- 1. Niels Bohr, kluczowa postać w rozwoju teorii atomu na początku XX wieku, wprowadził rewolucyjne idee, które zmieniły nasze rozumienie struktury atomu i mechaniki kwantowej. Jego model atomu, zaproponowany w 1913 roku, przedstawiał elektrony krążące wokół jądra w stałych odległościach, podobnie jak planety obracające się wokół słońca, co nie tylko zapewniło ramy do wyjaśnienia widm emisyjnych pierwiastków, ale także utorowało drogę do włączenia teorii kwantowej do fizyki atomowej. Włączenie przez Bohra zasad kwantowych, w szczególności kwantyzacji momentu pędu, dało głęboki wgląd w zachowanie elektronów, umożliwiając przewidywanie stabilności atomowej i procesu przejść elektronowych, które prowadzą do absorpcji i emisji światła. Jego późniejszy rozwój zasady komplementarności potwierdził, że obiekty można opisać na wzajemnie wykluczające się, ale równie istotne sposoby, koncepcja, która wpłynie na wiele dziedzin nauki poza fizyką. Praca Bohra nie tylko położyła podwaliny pod nowoczesną mechanikę kwantową, ale także przyczyniła się do filozoficznego dyskursu otaczającego interpretację natury na poziomie atomowym, skłaniając do ponownej oceny klasycznych koncepcji i prowadząc do głębszego docenienia zawiłej i często sprzecznej z intuicją natury rzeczywistości ujawnionej przez pryzmat teorii atomowej.
Co w modelu Bohra powoduje, że elektron emituje światło?
A) Pochłanianie większej ilości energii.
B) Zderzenie z innymi atomami.
C) Spadek do niższego poziomu energii.
D) Kręci się szybciej.
- 2. Jaki pierwiastek badał Bohr za pomocą swojego modelu?
A) Węgiel
B) Wodór
C) Hel
D) Tlen
- 3. Jaki jest wzór na poziomy energetyczne w modelu Bohra?
A) E_n = -13,6 eV/n²
B) E_n = 13,6 eV/n²
C) E_n = -27,2 eV/n²
D) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
- 4. Jaką koncepcję wprowadził Bohr, aby wyjaśnić stabilność orbit elektronów?
A) Stały poziom energii
B) Losowe ścieżki elektronów
C) Skwantyzowane poziomy energii
D) Tarcie na orbitach
- 5. Które z poniższych cząstek znajdują się w jądrze według modelu Bohra?
A) Protony i neutrony
B) Elektrony i neutrony
C) Tylko neutrony
D) Tylko protony
- 6. Na model Bohra wpłynęła przede wszystkim jaka inna teoria naukowa?
A) Kwantowa teoria Plancka
B) Teoria względności Einsteina
C) Fizyka newtonowska
D) Teoria chaosu
- 7. Jakie zjawisko może wyjaśnić model Bohra?
A) Widma emisji wodoru
B) Wiązanie chemiczne
C) Reakcje jądrowe
D) Rozpad radioaktywny
- 8. Do czego odnosi się termin "kwantyzacja" w teorii Bohra?
A) Jądra emitujące energię jako fale.
B) Poziomy energii są wartościami dyskretnymi.
C) Elektrony wibrujące w miejscu.
D) Ciągła dystrybucja energii.
- 9. Co wygrał Niels Bohr w 1922 roku?
A) Nagroda Templetona
B) Nagroda Nobla w dziedzinie fizyki
C) Nagroda Nobla w dziedzinie chemii
D) Medal Fieldsa
- 10. Maksymalna liczba elektronów w pierwszej powłoce (orbicie) zgodnie z modelem Bohra wynosi:
A) 32
B) 18
C) 2
D) 8
- 11. Jaka jest energia jonizacji elektronu?
A) Energia związana z reakcjami jądrowymi.
B) Energia związana z ruchem elektronu.
C) Energia uwalniana podczas dodawania elektronu.
D) Energia wymagana do usunięcia elektronu z atomu.
- 12. Które równanie odnosi się do emisji światła z przejścia elektronowego w modelu Bohra?
A) E = mc2
B) E = pV
C) E = kx2
D) E = hf
- 13. Model Bohra odnosi się przede wszystkim do jakiego typu atomów?
A) Cząsteczki
B) Gazy szlachetne
C) Metale ciężkie
D) Atomy podobne do wodoru
- 14. W którym roku Niels Bohr opublikował swój model atomu wodoru?
A) 1920
B) 1905
C) 1898
D) 1913
- 15. Jakiej notacji używa się do określenia energii elektronu w atomie Bohra?
A) n (główna liczba kwantowa)
B) m (magnetyczna liczba kwantowa)
C) l (azymutalna liczba kwantowa)
D) s (spinowa liczba kwantowa)
- 16. Za co Niels Bohr otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki?
A) Za badania nad strukturą atomów.
B) Dla teorii względności.
C) Za wynalezienie spektroskopu.
D) Za odkrycie elektronów.
- 17. Czym model Bohra różnił się od modelu Rutherforda?
A) Nie miał jądra.
B) Zignorował on ładunek elektronów.
C) Obejmował on skwantowane orbity elektronowe.
D) Wyeliminowało to protony.
- 18. Co według Bohra dzieje się, gdy elektron przeskakuje na wyższy poziom energetyczny?
A) Staje się neutronem.
B) Pochłania energię.
C) Traci energię.
D) Pozostaje nieruchomy.
|