A) Erwin Schrödinger B) Niels Bohr C) Max Planck D) Albert Einstein
A) Un equilibrio chimico B) Una simmetria molecolare C) Uno stato in cui un sistema si trova in più stati contemporaneamente D) Una transizione di fase termodinamica
A) Una teoria della struttura atomica B) Un principio di stechiometria chimica C) Essa stabilisce un limite fondamentale all'accuratezza con cui coppie di variabili complementari, come la posizione e la quantità di moto, possono essere conosciute simultaneamente. D) Una legge della termodinamica
A) Il principio della configurazione degli elettroni B) Il concetto che le particelle possono presentare proprietà sia ondulatorie che particellari. C) La teoria della fissione nucleare D) Il processo di legame chimico
A) Wolfgang Pauli B) Werner Heisenberg C) Erwin Schrödinger D) Louis de Broglie
A) Principio di funzionamento B) Il modello di Bohr C) Principio di esclusione di Pauli D) Regola di Hund
A) Un metodo per determinare i tassi di reazione B) Un principio di equilibrio chimico C) Fenomeno in cui due o più particelle vengono collegate in modo tale che lo stato quantistico di ciascuna particella non può essere descritto in modo indipendente. D) Un tipo di simmetria molecolare
A) Equazione di Schrödinger B) Equazione di Bohr C) Equazione di Hartree-Fock D) Equazione di Planck
A) Controlla le reazioni chimiche B) Fornisce metodi teorici per calcolare i livelli energetici, le strutture molecolari e le proprietà spettroscopiche. C) Definisce il peso molecolare D) Determina i tassi di reazione
A) Controlla i processi termodinamici B) Influenza l'equilibrio chimico C) Determina i percorsi di reazione D) Svolge un ruolo cruciale nell'elaborazione dell'informazione quantistica e nell'informatica quantistica.
A) Numero quantico principale B) Numero di giri C) Numero quantico di luminosità D) Numero quantico magnetico
A) Dualità onda-particella B) Principio di indeterminazione di Heisenberg C) Principio di complementarità D) Entanglement quantistico
A) Orbitale di antilegame B) Orbitale ibrido C) Orbitale a coppia solitaria D) Orbitale di legame
A) Una teoria degli isotopi atomici B) Un modello che descrive il comportamento degli elettroni negli atomi utilizzando i principi quantistici. C) Una legge sulle reazioni gassose D) Un concetto di polarità molecolare
A) Studiare solo le reazioni chimiche B) Comprendere e prevedere il comportamento della materia a livello atomico e subatomico. C) Analizzare le proprietà di massa dei materiali D) Determinare la cinetica chimica
A) La regola di Hund B) Principio di funzionamento C) Regola di Bohr D) Principio di esclusione di Pauli
A) Ermitiano B) Lagrangiano C) Unitario D) Hamiltoniano
A) Metodo di Kohn-Sham B) Teoria degli orbitali molecolari C) Teoria del legame di valenza D) Metodo di Hartree-Fock
A) Reazioni non adiabatiche B) Reazioni vibroniche C) Reazioni adiabatiche D) Reazioni vietate per motivi di spin
A) Momento B) Densità di energia C) Velocità dell'onda D) Densità di probabilità
A) Ignorare le interazioni tra gli elettroni. B) Approssimazioni applicate sistematicamente. C) Soluzioni esatte senza approssimazioni. D) Utilizzare la meccanica classica.
A) Spettri. B) Campi magnetici C) Onde sonore D) Forze gravitazionali
A) Born e Oppenheimer B) Rice e Ramsperger C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Marcus e Kassel
A) Calcoli Hartree-Fock. B) Termodinamica. C) Teoria cinetica. D) Meccanica classica.
A) Collasso della funzione d'onda B) Entanglement quantistico C) Effetto tunneling D) Superposizione
A) Orbitali degenerati B) Orbitali ibridi C) Orbitali di transizione D) Orbitali isoelettronici
A) 1935 B) 1960 C) 1952 D) 1927
A) Max Planck B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Wolfgang Pauli
A) Hanno introdotto l'approssimazione di Born-Oppenheimer. B) Hanno scritto un testo di riferimento sui legami chimici. C) Sono stati apportati contributi significativi. D) Hanno sviluppato la teoria del funzionale della densità.
A) Fotone B) Neutro C) Elettrone D) Proton
A) E=mc2 B) E=hf C) F=ma D) P=mv
A) Gilbert N. Lewis B) Linus Pauling. C) Walter Heitler D) Fritz London
A) Qualsiasi sistema con più elettroni. B) L'atomo di idrogeno. C) L'atomo di elio. D) Lo ione molecolare dell'idrogeno, nell'approssimazione B-O.
A) Fritz London B) Gilbert N. Lewis C) Linus Pauling D) Walter Heitler
A) Accoppiamenti vibronici B) Reazioni vietate per spin C) Superfici di energia potenziale D) Transizioni adiabatiche
A) Angolo di legame B) Lunghezza del legame C) Energia di legame D) Ordine di vincolo
A) Approssimazione di Born-Oppenheimer B) Teoria del funzionale della densità C) Metodo di Hartree-Fock D) Metodi di Monte Carlo quantistici
A) Teoria del funzionale della densità B) Metodi a cluster accoppiato C) Metodi semi-empirici D) Meccanica classica
A) Anni '30 B) Anni '40 C) Anni '50 D) Anni '20 |