A) Niels Bohr B) Max Planck C) Erwin Schrödinger D) Albert Einstein
A) Un equilibrio chimico B) Uno stato in cui un sistema si trova in più stati contemporaneamente C) Una simmetria molecolare D) Una transizione di fase termodinamica
A) Una teoria della struttura atomica B) Un principio di stechiometria chimica C) Una legge della termodinamica D) Essa stabilisce un limite fondamentale all'accuratezza con cui coppie di variabili complementari, come la posizione e la quantità di moto, possono essere conosciute simultaneamente.
A) Il principio della configurazione degli elettroni B) Il processo di legame chimico C) La teoria della fissione nucleare D) Il concetto che le particelle possono presentare proprietà sia ondulatorie che particellari.
A) Louis de Broglie B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Werner Heisenberg
A) Principio di esclusione di Pauli B) Il modello di Bohr C) Principio di funzionamento D) Regola di Hund
A) Un tipo di simmetria molecolare B) Fenomeno in cui due o più particelle vengono collegate in modo tale che lo stato quantistico di ciascuna particella non può essere descritto in modo indipendente. C) Un metodo per determinare i tassi di reazione D) Un principio di equilibrio chimico
A) Equazione di Schrödinger B) Equazione di Hartree-Fock C) Equazione di Bohr D) Equazione di Planck
A) Definisce il peso molecolare B) Determina i tassi di reazione C) Fornisce metodi teorici per calcolare i livelli energetici, le strutture molecolari e le proprietà spettroscopiche. D) Controlla le reazioni chimiche
A) Svolge un ruolo cruciale nell'elaborazione dell'informazione quantistica e nell'informatica quantistica. B) Influenza l'equilibrio chimico C) Controlla i processi termodinamici D) Determina i percorsi di reazione
A) Numero quantico principale B) Numero di giri C) Numero quantico di luminosità D) Numero quantico magnetico
A) Entanglement quantistico B) Dualità onda-particella C) Principio di complementarità D) Principio di indeterminazione di Heisenberg
A) Orbitale di antilegame B) Orbitale di legame C) Orbitale a coppia solitaria D) Orbitale ibrido
A) Un modello che descrive il comportamento degli elettroni negli atomi utilizzando i principi quantistici. B) Una legge sulle reazioni gassose C) Una teoria degli isotopi atomici D) Un concetto di polarità molecolare
A) Studiare solo le reazioni chimiche B) Analizzare le proprietà di massa dei materiali C) Comprendere e prevedere il comportamento della materia a livello atomico e subatomico. D) Determinare la cinetica chimica
A) Regola di Bohr B) Principio di esclusione di Pauli C) Principio di funzionamento D) La regola di Hund
A) Ermitiano B) Lagrangiano C) Hamiltoniano D) Unitario
A) Teoria del legame di valenza B) Metodo di Hartree-Fock C) Teoria degli orbitali molecolari D) Metodo di Kohn-Sham
A) Reazioni non adiabatiche B) Reazioni vietate per motivi di spin C) Reazioni vibroniche D) Reazioni adiabatiche
A) Densità di probabilità B) Densità di energia C) Momento D) Velocità dell'onda
A) Soluzioni esatte senza approssimazioni. B) Approssimazioni applicate sistematicamente. C) Utilizzare la meccanica classica. D) Ignorare le interazioni tra gli elettroni.
A) Spettri. B) Onde sonore C) Forze gravitazionali D) Campi magnetici
A) Marcus e Kassel B) Stueckelberg, Landau, Zener C) Born e Oppenheimer D) Rice e Ramsperger
A) Meccanica classica. B) Calcoli Hartree-Fock. C) Termodinamica. D) Teoria cinetica.
A) Effetto tunneling B) Collasso della funzione d'onda C) Superposizione D) Entanglement quantistico
A) Orbitali degenerati B) Orbitali ibridi C) Orbitali di transizione D) Orbitali isoelettronici
A) 1935 B) 1960 C) 1927 D) 1952
A) Niels Bohr B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Max Planck
A) Hanno introdotto l'approssimazione di Born-Oppenheimer. B) Hanno sviluppato la teoria del funzionale della densità. C) Sono stati apportati contributi significativi. D) Hanno scritto un testo di riferimento sui legami chimici.
A) Neutro B) Fotone C) Elettrone D) Proton
A) E=hf B) E=mc2 C) F=ma D) P=mv
A) Linus Pauling. B) Walter Heitler C) Gilbert N. Lewis D) Fritz London
A) L'atomo di elio. B) L'atomo di idrogeno. C) Lo ione molecolare dell'idrogeno, nell'approssimazione B-O. D) Qualsiasi sistema con più elettroni.
A) Linus Pauling B) Walter Heitler C) Fritz London D) Gilbert N. Lewis
A) Reazioni vietate per spin B) Transizioni adiabatiche C) Superfici di energia potenziale D) Accoppiamenti vibronici
A) Energia di legame B) Lunghezza del legame C) Ordine di vincolo D) Angolo di legame
A) Approssimazione di Born-Oppenheimer B) Metodi di Monte Carlo quantistici C) Teoria del funzionale della densità D) Metodo di Hartree-Fock
A) Teoria del funzionale della densità B) Meccanica classica C) Metodi a cluster accoppiato D) Metodi semi-empirici
A) Anni '40 B) Anni '50 C) Anni '30 D) Anni '20 |