- 1. A termoquímica é o ramo da físico-química que lida com as relações entre calor, trabalho e reacções químicas. Envolve o estudo da forma como a energia é transferida durante as reacções químicas e as transformações físicas. Através da termoquímica, os cientistas podem analisar o fluxo de calor que ocorre em vários processos, bem como calcular as alterações térmicas associadas às reacções químicas. Compreender a termoquímica é crucial para prever o comportamento das substâncias em diferentes condições e otimizar os processos industriais para obter a máxima eficiência.
O que é o estudo da energia térmica e a sua relação com as reacções químicas?
A) Química analítica
B) Termoquímica
C) Mecânica quântica
D) Química orgânica
- 2. O calor que é libertado por um sistema para o seu ambiente é conhecido como?
A) Endotérmico
B) Adiabático
C) Isotérmico
D) Exotérmico
- 3. A unidade SI para medir a energia é:
A) Pascal
B) Watt
C) Joule
D) Newton
- 4. Que lei estabelece que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada de uma forma para outra?
A) Segunda Lei da Termodinâmica
B) Lei de Gay-Lussac
C) Primeira Lei da Termodinâmica
D) Lei de Boyle
- 5. Que termo descreve o conteúdo de calor de um sistema a pressão constante?
A) Energia livre de Gibbs
B) Capacidade térmica
C) Entropia
D) Entalpia
- 6. As reacções endotérmicas têm um valor positivo para que propriedade termodinâmica?
A) ΔH
B) ΔG
C) ΔS
D) ΔE
- 7. Numa reação exotérmica, a variação de entalpia é:
A) Zero
B) Depende da temperatura
C) Positivo
D) Negativo
- 8. Qual é a variação de entalpia para uma reação em que os produtos têm maior entalpia do que os reagentes?
A) Negativo
B) Positivo
C) Variável
D) Zero
- 9. A variação de entalpia de uma reação química é definida como a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia do __________.
A) Sistema
B) Solvente
C) Reagentes
D) Arredores
- 10. A capacidade calorífica específica de uma substância é definida como a energia necessária para aumentar a temperatura de 1 grama da substância:
A) 0,5 graus Celsius
B) 5 graus Celsius
C) 10 graus Celsius
D) 1 grau Celsius
- 11. O que acontece à energia interna de um sistema num processo adiabático?
A) Aumentos
B) Diminuições
C) Mantém-se constante
D) Torna-se igual a zero
- 12. Que termo representa a medida da espontaneidade de uma reação a temperatura e pressão constantes?
A) Energia livre de Gibbs
B) Capacidade térmica
C) Entalpia
D) Entropia
- 13. Qual é o processo que envolve a transferência de calor entre o sistema e o seu meio envolvente a pressão constante?
A) Processo adiabático
B) Processo isocórico
C) Processo isotérmico
D) Processo isobárico
- 14. Uma reação que absorve calor é classificada como __________.
A) Endotérmico
B) Exotérmico
C) Isobárico
D) Isotérmico
- 15. Que termo descreve a desordem ou aleatoriedade de um sistema?
A) Capacidade térmica
B) Entalpia
C) Energia livre de Gibbs
D) Entropia
- 16. Qual é a lei que afirma que, para uma reação química executada a pressão constante, o calor absorvido ou libertado é igual à variação de entalpia do sistema?
A) Lei de Raoult
B) Lei de Hess
C) Lei de Dalton
D) Lei de Avogadro
- 17. A variação de entalpia para uma reação a pressão constante é conhecida como?
A) Entropia
B) Calor de reação
C) Energia livre de Gibbs
D) Capacidade térmica
- 18. Que afirmação é verdadeira acerca da relação entre energia e entalpia?
A) A energia é sempre igual à entalpia
B) A entalpia é medida em watts
C) Entalpia e energia não estão relacionadas
D) A entalpia é uma medida da energia total de um sistema
- 19. A variação de entalpia padrão de formação é definida como a variação de entalpia quando:
A) Uma mole de um composto é misturada com outro composto
B) Uma mole de um composto é aquecida
C) Um mol de um composto é decomposto nos seus elementos
D) Uma mole de um composto é formada a partir dos seus elementos nos seus estados padrão
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