A) Max Planck B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Albert Einstein
A) Uno stato in cui un sistema si trova in più stati contemporaneamente B) Una transizione di fase termodinamica C) Un equilibrio chimico D) Una simmetria molecolare
A) Una teoria della struttura atomica B) Essa stabilisce un limite fondamentale all'accuratezza con cui coppie di variabili complementari, come la posizione e la quantità di moto, possono essere conosciute simultaneamente. C) Un principio di stechiometria chimica D) Una legge della termodinamica
A) Il principio della configurazione degli elettroni B) Il concetto che le particelle possono presentare proprietà sia ondulatorie che particellari. C) Il processo di legame chimico D) La teoria della fissione nucleare
A) Wolfgang Pauli B) Erwin Schrödinger C) Louis de Broglie D) Werner Heisenberg
A) Il modello di Bohr B) Regola di Hund C) Principio di funzionamento D) Principio di esclusione di Pauli
A) Un tipo di simmetria molecolare B) Un metodo per determinare i tassi di reazione C) Fenomeno in cui due o più particelle vengono collegate in modo tale che lo stato quantistico di ciascuna particella non può essere descritto in modo indipendente. D) Un principio di equilibrio chimico
A) Equazione di Planck B) Equazione di Schrödinger C) Equazione di Hartree-Fock D) Equazione di Bohr
A) Definisce il peso molecolare B) Fornisce metodi teorici per calcolare i livelli energetici, le strutture molecolari e le proprietà spettroscopiche. C) Determina i tassi di reazione D) Controlla le reazioni chimiche
A) Una legge sulle reazioni gassose B) Una teoria degli isotopi atomici C) Un modello che descrive il comportamento degli elettroni negli atomi utilizzando i principi quantistici. D) Un concetto di polarità molecolare
A) Regola di Bohr B) La regola di Hund C) Principio di esclusione di Pauli D) Principio di funzionamento
A) Ermitiano B) Lagrangiano C) Unitario D) Hamiltoniano
A) Collasso della funzione d'onda B) Effetto tunneling C) Entanglement quantistico D) Superposizione
A) Orbitali degenerati B) Orbitali ibridi C) Orbitali isoelettronici D) Orbitali di transizione
A) Orbitale di legame B) Orbitale ibrido C) Orbitale a coppia solitaria D) Orbitale di antilegame
A) Numero quantico principale B) Numero di giri C) Numero quantico di luminosità D) Numero quantico magnetico
A) Niels Bohr B) Wolfgang Pauli C) Erwin Schrödinger D) Max Planck
A) Ordine di vincolo B) Angolo di legame C) Lunghezza del legame D) Energia di legame
A) Comprendere e prevedere il comportamento della materia a livello atomico e subatomico. B) Analizzare le proprietà di massa dei materiali C) Determinare la cinetica chimica D) Studiare solo le reazioni chimiche
A) F=ma B) E=mc2 C) E=hf D) P=mv
A) Fotone B) Neutro C) Elettrone D) Proton
A) Svolge un ruolo cruciale nell'elaborazione dell'informazione quantistica e nell'informatica quantistica. B) Influenza l'equilibrio chimico C) Determina i percorsi di reazione D) Controlla i processi termodinamici
A) Velocità dell'onda B) Densità di probabilità C) Momento D) Densità di energia
A) Principio di indeterminazione di Heisenberg B) Dualità onda-particella C) Principio di complementarità D) Entanglement quantistico |