- 1. Niels Bohr, kluczowa postać w rozwoju teorii atomu na początku XX wieku, wprowadził rewolucyjne idee, które zmieniły nasze rozumienie struktury atomu i mechaniki kwantowej. Jego model atomu, zaproponowany w 1913 roku, przedstawiał elektrony krążące wokół jądra w stałych odległościach, podobnie jak planety obracające się wokół słońca, co nie tylko zapewniło ramy do wyjaśnienia widm emisyjnych pierwiastków, ale także utorowało drogę do włączenia teorii kwantowej do fizyki atomowej. Włączenie przez Bohra zasad kwantowych, w szczególności kwantyzacji momentu pędu, dało głęboki wgląd w zachowanie elektronów, umożliwiając przewidywanie stabilności atomowej i procesu przejść elektronowych, które prowadzą do absorpcji i emisji światła. Jego późniejszy rozwój zasady komplementarności potwierdził, że obiekty można opisać na wzajemnie wykluczające się, ale równie istotne sposoby, koncepcja, która wpłynie na wiele dziedzin nauki poza fizyką. Praca Bohra nie tylko położyła podwaliny pod nowoczesną mechanikę kwantową, ale także przyczyniła się do filozoficznego dyskursu otaczającego interpretację natury na poziomie atomowym, skłaniając do ponownej oceny klasycznych koncepcji i prowadząc do głębszego docenienia zawiłej i często sprzecznej z intuicją natury rzeczywistości ujawnionej przez pryzmat teorii atomowej.
Co w modelu Bohra powoduje, że elektron emituje światło?
A) Pochłanianie większej ilości energii.
B) Zderzenie z innymi atomami.
C) Spadek do niższego poziomu energii.
D) Kręci się szybciej.
- 2. Jaki pierwiastek badał Bohr za pomocą swojego modelu?
A) Węgiel
B) Wodór
C) Tlen
D) Hel
- 3. Jaki jest wzór na poziomy energetyczne w modelu Bohra?
A) E_n = 13,6 eV/n²
B) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
C) E_n = -13,6 eV/n²
D) E_n = -27,2 eV/n²
- 4. Jaką koncepcję wprowadził Bohr, aby wyjaśnić stabilność orbit elektronów?
A) Skwantyzowane poziomy energii
B) Losowe ścieżki elektronów
C) Tarcie na orbitach
D) Stały poziom energii
- 5. Które z poniższych cząstek znajdują się w jądrze według modelu Bohra?
A) Protony i neutrony
B) Elektrony i neutrony
C) Tylko protony
D) Tylko neutrony
- 6. Na model Bohra wpłynęła przede wszystkim jaka inna teoria naukowa?
A) Teoria chaosu
B) Teoria względności Einsteina
C) Kwantowa teoria Plancka
D) Fizyka newtonowska
- 7. Jakie zjawisko może wyjaśnić model Bohra?
A) Reakcje jądrowe
B) Widma emisji wodoru
C) Rozpad radioaktywny
D) Wiązanie chemiczne
- 8. Do czego odnosi się termin "kwantyzacja" w teorii Bohra?
A) Ciągła dystrybucja energii.
B) Elektrony wibrujące w miejscu.
C) Jądra emitujące energię jako fale.
D) Poziomy energii są wartościami dyskretnymi.
- 9. Co wygrał Niels Bohr w 1922 roku?
A) Medal Fieldsa
B) Nagroda Nobla w dziedzinie chemii
C) Nagroda Templetona
D) Nagroda Nobla w dziedzinie fizyki
- 10. Maksymalna liczba elektronów w pierwszej powłoce (orbicie) zgodnie z modelem Bohra wynosi:
A) 32
B) 8
C) 2
D) 18
- 11. Jaka jest energia jonizacji elektronu?
A) Energia związana z reakcjami jądrowymi.
B) Energia związana z ruchem elektronu.
C) Energia wymagana do usunięcia elektronu z atomu.
D) Energia uwalniana podczas dodawania elektronu.
- 12. Które równanie odnosi się do emisji światła z przejścia elektronowego w modelu Bohra?
A) E = hf
B) E = pV
C) E = mc2
D) E = kx2
- 13. Model Bohra odnosi się przede wszystkim do jakiego typu atomów?
A) Gazy szlachetne
B) Metale ciężkie
C) Atomy podobne do wodoru
D) Cząsteczki
- 14. W którym roku Niels Bohr opublikował swój model atomu wodoru?
A) 1920
B) 1898
C) 1913
D) 1905
- 15. Jakiej notacji używa się do określenia energii elektronu w atomie Bohra?
A) m (magnetyczna liczba kwantowa)
B) n (główna liczba kwantowa)
C) l (azymutalna liczba kwantowa)
D) s (spinowa liczba kwantowa)
- 16. Za co Niels Bohr otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki?
A) Dla teorii względności.
B) Za odkrycie elektronów.
C) Za badania nad strukturą atomów.
D) Za wynalezienie spektroskopu.
- 17. Czym model Bohra różnił się od modelu Rutherforda?
A) Wyeliminowało to protony.
B) Nie miał jądra.
C) Zignorował on ładunek elektronów.
D) Obejmował on skwantowane orbity elektronowe.
- 18. Co według Bohra dzieje się, gdy elektron przeskakuje na wyższy poziom energetyczny?
A) Pochłania energię.
B) Traci energię.
C) Pozostaje nieruchomy.
D) Staje się neutronem.
|