A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Niels Bohr D) Albert Einstein
A) Um estado em que um sistema está em vários estados ao mesmo tempo B) Um equilíbrio químico C) Uma transição de fase termodinâmica D) Uma simetria molecular
A) Estabelece um limite fundamental para a exatidão com que pares de variáveis complementares, como a posição e o momento, podem ser conhecidos simultaneamente. B) Uma lei da termodinâmica C) Um princípio da estequiometria química D) Uma teoria da estrutura atómica
A) O processo de ligação química B) O conceito de que as partículas podem exibir tanto propriedades ondulatórias como propriedades particulatórias. C) A teoria da fissão nuclear D) O princípio da configuração eletrónica
A) Werner Heisenberg B) Wolfgang Pauli C) Louis de Broglie D) Erwin Schrödinger
A) Princípio de Exclusão de Pauli B) Modelo de Bohr C) Princípio da construção D) Regra de Hund
A) Fenómeno em que duas ou mais partículas se ligam de tal forma que o estado quântico de cada partícula não pode ser descrito de forma independente. B) Um princípio de equilíbrio químico C) Um método para determinar as taxas de reação D) Um tipo de simetria molecular
A) Equação de Bohr B) Equação de Planck C) Equação de Schrödinger D) Equação de Hartree-Fock
A) Define o peso molecular B) Fornece métodos teóricos para calcular níveis de energia, estruturas moleculares e propriedades espectroscópicas. C) Determina as taxas de reação D) Controla as reacções químicas
A) Um modelo que descreve o comportamento dos electrões nos átomos utilizando princípios quânticos. B) Uma lei das reacções gasosas C) Um conceito de polaridade molecular D) Uma teoria dos isótopos atómicos
A) Número quântico magnético B) Número quântico principal C) Número quântico de luminosidade D) Número de rotação
A) Orbital de par solitário B) Orbital híbrido C) Orbital de ligação D) Orbital anti-ligação
A) E=hf B) E=mc2 C) P=mv D) F=ma
A) Controla os processos termodinâmicos B) Desempenha um papel crucial no processamento de informação quântica e na computação quântica. C) Afecta o equilíbrio químico D) Determina as vias de reação
A) Sobreposição B) Efeito de túnel C) Emaranhamento quântico D) Colapso da função de onda
A) Wolfgang Pauli B) Erwin Schrödinger C) Max Planck D) Niels Bohr
A) Orbitais degeneradas B) Orbitais de transição C) Orbitais isoelectrónicas D) Orbitais híbridas
A) Velocidade da onda B) Momento C) Densidade energética D) Densidade de probabilidade
A) Princípio da construção B) Regra de Hund C) Regra de Bohr D) Princípio de exclusão de Pauli
A) Princípio da complementaridade B) Princípio da Incerteza de Heisenberg C) Emaranhamento quântico D) Dualidade onda-partícula
A) Neutrões B) Eletrão C) Fóton D) Protão
A) Hamiltoniano B) Hermitiano C) Lagrangiano D) Unitário
A) Estudar apenas reacções químicas B) Analisar as propriedades dos materiais a granel C) Para determinar a cinética química D) Compreender e prever o comportamento da matéria aos níveis atómico e subatómico.
A) Energia de ligação B) Ordem de caução C) Ângulo de ligação D) Comprimento da ligação |