A) Albert Einstein B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Max Planck
A) Termodynamiczne przejście fazowe B) Symetria molekularna C) Stan, w którym system znajduje się w wielu stanach jednocześnie. D) Równowaga chemiczna
A) Prawo termodynamiki B) Stanowi ona fundamentalne ograniczenie dokładności, z jaką pary uzupełniających się zmiennych, takich jak pozycja i pęd, mogą być jednocześnie znane. C) Zasada stechiometrii chemicznej D) Teoria struktury atomowej
A) Zasada konfiguracji elektronowej B) Teoria rozszczepienia jądra atomowego C) Koncepcja, zgodnie z którą cząstki mogą wykazywać zarówno właściwości falowe, jak i cząsteczkowe. D) Proces wiązania chemicznego
A) Louis de Broglie B) Wolfgang Pauli C) Werner Heisenberg D) Erwin Schrödinger
A) Model Bohra B) Zasada Aufbau C) Reguła Hunda D) Zasada wykluczenia Pauliego
A) Zjawisko, w którym dwie lub więcej cząstek zostaje połączonych w taki sposób, że stan kwantowy każdej z nich nie może być opisany niezależnie. B) Zasada równowagi chemicznej C) Metoda określania szybkości reakcji D) Rodzaj symetrii molekularnej
A) Równanie Bohra B) Równanie Schrödingera C) Równanie Plancka D) Równanie Hartree-Focka
A) Kontroluje reakcje chemiczne B) Określa szybkość reakcji C) Określa masę cząsteczkową D) Zapewnia teoretyczne metody obliczania poziomów energetycznych, struktur molekularnych i właściwości spektroskopowych.
A) Jednolity B) Lagrangian C) Hermitian D) Hamiltonian
A) Zasada Aufbau B) Reguła Bohra C) Zasada Hunda D) Zasada wykluczenia Pauliego
A) Załamanie funkcji falowej B) Splątanie kwantowe C) Efekt tunelowania D) Superpozycja
A) Orbitale przejściowe B) Orbitale hybrydowe C) Orbitale izoelektroniczne D) Orbitale zdegenerowane
A) Magnetyczna liczba kwantowa B) Liczba obrotów C) Liczba kwantowa jasności D) Główna liczba kwantowa
A) F=ma B) P=mv C) E=hf D) E=mc2
A) Model opisujący zachowanie elektronów w atomach przy użyciu zasad kwantowych. B) Koncepcja polaryzacji molekularnej C) Teoria izotopów atomowych D) Prawo reakcji gazowych
A) Badanie wyłącznie reakcji chemicznych B) Zrozumienie i przewidywanie zachowania materii na poziomie atomowym i subatomowym. C) Określenie kinetyki chemicznej D) Analiza masowych właściwości materiałów
A) Orbital wiążący B) Orbital samotnej pary C) Antywiążący orbital D) Orbital hybrydowy
A) Gęstość prawdopodobieństwa B) Momentum C) Prędkość fali D) Gęstość energii
A) Nakaz wykupu obligacji B) Energia wiązania C) Kąt wiązania D) Długość wiązania
A) Niels Bohr B) Max Planck C) Wolfgang Pauli D) Erwin Schrödinger
A) Elektron B) Neutron C) Proton D) Photon
A) Zasada komplementarności B) Dualizm fala-cząstka C) Zasada niepewności Heisenberga D) Splątanie kwantowe
A) Odgrywa kluczową rolę w kwantowym przetwarzaniu informacji i obliczeniach kwantowych. B) Kontroluje procesy termodynamiczne C) Wpływa na równowagę chemiczną D) Określa ścieżki reakcji |