A) Erwin Schrödinger B) Niels Bohr C) Albert Einstein D) Max Planck
A) Una simmetria molecolare B) Uno stato in cui un sistema si trova in più stati contemporaneamente C) Una transizione di fase termodinamica D) Un equilibrio chimico
A) Un principio di stechiometria chimica B) Una legge della termodinamica C) Essa stabilisce un limite fondamentale all'accuratezza con cui coppie di variabili complementari, come la posizione e la quantità di moto, possono essere conosciute simultaneamente. D) Una teoria della struttura atomica
A) La teoria della fissione nucleare B) Il principio della configurazione degli elettroni C) Il concetto che le particelle possono presentare proprietà sia ondulatorie che particellari. D) Il processo di legame chimico
A) Wolfgang Pauli B) Erwin Schrödinger C) Werner Heisenberg D) Louis de Broglie
A) Principio di esclusione di Pauli B) Regola di Hund C) Il modello di Bohr D) Principio di funzionamento
A) Un metodo per determinare i tassi di reazione B) Un principio di equilibrio chimico C) Un tipo di simmetria molecolare D) Fenomeno in cui due o più particelle vengono collegate in modo tale che lo stato quantistico di ciascuna particella non può essere descritto in modo indipendente.
A) Equazione di Hartree-Fock B) Equazione di Schrödinger C) Equazione di Planck D) Equazione di Bohr
A) Definisce il peso molecolare B) Controlla le reazioni chimiche C) Determina i tassi di reazione D) Fornisce metodi teorici per calcolare i livelli energetici, le strutture molecolari e le proprietà spettroscopiche.
A) Controlla i processi termodinamici B) Determina i percorsi di reazione C) Svolge un ruolo cruciale nell'elaborazione dell'informazione quantistica e nell'informatica quantistica. D) Influenza l'equilibrio chimico
A) Numero quantico magnetico B) Numero quantico principale C) Numero di giri D) Numero quantico di luminosità
A) Principio di indeterminazione di Heisenberg B) Principio di complementarità C) Dualità onda-particella D) Entanglement quantistico
A) Orbitale di antilegame B) Orbitale ibrido C) Orbitale di legame D) Orbitale a coppia solitaria
A) Un concetto di polarità molecolare B) Un modello che descrive il comportamento degli elettroni negli atomi utilizzando i principi quantistici. C) Una legge sulle reazioni gassose D) Una teoria degli isotopi atomici
A) Studiare solo le reazioni chimiche B) Determinare la cinetica chimica C) Analizzare le proprietà di massa dei materiali D) Comprendere e prevedere il comportamento della materia a livello atomico e subatomico.
A) Orbitali ibridi B) Orbitali degenerati C) Orbitali isoelettronici D) Orbitali di transizione
A) P=mv B) E=hf C) F=ma D) E=mc2
A) Ermitiano B) Hamiltoniano C) Lagrangiano D) Unitario
A) Collasso della funzione d'onda B) Effetto tunneling C) Entanglement quantistico D) Superposizione
A) Densità di energia B) Densità di probabilità C) Momento D) Velocità dell'onda
A) Angolo di legame B) Energia di legame C) Ordine di vincolo D) Lunghezza del legame
A) Elettrone B) Proton C) Neutro D) Fotone
A) Erwin Schrödinger B) Wolfgang Pauli C) Max Planck D) Niels Bohr
A) Principio di funzionamento B) Regola di Bohr C) Principio di esclusione di Pauli D) La regola di Hund
A) Metodi di Monte Carlo quantistici B) Approssimazione di Born-Oppenheimer C) Metodo di Hartree-Fock D) Teoria del funzionale della densità
A) Fritz London B) Walter Heitler C) Linus Pauling D) Gilbert N. Lewis
A) Soluzioni esatte senza approssimazioni. B) Approssimazioni applicate sistematicamente. C) Utilizzare la meccanica classica. D) Ignorare le interazioni tra gli elettroni.
A) Hanno scritto un testo di riferimento sui legami chimici. B) Sono stati apportati contributi significativi. C) Hanno introdotto l'approssimazione di Born-Oppenheimer. D) Hanno sviluppato la teoria del funzionale della densità.
A) Spettri. B) Forze gravitazionali C) Onde sonore D) Campi magnetici
A) Meccanica classica. B) Termodinamica. C) Teoria cinetica. D) Calcoli Hartree-Fock.
A) Walter Heitler B) Gilbert N. Lewis C) Linus Pauling. D) Fritz London
A) Meccanica classica B) Metodi a cluster accoppiato C) Metodi semi-empirici D) Teoria del funzionale della densità
A) Lo ione molecolare dell'idrogeno, nell'approssimazione B-O. B) L'atomo di elio. C) L'atomo di idrogeno. D) Qualsiasi sistema con più elettroni.
A) Metodo di Kohn-Sham B) Teoria del legame di valenza C) Teoria degli orbitali molecolari D) Metodo di Hartree-Fock
A) 1927 B) 1952 C) 1935 D) 1960
A) Transizioni adiabatiche B) Reazioni vietate per spin C) Superfici di energia potenziale D) Accoppiamenti vibronici
A) Marcus e Kassel B) Stueckelberg, Landau, Zener C) Rice e Ramsperger D) Born e Oppenheimer
A) Reazioni non adiabatiche B) Reazioni vietate per motivi di spin C) Reazioni vibroniche D) Reazioni adiabatiche
A) Anni '50 B) Anni '30 C) Anni '40 D) Anni '20 |