A) Albert Einstein B) Max Planck C) Niels Bohr D) Erwin Schrödinger
A) Równowaga chemiczna B) Symetria molekularna C) Termodynamiczne przejście fazowe D) Stan, w którym system znajduje się w wielu stanach jednocześnie.
A) Stanowi ona fundamentalne ograniczenie dokładności, z jaką pary uzupełniających się zmiennych, takich jak pozycja i pęd, mogą być jednocześnie znane. B) Prawo termodynamiki C) Teoria struktury atomowej D) Zasada stechiometrii chemicznej
A) Proces wiązania chemicznego B) Koncepcja, zgodnie z którą cząstki mogą wykazywać zarówno właściwości falowe, jak i cząsteczkowe. C) Zasada konfiguracji elektronowej D) Teoria rozszczepienia jądra atomowego
A) Werner Heisenberg B) Erwin Schrödinger C) Louis de Broglie D) Wolfgang Pauli
A) Model Bohra B) Zasada wykluczenia Pauliego C) Reguła Hunda D) Zasada Aufbau
A) Metoda określania szybkości reakcji B) Rodzaj symetrii molekularnej C) Zasada równowagi chemicznej D) Zjawisko, w którym dwie lub więcej cząstek zostaje połączonych w taki sposób, że stan kwantowy każdej z nich nie może być opisany niezależnie.
A) Równanie Schrödingera B) Równanie Plancka C) Równanie Hartree-Focka D) Równanie Bohra
A) Zapewnia teoretyczne metody obliczania poziomów energetycznych, struktur molekularnych i właściwości spektroskopowych. B) Kontroluje reakcje chemiczne C) Określa masę cząsteczkową D) Określa szybkość reakcji
A) Hamiltonian B) Jednolity C) Lagrangian D) Hermitian
A) Zasada wykluczenia Pauliego B) Zasada Hunda C) Zasada Aufbau D) Reguła Bohra
A) Załamanie funkcji falowej B) Efekt tunelowania C) Splątanie kwantowe D) Superpozycja
A) Orbitale hybrydowe B) Orbitale zdegenerowane C) Orbitale izoelektroniczne D) Orbitale przejściowe
A) Liczba obrotów B) Główna liczba kwantowa C) Magnetyczna liczba kwantowa D) Liczba kwantowa jasności
A) F=ma B) E=mc2 C) P=mv D) E=hf
A) Koncepcja polaryzacji molekularnej B) Prawo reakcji gazowych C) Model opisujący zachowanie elektronów w atomach przy użyciu zasad kwantowych. D) Teoria izotopów atomowych
A) Badanie wyłącznie reakcji chemicznych B) Zrozumienie i przewidywanie zachowania materii na poziomie atomowym i subatomowym. C) Określenie kinetyki chemicznej D) Analiza masowych właściwości materiałów
A) Orbital hybrydowy B) Orbital wiążący C) Antywiążący orbital D) Orbital samotnej pary
A) Gęstość energii B) Momentum C) Gęstość prawdopodobieństwa D) Prędkość fali
A) Nakaz wykupu obligacji B) Kąt wiązania C) Długość wiązania D) Energia wiązania
A) Wolfgang Pauli B) Erwin Schrödinger C) Max Planck D) Niels Bohr
A) Proton B) Neutron C) Elektron D) Photon
A) Dualizm fala-cząstka B) Splątanie kwantowe C) Zasada niepewności Heisenberga D) Zasada komplementarności
A) Kontroluje procesy termodynamiczne B) Wpływa na równowagę chemiczną C) Określa ścieżki reakcji D) Odgrywa kluczową rolę w kwantowym przetwarzaniu informacji i obliczeniach kwantowych. |