A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Niels Bohr D) Albert Einstein
A) Termodynamiczne przejście fazowe B) Stan, w którym system znajduje się w wielu stanach jednocześnie. C) Symetria molekularna D) Równowaga chemiczna
A) Teoria struktury atomowej B) Prawo termodynamiki C) Zasada stechiometrii chemicznej D) Stanowi ona fundamentalne ograniczenie dokładności, z jaką pary uzupełniających się zmiennych, takich jak pozycja i pęd, mogą być jednocześnie znane.
A) Proces wiązania chemicznego B) Zasada konfiguracji elektronowej C) Koncepcja, zgodnie z którą cząstki mogą wykazywać zarówno właściwości falowe, jak i cząsteczkowe. D) Teoria rozszczepienia jądra atomowego
A) Louis de Broglie B) Wolfgang Pauli C) Werner Heisenberg D) Erwin Schrödinger
A) Zasada wykluczenia Pauliego B) Model Bohra C) Zasada Aufbau D) Reguła Hunda
A) Metoda określania szybkości reakcji B) Rodzaj symetrii molekularnej C) Zjawisko, w którym dwie lub więcej cząstek zostaje połączonych w taki sposób, że stan kwantowy każdej z nich nie może być opisany niezależnie. D) Zasada równowagi chemicznej
A) Równanie Plancka B) Równanie Bohra C) Równanie Hartree-Focka D) Równanie Schrödingera
A) Kontroluje reakcje chemiczne B) Określa masę cząsteczkową C) Określa szybkość reakcji D) Zapewnia teoretyczne metody obliczania poziomów energetycznych, struktur molekularnych i właściwości spektroskopowych.
A) Hamiltonian B) Jednolity C) Hermitian D) Lagrangian
A) Zasada Hunda B) Zasada wykluczenia Pauliego C) Reguła Bohra D) Zasada Aufbau
A) Superpozycja B) Efekt tunelowania C) Załamanie funkcji falowej D) Splątanie kwantowe
A) Orbitale hybrydowe B) Orbitale zdegenerowane C) Orbitale przejściowe D) Orbitale izoelektroniczne
A) Liczba kwantowa jasności B) Główna liczba kwantowa C) Magnetyczna liczba kwantowa D) Liczba obrotów
A) P=mv B) E=hf C) E=mc2 D) F=ma
A) Teoria izotopów atomowych B) Prawo reakcji gazowych C) Koncepcja polaryzacji molekularnej D) Model opisujący zachowanie elektronów w atomach przy użyciu zasad kwantowych.
A) Badanie wyłącznie reakcji chemicznych B) Określenie kinetyki chemicznej C) Zrozumienie i przewidywanie zachowania materii na poziomie atomowym i subatomowym. D) Analiza masowych właściwości materiałów
A) Orbital wiążący B) Antywiążący orbital C) Orbital samotnej pary D) Orbital hybrydowy
A) Prędkość fali B) Momentum C) Gęstość prawdopodobieństwa D) Gęstość energii
A) Energia wiązania B) Nakaz wykupu obligacji C) Kąt wiązania D) Długość wiązania
A) Erwin Schrödinger B) Niels Bohr C) Wolfgang Pauli D) Max Planck
A) Proton B) Photon C) Neutron D) Elektron
A) Zasada niepewności Heisenberga B) Dualizm fala-cząstka C) Zasada komplementarności D) Splątanie kwantowe
A) Określa ścieżki reakcji B) Kontroluje procesy termodynamiczne C) Wpływa na równowagę chemiczną D) Odgrywa kluczową rolę w kwantowym przetwarzaniu informacji i obliczeniach kwantowych. |