A) Niels Bohr B) Albert Einstein C) Erwin Schrödinger D) Max Planck
A) Symetria molekularna B) Stan, w którym system znajduje się w wielu stanach jednocześnie. C) Termodynamiczne przejście fazowe D) Równowaga chemiczna
A) Prawo termodynamiki B) Stanowi ona fundamentalne ograniczenie dokładności, z jaką pary uzupełniających się zmiennych, takich jak pozycja i pęd, mogą być jednocześnie znane. C) Zasada stechiometrii chemicznej D) Teoria struktury atomowej
A) Proces wiązania chemicznego B) Teoria rozszczepienia jądra atomowego C) Koncepcja, zgodnie z którą cząstki mogą wykazywać zarówno właściwości falowe, jak i cząsteczkowe. D) Zasada konfiguracji elektronowej
A) Erwin Schrödinger B) Werner Heisenberg C) Louis de Broglie D) Wolfgang Pauli
A) Zasada wykluczenia Pauliego B) Model Bohra C) Reguła Hunda D) Zasada Aufbau
A) Rodzaj symetrii molekularnej B) Zjawisko, w którym dwie lub więcej cząstek zostaje połączonych w taki sposób, że stan kwantowy każdej z nich nie może być opisany niezależnie. C) Zasada równowagi chemicznej D) Metoda określania szybkości reakcji
A) Równanie Schrödingera B) Równanie Bohra C) Równanie Hartree-Focka D) Równanie Plancka
A) Zapewnia teoretyczne metody obliczania poziomów energetycznych, struktur molekularnych i właściwości spektroskopowych. B) Określa szybkość reakcji C) Kontroluje reakcje chemiczne D) Określa masę cząsteczkową
A) Lagrangian B) Hermitian C) Hamiltonian D) Jednolity
A) Zasada wykluczenia Pauliego B) Zasada Aufbau C) Zasada Hunda D) Reguła Bohra
A) Efekt tunelowania B) Superpozycja C) Załamanie funkcji falowej D) Splątanie kwantowe
A) Orbitale hybrydowe B) Orbitale izoelektroniczne C) Orbitale przejściowe D) Orbitale zdegenerowane
A) Liczba obrotów B) Główna liczba kwantowa C) Magnetyczna liczba kwantowa D) Liczba kwantowa jasności
A) E=hf B) E=mc2 C) P=mv D) F=ma
A) Model opisujący zachowanie elektronów w atomach przy użyciu zasad kwantowych. B) Prawo reakcji gazowych C) Koncepcja polaryzacji molekularnej D) Teoria izotopów atomowych
A) Analiza masowych właściwości materiałów B) Określenie kinetyki chemicznej C) Zrozumienie i przewidywanie zachowania materii na poziomie atomowym i subatomowym. D) Badanie wyłącznie reakcji chemicznych
A) Orbital samotnej pary B) Orbital hybrydowy C) Antywiążący orbital D) Orbital wiążący
A) Momentum B) Gęstość prawdopodobieństwa C) Gęstość energii D) Prędkość fali
A) Kąt wiązania B) Nakaz wykupu obligacji C) Długość wiązania D) Energia wiązania
A) Max Planck B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Wolfgang Pauli
A) Photon B) Proton C) Elektron D) Neutron
A) Zasada niepewności Heisenberga B) Dualizm fala-cząstka C) Zasada komplementarności D) Splątanie kwantowe
A) Wpływa na równowagę chemiczną B) Odgrywa kluczową rolę w kwantowym przetwarzaniu informacji i obliczeniach kwantowych. C) Kontroluje procesy termodynamiczne D) Określa ścieżki reakcji
A) Metody Monte Carlo kwantowe B) Przybliżenie Born-Oppenheimera C) Teoria funkcjonałów gęstości D) Metoda Hartree-Focka
A) Gilbert N. Lewis B) Linus Pauling C) Walter Heitler D) Fritz London
A) Wykorzystanie mechaniki klasycznej. B) Pomijanie oddziaływań między elektronami. C) Dokładne rozwiązania bez zastosowania przybliżeń. D) Systematycznie stosowane przybliżenia.
A) Opublikowali standardowy podręcznik o wiązaniach chemicznych. B) Wprowadzili przybliżenie Born-Oppenheimera. C) Wniesiono istotny wkład. D) Opracowali teorię funkcjonałów gęstości.
A) Widma. B) Siły grawitacyjne C) Fale dźwiękowe D) Pola magnetyczne
A) Termodynamika. B) Mechanika klasyczna. C) Teoria kinetyczna. D) Obliczenia metodą Hartree-Focka.
A) Gilbert N. Lewis B) Walter Heitler C) Linus Pauling. D) Fritz London
A) Mechanika klasyczna B) Metody półempiryczne C) Metody klastrów sprzężonych D) Teoria funkcjonału gęstości
A) Atom wodoru. B) Atom helu. C) Jon molekularny wodoru w przybliżeniu B-O. D) Dowolny układ wieloelektronowy.
A) Metoda Hartree-Focka B) Teoria wiązań walencyjnych C) Teoria orbitali molekularnych D) Metoda Kohna-Shama
A) 1927 B) 1952 C) 1960 D) 1935
A) Sprzężenia wibroniczne B) Przejścia adiabatyczne C) Powierzchnie energii potencjalnej D) Reakcje zabronione przez spin
A) Born i Oppenheimer B) Rice i Ramsperger C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Marcus i Kassel
A) Reakcje adiabatyczne. B) Reakcje nieadiabatyczne. C) Reakcje wibroniczne. D) Reakcje zabronione ze względu na spin.
A) Lata 50. XX wieku B) Lata 40. XX wieku C) Lata 20. XX wieku D) Lata 30. XX wieku |