di legame C) Orbitale ibrido D) Orbitale a coppia solitaria
A) Un modello che descrive il comportamento degli elettroni negli atomi utilizzando i principi quantistici. B) Una teoria degli isotopi atomici C) Un concetto di polarità molecolare D) Una legge sulle reazioni gassose
A) Studiare solo le reazioni chimiche B) Comprendere e prevedere il comportamento della materia a livello atomico e subatomico. C) Analizzare le proprietà di massa dei materiali D) Determinare la cinetica chimica
A) Regola di Bohr B) Principio di esclusione di Pauli C) La regola di Hund D) Principio di funzionamento
A) Ermitiano B) Hamiltoniano C) Lagrangiano D) Unitario
A) Metodo di Kohn-Sham B) Metodo di Hartree-Fock C) Teoria del legame di valenza D) Teoria degli orbitali molecolari
A) Reazioni vibroniche B) Reazioni non adiabatiche C) Reazioni adiabatiche D) Reazioni vietate per motivi di spin
A) Densità di probabilità B) Velocità dell'onda C) Momento D) Densità di energia
A) Ignorare le interazioni tra gli elettroni. B) Approssimazioni applicate sistematicamente. C) Utilizzare la meccanica classica. D) Soluzioni esatte senza approssimazioni.
A) Spettri. B) Forze gravitazionali C) Campi magnetici D) Onde sonore
A) Marcus e Kassel B) Rice e Ramsperger C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Born e Oppenheimer
A) Termodinamica. B) Meccanica classica. C) Teoria cinetica. D) Calcoli Hartree-Fock.
A) Collasso della funzione d'onda B) Superposizione C) Effetto tunneling D) Entanglement quantistico
A) Orbitali di transizione B) Orbitali degenerati C) Orbitali ibridi D) Orbitali isoelettronici
A) 1935 B) 1952 C) 1927 D) 1960
A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Niels Bohr
A) Hanno sviluppato la teoria del funzionale della densità. B) Hanno introdotto l'approssimazione di Born-Oppenheimer. C) Sono stati apportati contributi significativi. D) Hanno scritto un testo di riferimento sui legami chimici.
A) Neutro B) Proton C) Fotone D) Elettrone
A) E=mc2 B) E=hf C) F=ma D) P=mv
A) Walter Heitler B) Fritz London C) Linus Pauling. D) Gilbert N. Lewis
A) Qualsiasi sistema con più elettroni. B) L'atomo di elio. C) Lo ione molecolare dell'idrogeno, nell'approssimazione B-O. D) L'atomo di idrogeno.
A) Fritz London B) Walter Heitler C) Gilbert N. Lewis D) Linus Pauling
A) Reazioni vietate per spin B) Superfici di energia potenziale C) Transizioni adiabatiche D) Accoppiamenti vibronici
A) Ordine di vincolo B) Angolo di legame C) Energia di legame D) Lunghezza del legame
A) Metodi di Monte Carlo quantistici B) Approssimazione di Born-Oppenheimer C) Metodo di Hartree-Fock D) Teoria del funzionale della densità
A) Teoria del funzionale della densità B) Metodi semi-empirici C) Metodi a cluster accoppiato D) Meccanica classica
A) Anni '50 B) Anni '40 C) Anni '20 D) Anni '30 |