A) isoatómicos
B) isótopos
C) isoelectrónicos
D) Isobaros
E) Isotonos

A) Número de electrones 26
B) Ninguna de las anteriores
C) Número de neutrones 55
D) Número de nucleones 29
E) Número de protones 26

A) 107,3
B) 104
C) No se puede determinar
D) 105,5
E) 110

A) 15
B) 18
C) 31
D) 16
E) 22

A) La masa relativa de un átomo se determina respecto a la masa del carbono-12
B) El electrón no aporta masa al átomo
C) Depende del número de nucleones del átomo
D) El neutrón aporta masa al átomo
E) La masa de un elemento siempre es la misma para todos los átomos de un elemento

A) Corresponde a la masa de 1 átomo de ese elemento
B) Equivale a la masa de un elemento en u.m.a.
C) Corresponde a la masa de un mol de átomos de ese elemento
D) La masa molar del carbono-12 es 12,00 g
E) Corresponde a la masa de 6 x 10(23) átomos de ese elemento

A) Rutherford
B) Demócrito
C) Thomson
D) Dalton
E) Bohr

A) Su corteza pierde electrones
B) Su corteza gana electrones
C) Reacciona con otro negativo
D) Su núcleo gana protones
E) Su núcleo pierde protones

A) 24
B) 14
C) 22
D) 12
E) 10

A) protones + electrones
B) protones
C) electrones
D) protones + neutrones
E) neutrones

A) ambos tienen carga eléctrica
B) se atraen entre si
C) ambos atraen a los electrones
D) tienen masas similares
E) ambos se ubican en la envoltura

A) I, II y III
B) II y IIII
C) sólo III
D) sólo II
E) sólo I