A) Albert Einstein B) Niels Bohr C) Max Planck D) Erwin Schrödinger
A) Termodynamiczne przejście fazowe B) Symetria molekularna C) Równowaga chemiczna D) Stan, w którym system znajduje się w wielu stanach jednocześnie.
A) Zasada stechiometrii chemicznej B) Teoria struktury atomowej C) Prawo termodynamiki D) Stanowi ona fundamentalne ograniczenie dokładności, z jaką pary uzupełniających się zmiennych, takich jak pozycja i pęd, mogą być jednocześnie znane.
A) Teoria rozszczepienia jądra atomowego B) Zasada konfiguracji elektronowej C) Koncepcja, zgodnie z którą cząstki mogą wykazywać zarówno właściwości falowe, jak i cząsteczkowe. D) Proces wiązania chemicznego
A) Wolfgang Pauli B) Erwin Schrödinger C) Louis de Broglie D) Werner Heisenberg
A) Model Bohra B) Zasada wykluczenia Pauliego C) Zasada Aufbau D) Reguła Hunda
A) Metoda określania szybkości reakcji B) Rodzaj symetrii molekularnej C) Zjawisko, w którym dwie lub więcej cząstek zostaje połączonych w taki sposób, że stan kwantowy każdej z nich nie może być opisany niezależnie. D) Zasada równowagi chemicznej
A) Równanie Plancka B) Równanie Bohra C) Równanie Schrödingera D) Równanie Hartree-Focka
A) Zapewnia teoretyczne metody obliczania poziomów energetycznych, struktur molekularnych i właściwości spektroskopowych. B) Kontroluje reakcje chemiczne C) Określa szybkość reakcji D) Określa masę cząsteczkową
A) Jednolity B) Hamiltonian C) Hermitian D) Lagrangian
A) Zasada wykluczenia Pauliego B) Zasada Aufbau C) Zasada Hunda D) Reguła Bohra
A) Załamanie funkcji falowej B) Efekt tunelowania C) Splątanie kwantowe D) Superpozycja
A) Orbitale izoelektroniczne B) Orbitale przejściowe C) Orbitale zdegenerowane D) Orbitale hybrydowe
A) Magnetyczna liczba kwantowa B) Liczba obrotów C) Główna liczba kwantowa D) Liczba kwantowa jasności
A) F=ma B) E=hf C) E=mc2 D) P=mv
A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Niels Bohr D) Wolfgang Pauli
A) Stueckelberg, Landau, Zener B) Marcus i Kassel C) Born i Oppenheimer D) Rice i Ramsperger
A) 1927 B) 1952 C) 1960 D) 1935
A) Mechanika klasyczna B) Teoria funkcjonału gęstości C) Metody klastrów sprzężonych D) Metody półempiryczne
A) Fritz London B) Gilbert N. Lewis C) Linus Pauling D) Walter Heitler
A) Kąt wiązania B) Nakaz wykupu obligacji C) Energia wiązania D) Długość wiązania
A) Analiza masowych właściwości materiałów B) Zrozumienie i przewidywanie zachowania materii na poziomie atomowym i subatomowym. C) Badanie wyłącznie reakcji chemicznych D) Określenie kinetyki chemicznej
A) Widma. B) Pola magnetyczne C) Fale dźwiękowe D) Siły grawitacyjne
A) Sprzężenia wibroniczne B) Powierzchnie energii potencjalnej C) Przejścia adiabatyczne D) Reakcje zabronione przez spin
A) Koncepcja polaryzacji molekularnej B) Teoria izotopów atomowych C) Model opisujący zachowanie elektronów w atomach przy użyciu zasad kwantowych. D) Prawo reakcji gazowych
A) Dualizm fala-cząstka B) Zasada niepewności Heisenberga C) Zasada komplementarności D) Splątanie kwantowe
A) Teoria wiązań walencyjnych B) Metoda Hartree-Focka C) Metoda Kohna-Shama D) Teoria orbitali molekularnych
A) Obliczenia metodą Hartree-Focka. B) Termodynamika. C) Mechanika klasyczna. D) Teoria kinetyczna.
A) Jon molekularny wodoru w przybliżeniu B-O. B) Dowolny układ wieloelektronowy. C) Atom wodoru. D) Atom helu.
A) Metoda Hartree-Focka B) Przybliżenie Born-Oppenheimera C) Teoria funkcjonałów gęstości D) Metody Monte Carlo kwantowe
A) Wniesiono istotny wkład. B) Opracowali teorię funkcjonałów gęstości. C) Opublikowali standardowy podręcznik o wiązaniach chemicznych. D) Wprowadzili przybliżenie Born-Oppenheimera.
A) Reakcje wibroniczne. B) Reakcje adiabatyczne. C) Reakcje nieadiabatyczne. D) Reakcje zabronione ze względu na spin.
A) Dokładne rozwiązania bez zastosowania przybliżeń. B) Systematycznie stosowane przybliżenia. C) Pomijanie oddziaływań między elektronami. D) Wykorzystanie mechaniki klasycznej.
A) Określa ścieżki reakcji B) Odgrywa kluczową rolę w kwantowym przetwarzaniu informacji i obliczeniach kwantowych. C) Kontroluje procesy termodynamiczne D) Wpływa na równowagę chemiczną
A) Proton B) Neutron C) Elektron D) Photon
A) Linus Pauling. B) Walter Heitler C) Gilbert N. Lewis D) Fritz London
A) Orbital wiążący B) Orbital samotnej pary C) Orbital hybrydowy D) Antywiążący orbital
A) Lata 20. XX wieku B) Lata 40. XX wieku C) Lata 30. XX wieku D) Lata 50. XX wieku
A) Prędkość fali B) Gęstość energii C) Momentum D) Gęstość prawdopodobieństwa |