A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Albert Einstein D) Niels Bohr
A) Uma transição de fase termodinâmica B) Uma simetria molecular C) Um estado em que um sistema está em vários estados ao mesmo tempo D) Um equilíbrio químico
A) Uma teoria da estrutura atómica B) Um princípio da estequiometria química C) Estabelece um limite fundamental para a exatidão com que pares de variáveis complementares, como a posição e o momento, podem ser conhecidos simultaneamente. D) Uma lei da termodinâmica
A) O processo de ligação química B) A teoria da fissão nuclear C) O princípio da configuração eletrónica D) O conceito de que as partículas podem exibir tanto propriedades ondulatórias como propriedades particulatórias.
A) Werner Heisenberg B) Louis de Broglie C) Erwin Schrödinger D) Wolfgang Pauli
A) Regra de Hund B) Princípio da construção C) Modelo de Bohr D) Princípio de Exclusão de Pauli
A) Um método para determinar as taxas de reação B) Fenómeno em que duas ou mais partículas se ligam de tal forma que o estado quântico de cada partícula não pode ser descrito de forma independente. C) Um princípio de equilíbrio químico D) Um tipo de simetria molecular
A) Equação de Hartree-Fock B) Equação de Bohr C) Equação de Planck D) Equação de Schrödinger
A) Fornece métodos teóricos para calcular níveis de energia, estruturas moleculares e propriedades espectroscópicas. B) Define o peso molecular C) Controla as reacções químicas D) Determina as taxas de reação
A) Uma teoria dos isótopos atómicos B) Um conceito de polaridade molecular C) Uma lei das reacções gasosas D) Um modelo que descreve o comportamento dos electrões nos átomos utilizando princípios quânticos.
A) Determina as vias de reação B) Desempenha um papel crucial no processamento de informação quântica e na computação quântica. C) Afecta o equilíbrio químico D) Controla os processos termodinâmicos
A) Estudar apenas reacções químicas B) Compreender e prever o comportamento da matéria aos níveis atómico e subatómico. C) Analisar as propriedades dos materiais a granel D) Para determinar a cinética química
A) Número quântico principal B) Número quântico magnético C) Número de rotação D) Número quântico de luminosidade
A) Princípio da Incerteza de Heisenberg B) Dualidade onda-partícula C) Princípio da complementaridade D) Emaranhamento quântico
A) Momento B) Densidade energética C) Densidade de probabilidade D) Velocidade da onda
A) Wolfgang Pauli B) Erwin Schrödinger C) Max Planck D) Niels Bohr
A) Colapso da função de onda B) Sobreposição C) Efeito de túnel D) Emaranhamento quântico
A) Unitário B) Hamiltoniano C) Hermitiano D) Lagrangiano
A) Orbitais degeneradas B) Orbitais de transição C) Orbitais híbridas D) Orbitais isoelectrónicas
A) Eletrão B) Neutrões C) Protão D) Fóton
A) F=ma B) E=mc2 C) P=mv D) E=hf
A) Orbital de par solitário B) Orbital de ligação C) Orbital anti-ligação D) Orbital híbrido
A) Comprimento da ligação B) Ordem de caução C) Ângulo de ligação D) Energia de ligação
A) Regra de Bohr B) Regra de Hund C) Princípio de exclusão de Pauli D) Princípio da construção |