A) Albert Einstein B) Niels Bohr C) Max Planck D) Erwin Schrödinger
A) Termodynamiczne przejście fazowe B) Symetria molekularna C) Stan, w którym system znajduje się w wielu stanach jednocześnie. D) Równowaga chemiczna
A) Stanowi ona fundamentalne ograniczenie dokładności, z jaką pary uzupełniających się zmiennych, takich jak pozycja i pęd, mogą być jednocześnie znane. B) Prawo termodynamiki C) Teoria struktury atomowej D) Zasada stechiometrii chemicznej
A) Zasada konfiguracji elektronowej B) Proces wiązania chemicznego C) Koncepcja, zgodnie z którą cząstki mogą wykazywać zarówno właściwości falowe, jak i cząsteczkowe. D) Teoria rozszczepienia jądra atomowego
A) Louis de Broglie B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Werner Heisenberg
A) Model Bohra B) Zasada wykluczenia Pauliego C) Zasada Aufbau D) Reguła Hunda
A) Rodzaj symetrii molekularnej B) Zjawisko, w którym dwie lub więcej cząstek zostaje połączonych w taki sposób, że stan kwantowy każdej z nich nie może być opisany niezależnie. C) Metoda określania szybkości reakcji D) Zasada równowagi chemicznej
A) Równanie Hartree-Focka B) Równanie Bohra C) Równanie Plancka D) Równanie Schrödingera
A) Określa masę cząsteczkową B) Zapewnia teoretyczne metody obliczania poziomów energetycznych, struktur molekularnych i właściwości spektroskopowych. C) Kontroluje reakcje chemiczne D) Określa szybkość reakcji
A) Lagrangian B) Jednolity C) Hamiltonian D) Hermitian
A) Reguła Bohra B) Zasada Aufbau C) Zasada Hunda D) Zasada wykluczenia Pauliego
A) Superpozycja B) Splątanie kwantowe C) Załamanie funkcji falowej D) Efekt tunelowania
A) Orbitale zdegenerowane B) Orbitale przejściowe C) Orbitale hybrydowe D) Orbitale izoelektroniczne
A) Liczba kwantowa jasności B) Główna liczba kwantowa C) Liczba obrotów D) Magnetyczna liczba kwantowa
A) E=hf B) P=mv C) E=mc2 D) F=ma
A) Model opisujący zachowanie elektronów w atomach przy użyciu zasad kwantowych. B) Koncepcja polaryzacji molekularnej C) Prawo reakcji gazowych D) Teoria izotopów atomowych
A) Analiza masowych właściwości materiałów B) Zrozumienie i przewidywanie zachowania materii na poziomie atomowym i subatomowym. C) Określenie kinetyki chemicznej D) Badanie wyłącznie reakcji chemicznych
A) Orbital wiążący B) Antywiążący orbital C) Orbital hybrydowy D) Orbital samotnej pary
A) Gęstość prawdopodobieństwa B) Prędkość fali C) Momentum D) Gęstość energii
A) Nakaz wykupu obligacji B) Długość wiązania C) Energia wiązania D) Kąt wiązania
A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Niels Bohr
A) Elektron B) Proton C) Photon D) Neutron
A) Zasada komplementarności B) Dualizm fala-cząstka C) Zasada niepewności Heisenberga D) Splątanie kwantowe
A) Kontroluje procesy termodynamiczne B) Odgrywa kluczową rolę w kwantowym przetwarzaniu informacji i obliczeniach kwantowych. C) Wpływa na równowagę chemiczną D) Określa ścieżki reakcji
A) Metody Monte Carlo kwantowe B) Teoria funkcjonałów gęstości C) Przybliżenie Born-Oppenheimera D) Metoda Hartree-Focka
A) Walter Heitler B) Linus Pauling C) Gilbert N. Lewis D) Fritz London
A) Wykorzystanie mechaniki klasycznej. B) Dokładne rozwiązania bez zastosowania przybliżeń. C) Systematycznie stosowane przybliżenia. D) Pomijanie oddziaływań między elektronami.
A) Opracowali teorię funkcjonałów gęstości. B) Wniesiono istotny wkład. C) Opublikowali standardowy podręcznik o wiązaniach chemicznych. D) Wprowadzili przybliżenie Born-Oppenheimera.
A) Siły grawitacyjne B) Pola magnetyczne C) Fale dźwiękowe D) Widma.
A) Teoria kinetyczna. B) Mechanika klasyczna. C) Termodynamika. D) Obliczenia metodą Hartree-Focka.
A) Fritz London B) Walter Heitler C) Gilbert N. Lewis D) Linus Pauling.
A) Teoria funkcjonału gęstości B) Metody półempiryczne C) Metody klastrów sprzężonych D) Mechanika klasyczna
A) Jon molekularny wodoru w przybliżeniu B-O. B) Atom wodoru. C) Atom helu. D) Dowolny układ wieloelektronowy.
A) Teoria wiązań walencyjnych B) Teoria orbitali molekularnych C) Metoda Kohna-Shama D) Metoda Hartree-Focka
A) 1952 B) 1935 C) 1927 D) 1960
A) Przejścia adiabatyczne B) Powierzchnie energii potencjalnej C) Sprzężenia wibroniczne D) Reakcje zabronione przez spin
A) Marcus i Kassel B) Stueckelberg, Landau, Zener C) Born i Oppenheimer D) Rice i Ramsperger
A) Reakcje adiabatyczne. B) Reakcje zabronione ze względu na spin. C) Reakcje nieadiabatyczne. D) Reakcje wibroniczne.
A) Lata 30. XX wieku B) Lata 20. XX wieku C) Lata 50. XX wieku D) Lata 40. XX wieku |