A) Niels Bohr B) Albert Einstein C) Max Planck D) Erwin Schrödinger
A) Um equilíbrio químico B) Uma simetria molecular C) Um estado em que um sistema está em vários estados ao mesmo tempo D) Uma transição de fase termodinâmica
A) Uma lei da termodinâmica B) Uma teoria da estrutura atómica C) Um princípio da estequiometria química D) Estabelece um limite fundamental para a exatidão com que pares de variáveis complementares, como a posição e o momento, podem ser conhecidos simultaneamente.
A) A teoria da fissão nuclear B) O princípio da configuração eletrónica C) O processo de ligação química D) O conceito de que as partículas podem exibir tanto propriedades ondulatórias como propriedades particulatórias.
A) Wolfgang Pauli B) Werner Heisenberg C) Erwin Schrödinger D) Louis de Broglie
A) Modelo de Bohr B) Princípio de Exclusão de Pauli C) Princípio da construção D) Regra de Hund
A) Um princípio de equilíbrio químico B) Fenómeno em que duas ou mais partículas se ligam de tal forma que o estado quântico de cada partícula não pode ser descrito de forma independente. C) Um método para determinar as taxas de reação D) Um tipo de simetria molecular
A) Equação de Schrödinger B) Equação de Hartree-Fock C) Equação de Planck D) Equação de Bohr
A) Define o peso molecular B) Controla as reacções químicas C) Determina as taxas de reação D) Fornece métodos teóricos para calcular níveis de energia, estruturas moleculares e propriedades espectroscópicas.
A) Um conceito de polaridade molecular B) Uma lei das reacções gasosas C) Um modelo que descreve o comportamento dos electrões nos átomos utilizando princípios quânticos. D) Uma teoria dos isótopos atómicos
A) Número quântico de luminosidade B) Número quântico magnético C) Número quântico principal D) Número de rotação
A) Orbital de ligação B) Orbital híbrido C) Orbital anti-ligação D) Orbital de par solitário
A) E=hf B) F=ma C) E=mc2 D) P=mv
A) Desempenha um papel crucial no processamento de informação quântica e na computação quântica. B) Controla os processos termodinâmicos C) Afecta o equilíbrio químico D) Determina as vias de reação
A) Emaranhamento quântico B) Efeito de túnel C) Sobreposição D) Colapso da função de onda
A) Erwin Schrödinger B) Wolfgang Pauli C) Niels Bohr D) Max Planck
A) Orbitais degeneradas B) Orbitais de transição C) Orbitais isoelectrónicas D) Orbitais híbridas
A) Densidade de probabilidade B) Densidade energética C) Velocidade da onda D) Momento
A) Princípio de exclusão de Pauli B) Princípio da construção C) Regra de Bohr D) Regra de Hund
A) Princípio da complementaridade B) Emaranhamento quântico C) Princípio da Incerteza de Heisenberg D) Dualidade onda-partícula
A) Eletrão B) Neutrões C) Protão D) Fóton
A) Hamiltoniano B) Hermitiano C) Lagrangiano D) Unitário
A) Analisar as propriedades dos materiais a granel B) Estudar apenas reacções químicas C) Compreender e prever o comportamento da matéria aos níveis atómico e subatómico. D) Para determinar a cinética química
A) Ordem de caução B) Energia de ligação C) Ângulo de ligação D) Comprimento da ligação |