- 1. La fisica atomica è il campo della fisica che studia gli atomi nel loro complesso, con particolare attenzione alla loro struttura, proprietà, interazioni e comportamento. Gli atomi sono i mattoni fondamentali della materia, costituiti da un nucleo di protoni e neutroni circondato da elettroni in orbitali. La comprensione della fisica atomica ci aiuta a comprendere la natura della materia e le forze fondamentali che governano l'universo. Ha applicazioni in vari settori come la meccanica quantistica, l'energia nucleare e la scienza dei materiali. I ricercatori in fisica atomica studiano fenomeni come gli spettri atomici, le configurazioni degli elettroni e le collisioni atomiche per scoprire i segreti del mondo microscopico e far progredire la nostra conoscenza delle leggi fisiche che modellano la nostra realtà.
Qual è la particella subatomica con carica positiva in un atomo?
A) Fotone
B) Proton
C) Neutro
D) Elettrone
- 2. Chi ha proposto il modello planetario dell'atomo?
A) Max Planck
B) Albert Einstein
C) Erwin Schrödinger
D) Niels Bohr
- 3. Qual è la più piccola unità di materia?
A) Molecola
B) Elettrone
C) Atomo
D) Neutro
- 4. Quale elemento ha il numero atomico 79?
A) Argento
B) Oro
C) Ferro
D) Platino
- 5. Come si chiama il processo per cui un nucleo atomico instabile perde energia emettendo radiazioni?
A) Decadimento radioattivo
B) Decadimento alfa
C) Fissione nucleare
D) Fusione nucleare
- 6. Qual è il numero totale di elettroni che possono occupare il sottolivello "d"?
A) 10
B) 14
C) 4
D) 6
- 7. Qual è l'unità di misura dell'energia utilizzata nella fisica atomica?
A) Elettronvolt
B) Calorie
C) Joule
D) Newton
- 8. Chi ha scoperto l'elettrone?
A) Ernest Rutherford
B) Max Planck
C) Marie Curie
D) J.J. Thomson
- 9. Qual è il numero massimo di elettroni che possono occupare il secondo livello energetico di un atomo?
A) 18
B) 6
C) 8
D) 2
- 10. Quale scienziato ha proposto la dualità onda-particella della materia?
A) Max Planck
B) Erwin Schrödinger
C) Louis de Broglie
D) Werner Heisenberg
- 11. Qual è il processo attraverso il quale un nucleo si divide in nuclei più piccoli?
A) Decadimento beta
B) Fissione nucleare
C) Fusione nucleare
D) Decadimento radioattivo
- 12. Quale scienziato ha formulato la teoria quantistica della radiazione elettromagnetica?
A) Louis de Broglie
B) Werner Heisenberg
C) Max Planck
D) Erwin Schrödinger
- 13. Qual è il processo attraverso il quale due nuclei atomici si combinano per formare un nucleo più pesante?
A) Decadimento alfa
B) Fissione nucleare
C) Decadimento radioattivo
D) Fusione nucleare
- 14. Qual è la radiazione elettromagnetica con lunghezza d'onda superiore a quella della luce visibile?
A) Radiazione infrarossa
B) Radiazione ultravioletta
C) Raggi X
D) Raggi gamma
- 15. Quale scienziato è noto per il principio di indeterminazione nella meccanica quantistica?
A) Erwin Schrödinger
B) Werner Heisenberg
C) Max Planck
D) Niels Bohr
- 16. Quale elemento ha il numero atomico 1?
A) Azoto
B) Idrogeno
C) Carbonio
D) Ossigeno
- 17. Il modello meccanico quantistico descrive il comportamento degli elettroni in termini di:
A) Carica nucleare
B) Notazione orbitale
C) Funzioni d'onda
D) Numeri atomici
- 18. Quale elemento ha il simbolo "Ca" nella tavola periodica?
A) Carbonio
B) Cobalto
C) Calcio
D) Cadmio
- 19. Qual è l'unità SI della frequenza?
A) Joule (J)
B) Watt (W)
C) Hertz (Hz)
D) Newton (N)
- 20. Qual è il termine che indica l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo?
A) Massa molare
B) Energia di ionizzazione
C) Affinità degli elettroni
D) Massa atomica
- 21. Qual è il termine che indica la distanza tra i picchi consecutivi di un'onda?
A) Ampiezza
B) Frequenza
C) Lunghezza d'onda
D) Periodo
- 22. Qual è il termine che indica il nucleo centrale di un atomo, carico positivamente?
A) Quark
B) Nucleo
C) Orbita
D) Nube di elettroni
- 23. Un atomo con lo stesso numero di protoni ma con un diverso numero di neutroni è chiamato atomo:
A) Molecola
B) Ione
C) Elemento
D) Isotopo
- 24. Qual è il numero massimo di elettroni che possono occupare il 3° livello energetico di un atomo?
A) 18
B) 10
C) 12
D) 8
- 25. Chi ha proposto la famosa equazione E=mc² relativa all'equivalenza massa-energia?
A) Galileo Galilei
B) Stephen Hawking
C) Isaac Newton
D) Albert Einstein
- 26. Quale particella subatomica ha una carica negativa?
A) Neutro
B) Proton
C) Positron
D) Elettrone
- 27. Qual è il processo attraverso il quale un nucleo atomico emette una particella alfa?
A) Decadimento alfa
B) Decadimento beta
C) Cattura di neutroni
D) Decadimento gamma
- 28. Qual è il termine usato per descrivere gli atomi di uno stesso elemento con un numero diverso di neutroni?
A) Isotopi
B) Isomeri
C) Isobare
D) Isotoni
- 29. Da cosa è composto principalmente il nucleo di un atomo?
A) Elettroni
B) Fotoni
C) Protoni e neutroni
D) Positroni
- 30. Qual è la carica del nucleo di un atomo?
A) Negativo
B) Positivo
C) Variabile
D) Neutro
- 31. Chi ha scoperto il neutrone?
A) Ernest Rutherford
B) Niels Bohr
C) J.J. Thomson
D) James Chadwick
- 32. Qual è il numero totale di orbitali nel sottolivello "p"?
A) 1
B) 7
C) 3
D) 5
- 33. Qual è il numero massimo di elettroni che possono essere ospitati in un orbitale "s"?
A) 6
B) 4
C) 2
D) 8
- 34. Qual è il fenomeno per cui un elettrone presenta proprietà sia ondulatorie che particellari?
A) Entanglement quantistico
B) Superposizione
C) Dualità onda-particella
D) Principio di esclusione di Pauli
- 35. Quanti elettroni possono occupare il sottoguscio p?
A) 2
B) 10
C) 14
D) 6
- 36. Il numero di protoni di un atomo ne determina il numero:
A) Numero atomico
B) Massa atomica
C) Numero di neutroni
D) Elettroni di valenza
- 37. Quando un atomo guadagna o perde elettroni, diventa un atomo:
A) Isotopo
B) Elemento
C) Ione
D) Molecola
- 38. Come si chiama il principio che afferma che due elettroni in un atomo non possono avere la stessa serie di numeri quantici?
A) Equazione di Schrodinger
B) Principio di funzionamento
C) La regola di Hund
D) Principio di esclusione di Pauli
- 39. Qual è l'isotopo stabile del carbonio con 6 protoni e 6 neutroni?
A) Carbonio-10
B) Carbonio-12
C) Carbonio-16
D) Carbonio-14
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