A) Niels Bohr B) Albert Einstein C) Max Planck D) Erwin Schrödinger
A) Symetria molekularna B) Równowaga chemiczna C) Stan, w którym system znajduje się w wielu stanach jednocześnie. D) Termodynamiczne przejście fazowe
A) Zasada stechiometrii chemicznej B) Teoria struktury atomowej C) Stanowi ona fundamentalne ograniczenie dokładności, z jaką pary uzupełniających się zmiennych, takich jak pozycja i pęd, mogą być jednocześnie znane. D) Prawo termodynamiki
A) Proces wiązania chemicznego B) Zasada konfiguracji elektronowej C) Teoria rozszczepienia jądra atomowego D) Koncepcja, zgodnie z którą cząstki mogą wykazywać zarówno właściwości falowe, jak i cząsteczkowe.
A) Louis de Broglie B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Werner Heisenberg
A) Zasada wykluczenia Pauliego B) Reguła Hunda C) Zasada Aufbau D) Model Bohra
A) Metoda określania szybkości reakcji B) Zasada równowagi chemicznej C) Rodzaj symetrii molekularnej D) Zjawisko, w którym dwie lub więcej cząstek zostaje połączonych w taki sposób, że stan kwantowy każdej z nich nie może być opisany niezależnie.
A) Równanie Plancka B) Równanie Bohra C) Równanie Hartree-Focka D) Równanie Schrödingera
A) Określa szybkość reakcji B) Określa masę cząsteczkową C) Zapewnia teoretyczne metody obliczania poziomów energetycznych, struktur molekularnych i właściwości spektroskopowych. D) Kontroluje reakcje chemiczne
A) Jednolity B) Hamiltonian C) Lagrangian D) Hermitian
A) Zasada wykluczenia Pauliego B) Reguła Bohra C) Zasada Hunda D) Zasada Aufbau
A) Efekt tunelowania B) Superpozycja C) Splątanie kwantowe D) Załamanie funkcji falowej
A) Orbitale zdegenerowane B) Orbitale przejściowe C) Orbitale hybrydowe D) Orbitale izoelektroniczne
A) Liczba obrotów B) Magnetyczna liczba kwantowa C) Główna liczba kwantowa D) Liczba kwantowa jasności
A) E=hf B) E=mc2 C) P=mv D) F=ma
A) Prawo reakcji gazowych B) Teoria izotopów atomowych C) Koncepcja polaryzacji molekularnej D) Model opisujący zachowanie elektronów w atomach przy użyciu zasad kwantowych.
A) Zrozumienie i przewidywanie zachowania materii na poziomie atomowym i subatomowym. B) Określenie kinetyki chemicznej C) Analiza masowych właściwości materiałów D) Badanie wyłącznie reakcji chemicznych
A) Antywiążący orbital B) Orbital hybrydowy C) Orbital wiążący D) Orbital samotnej pary
A) Gęstość prawdopodobieństwa B) Gęstość energii C) Momentum D) Prędkość fali
A) Kąt wiązania B) Nakaz wykupu obligacji C) Długość wiązania D) Energia wiązania
A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Niels Bohr
A) Proton B) Photon C) Elektron D) Neutron
A) Zasada komplementarności B) Dualizm fala-cząstka C) Zasada niepewności Heisenberga D) Splątanie kwantowe
A) Określa ścieżki reakcji B) Odgrywa kluczową rolę w kwantowym przetwarzaniu informacji i obliczeniach kwantowych. C) Wpływa na równowagę chemiczną D) Kontroluje procesy termodynamiczne
A) Teoria funkcjonałów gęstości B) Metody Monte Carlo kwantowe C) Metoda Hartree-Focka D) Przybliżenie Born-Oppenheimera
A) Gilbert N. Lewis B) Fritz London C) Linus Pauling D) Walter Heitler
A) Wykorzystanie mechaniki klasycznej. B) Pomijanie oddziaływań między elektronami. C) Systematycznie stosowane przybliżenia. D) Dokładne rozwiązania bez zastosowania przybliżeń.
A) Opracowali teorię funkcjonałów gęstości. B) Opublikowali standardowy podręcznik o wiązaniach chemicznych. C) Wprowadzili przybliżenie Born-Oppenheimera. D) Wniesiono istotny wkład.
A) Pola magnetyczne B) Widma. C) Siły grawitacyjne D) Fale dźwiękowe
A) Termodynamika. B) Teoria kinetyczna. C) Mechanika klasyczna. D) Obliczenia metodą Hartree-Focka.
A) Gilbert N. Lewis B) Fritz London C) Walter Heitler D) Linus Pauling.
A) Metody klastrów sprzężonych B) Mechanika klasyczna C) Metody półempiryczne D) Teoria funkcjonału gęstości
A) Dowolny układ wieloelektronowy. B) Atom wodoru. C) Atom helu. D) Jon molekularny wodoru w przybliżeniu B-O.
A) Metoda Hartree-Focka B) Teoria orbitali molekularnych C) Metoda Kohna-Shama D) Teoria wiązań walencyjnych
A) 1960 B) 1952 C) 1935 D) 1927
A) Sprzężenia wibroniczne B) Reakcje zabronione przez spin C) Przejścia adiabatyczne D) Powierzchnie energii potencjalnej
A) Born i Oppenheimer B) Stueckelberg, Landau, Zener C) Marcus i Kassel D) Rice i Ramsperger
A) Reakcje zabronione ze względu na spin. B) Reakcje adiabatyczne. C) Reakcje wibroniczne. D) Reakcje nieadiabatyczne.
A) Lata 20. XX wieku B) Lata 40. XX wieku C) Lata 30. XX wieku D) Lata 50. XX wieku |