A) Niels Bohr B) Albert Einstein C) Max Planck D) Erwin Schrödinger
A) Równowaga chemiczna B) Stan, w którym system znajduje się w wielu stanach jednocześnie. C) Termodynamiczne przejście fazowe D) Symetria molekularna
A) Teoria struktury atomowej B) Stanowi ona fundamentalne ograniczenie dokładności, z jaką pary uzupełniających się zmiennych, takich jak pozycja i pęd, mogą być jednocześnie znane. C) Zasada stechiometrii chemicznej D) Prawo termodynamiki
A) Zasada konfiguracji elektronowej B) Koncepcja, zgodnie z którą cząstki mogą wykazywać zarówno właściwości falowe, jak i cząsteczkowe. C) Proces wiązania chemicznego D) Teoria rozszczepienia jądra atomowego
A) Louis de Broglie B) Werner Heisenberg C) Wolfgang Pauli D) Erwin Schrödinger
A) Zasada Aufbau B) Reguła Hunda C) Zasada wykluczenia Pauliego D) Model Bohra
A) Zasada równowagi chemicznej B) Rodzaj symetrii molekularnej C) Zjawisko, w którym dwie lub więcej cząstek zostaje połączonych w taki sposób, że stan kwantowy każdej z nich nie może być opisany niezależnie. D) Metoda określania szybkości reakcji
A) Równanie Bohra B) Równanie Plancka C) Równanie Hartree-Focka D) Równanie Schrödingera
A) Określa szybkość reakcji B) Kontroluje reakcje chemiczne C) Określa masę cząsteczkową D) Zapewnia teoretyczne metody obliczania poziomów energetycznych, struktur molekularnych i właściwości spektroskopowych.
A) Hamiltonian B) Hermitian C) Lagrangian D) Jednolity
A) Zasada Hunda B) Reguła Bohra C) Zasada wykluczenia Pauliego D) Zasada Aufbau
A) Efekt tunelowania B) Załamanie funkcji falowej C) Splątanie kwantowe D) Superpozycja
A) Orbitale izoelektroniczne B) Orbitale przejściowe C) Orbitale hybrydowe D) Orbitale zdegenerowane
A) Liczba obrotów B) Liczba kwantowa jasności C) Główna liczba kwantowa D) Magnetyczna liczba kwantowa
A) E=hf B) E=mc2 C) P=mv D) F=ma
A) Teoria izotopów atomowych B) Model opisujący zachowanie elektronów w atomach przy użyciu zasad kwantowych. C) Prawo reakcji gazowych D) Koncepcja polaryzacji molekularnej
A) Badanie wyłącznie reakcji chemicznych B) Zrozumienie i przewidywanie zachowania materii na poziomie atomowym i subatomowym. C) Analiza masowych właściwości materiałów D) Określenie kinetyki chemicznej
A) Antywiążący orbital B) Orbital samotnej pary C) Orbital hybrydowy D) Orbital wiążący
A) Momentum B) Gęstość prawdopodobieństwa C) Prędkość fali D) Gęstość energii
A) Energia wiązania B) Kąt wiązania C) Nakaz wykupu obligacji D) Długość wiązania
A) Max Planck B) Wolfgang Pauli C) Niels Bohr D) Erwin Schrödinger
A) Neutron B) Elektron C) Proton D) Photon
A) Dualizm fala-cząstka B) Zasada niepewności Heisenberga C) Splątanie kwantowe D) Zasada komplementarności
A) Odgrywa kluczową rolę w kwantowym przetwarzaniu informacji i obliczeniach kwantowych. B) Określa ścieżki reakcji C) Kontroluje procesy termodynamiczne D) Wpływa na równowagę chemiczną |