A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Albert Einstein D) Niels Bohr
A) Stan, w którym system znajduje się w wielu stanach jednocześnie. B) Symetria molekularna C) Termodynamiczne przejście fazowe D) Równowaga chemiczna
A) Stanowi ona fundamentalne ograniczenie dokładności, z jaką pary uzupełniających się zmiennych, takich jak pozycja i pęd, mogą być jednocześnie znane. B) Teoria struktury atomowej C) Prawo termodynamiki D) Zasada stechiometrii chemicznej
A) Zasada konfiguracji elektronowej B) Proces wiązania chemicznego C) Koncepcja, zgodnie z którą cząstki mogą wykazywać zarówno właściwości falowe, jak i cząsteczkowe. D) Teoria rozszczepienia jądra atomowego
A) Louis de Broglie B) Wolfgang Pauli C) Werner Heisenberg D) Erwin Schrödinger
A) Zasada Aufbau B) Model Bohra C) Reguła Hunda D) Zasada wykluczenia Pauliego
A) Zjawisko, w którym dwie lub więcej cząstek zostaje połączonych w taki sposób, że stan kwantowy każdej z nich nie może być opisany niezależnie. B) Zasada równowagi chemicznej C) Metoda określania szybkości reakcji D) Rodzaj symetrii molekularnej
A) Równanie Plancka B) Równanie Hartree-Focka C) Równanie Bohra D) Równanie Schrödingera
A) Określa masę cząsteczkową B) Zapewnia teoretyczne metody obliczania poziomów energetycznych, struktur molekularnych i właściwości spektroskopowych. C) Określa szybkość reakcji D) Kontroluje reakcje chemiczne
A) Hamiltonian B) Lagrangian C) Hermitian D) Jednolity
A) Zasada Hunda B) Zasada Aufbau C) Reguła Bohra D) Zasada wykluczenia Pauliego
A) Superpozycja B) Załamanie funkcji falowej C) Efekt tunelowania D) Splątanie kwantowe
A) Orbitale hybrydowe B) Orbitale zdegenerowane C) Orbitale przejściowe D) Orbitale izoelektroniczne
A) Liczba kwantowa jasności B) Główna liczba kwantowa C) Liczba obrotów D) Magnetyczna liczba kwantowa
A) P=mv B) E=hf C) E=mc2 D) F=ma
A) Teoria izotopów atomowych B) Prawo reakcji gazowych C) Koncepcja polaryzacji molekularnej D) Model opisujący zachowanie elektronów w atomach przy użyciu zasad kwantowych.
A) Zrozumienie i przewidywanie zachowania materii na poziomie atomowym i subatomowym. B) Określenie kinetyki chemicznej C) Analiza masowych właściwości materiałów D) Badanie wyłącznie reakcji chemicznych
A) Orbital hybrydowy B) Antywiążący orbital C) Orbital samotnej pary D) Orbital wiążący
A) Prędkość fali B) Momentum C) Gęstość prawdopodobieństwa D) Gęstość energii
A) Długość wiązania B) Kąt wiązania C) Energia wiązania D) Nakaz wykupu obligacji
A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Niels Bohr D) Wolfgang Pauli
A) Elektron B) Photon C) Proton D) Neutron
A) Dualizm fala-cząstka B) Zasada niepewności Heisenberga C) Splątanie kwantowe D) Zasada komplementarności
A) Określa ścieżki reakcji B) Odgrywa kluczową rolę w kwantowym przetwarzaniu informacji i obliczeniach kwantowych. C) Kontroluje procesy termodynamiczne D) Wpływa na równowagę chemiczną |