A) Max Planck B) Niels Bohr C) Albert Einstein D) Erwin Schrödinger
A) Termodynamiczne przejście fazowe B) Symetria molekularna C) Stan, w którym system znajduje się w wielu stanach jednocześnie. D) Równowaga chemiczna
A) Teoria struktury atomowej B) Zasada stechiometrii chemicznej C) Stanowi ona fundamentalne ograniczenie dokładności, z jaką pary uzupełniających się zmiennych, takich jak pozycja i pęd, mogą być jednocześnie znane. D) Prawo termodynamiki
A) Zasada konfiguracji elektronowej B) Koncepcja, zgodnie z którą cząstki mogą wykazywać zarówno właściwości falowe, jak i cząsteczkowe. C) Teoria rozszczepienia jądra atomowego D) Proces wiązania chemicznego
A) Erwin Schrödinger B) Werner Heisenberg C) Wolfgang Pauli D) Louis de Broglie
A) Zasada wykluczenia Pauliego B) Reguła Hunda C) Model Bohra D) Zasada Aufbau
A) Zjawisko, w którym dwie lub więcej cząstek zostaje połączonych w taki sposób, że stan kwantowy każdej z nich nie może być opisany niezależnie. B) Rodzaj symetrii molekularnej C) Metoda określania szybkości reakcji D) Zasada równowagi chemicznej
A) Równanie Plancka B) Równanie Bohra C) Równanie Schrödingera D) Równanie Hartree-Focka
A) Określa szybkość reakcji B) Zapewnia teoretyczne metody obliczania poziomów energetycznych, struktur molekularnych i właściwości spektroskopowych. C) Kontroluje reakcje chemiczne D) Określa masę cząsteczkową
A) Hermitian B) Hamiltonian C) Jednolity D) Lagrangian
A) Reguła Bohra B) Zasada Hunda C) Zasada Aufbau D) Zasada wykluczenia Pauliego
A) Splątanie kwantowe B) Załamanie funkcji falowej C) Superpozycja D) Efekt tunelowania
A) Orbitale izoelektroniczne B) Orbitale przejściowe C) Orbitale zdegenerowane D) Orbitale hybrydowe
A) Główna liczba kwantowa B) Liczba kwantowa jasności C) Liczba obrotów D) Magnetyczna liczba kwantowa
A) E=mc2 B) E=hf C) F=ma D) P=mv
A) Model opisujący zachowanie elektronów w atomach przy użyciu zasad kwantowych. B) Teoria izotopów atomowych C) Koncepcja polaryzacji molekularnej D) Prawo reakcji gazowych
A) Zrozumienie i przewidywanie zachowania materii na poziomie atomowym i subatomowym. B) Określenie kinetyki chemicznej C) Analiza masowych właściwości materiałów D) Badanie wyłącznie reakcji chemicznych
A) Antywiążący orbital B) Orbital samotnej pary C) Orbital wiążący D) Orbital hybrydowy
A) Prędkość fali B) Gęstość prawdopodobieństwa C) Momentum D) Gęstość energii
A) Kąt wiązania B) Nakaz wykupu obligacji C) Długość wiązania D) Energia wiązania
A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Wolfgang Pauli D) Niels Bohr
A) Neutron B) Proton C) Elektron D) Photon
A) Dualizm fala-cząstka B) Zasada komplementarności C) Zasada niepewności Heisenberga D) Splątanie kwantowe
A) Wpływa na równowagę chemiczną B) Odgrywa kluczową rolę w kwantowym przetwarzaniu informacji i obliczeniach kwantowych. C) Kontroluje procesy termodynamiczne D) Określa ścieżki reakcji
A) Teoria funkcjonałów gęstości B) Metody Monte Carlo kwantowe C) Metoda Hartree-Focka D) Przybliżenie Born-Oppenheimera
A) Fritz London B) Walter Heitler C) Gilbert N. Lewis D) Linus Pauling
A) Systematycznie stosowane przybliżenia. B) Pomijanie oddziaływań między elektronami. C) Wykorzystanie mechaniki klasycznej. D) Dokładne rozwiązania bez zastosowania przybliżeń.
A) Wniesiono istotny wkład. B) Opracowali teorię funkcjonałów gęstości. C) Wprowadzili przybliżenie Born-Oppenheimera. D) Opublikowali standardowy podręcznik o wiązaniach chemicznych.
A) Fale dźwiękowe B) Siły grawitacyjne C) Pola magnetyczne D) Widma.
A) Obliczenia metodą Hartree-Focka. B) Mechanika klasyczna. C) Teoria kinetyczna. D) Termodynamika.
A) Gilbert N. Lewis B) Linus Pauling. C) Walter Heitler D) Fritz London
A) Metody półempiryczne B) Metody klastrów sprzężonych C) Mechanika klasyczna D) Teoria funkcjonału gęstości
A) Dowolny układ wieloelektronowy. B) Jon molekularny wodoru w przybliżeniu B-O. C) Atom wodoru. D) Atom helu.
A) Metoda Kohna-Shama B) Teoria orbitali molekularnych C) Teoria wiązań walencyjnych D) Metoda Hartree-Focka
A) 1935 B) 1927 C) 1952 D) 1960
A) Reakcje zabronione przez spin B) Sprzężenia wibroniczne C) Przejścia adiabatyczne D) Powierzchnie energii potencjalnej
A) Rice i Ramsperger B) Marcus i Kassel C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Born i Oppenheimer
A) Reakcje nieadiabatyczne. B) Reakcje adiabatyczne. C) Reakcje wibroniczne. D) Reakcje zabronione ze względu na spin.
A) Lata 50. XX wieku B) Lata 20. XX wieku C) Lata 40. XX wieku D) Lata 30. XX wieku |