A) Niels Bohr B) Max Planck C) Erwin Schrödinger D) Albert Einstein
A) Um equilíbrio químico B) Uma simetria molecular C) Um estado em que um sistema está em vários estados ao mesmo tempo D) Uma transição de fase termodinâmica
A) Um princípio da estequiometria química B) Uma lei da termodinâmica C) Uma teoria da estrutura atómica D) Estabelece um limite fundamental para a exatidão com que pares de variáveis complementares, como a posição e o momento, podem ser conhecidos simultaneamente.
A) O conceito de que as partículas podem exibir tanto propriedades ondulatórias como propriedades particulatórias. B) O processo de ligação química C) O princípio da configuração eletrónica D) A teoria da fissão nuclear
A) Louis de Broglie B) Werner Heisenberg C) Erwin Schrödinger D) Wolfgang Pauli
A) Modelo de Bohr B) Princípio de Exclusão de Pauli C) Regra de Hund D) Princípio da construção
A) Fenómeno em que duas ou mais partículas se ligam de tal forma que o estado quântico de cada partícula não pode ser descrito de forma independente. B) Um tipo de simetria molecular C) Um método para determinar as taxas de reação D) Um princípio de equilíbrio químico
A) Equação de Hartree-Fock B) Equação de Schrödinger C) Equação de Bohr D) Equação de Planck
A) Controla as reacções químicas B) Define o peso molecular C) Determina as taxas de reação D) Fornece métodos teóricos para calcular níveis de energia, estruturas moleculares e propriedades espectroscópicas.
A) Um conceito de polaridade molecular B) Uma teoria dos isótopos atómicos C) Um modelo que descreve o comportamento dos electrões nos átomos utilizando princípios quânticos. D) Uma lei das reacções gasosas
A) Número quântico de luminosidade B) Número de rotação C) Número quântico magnético D) Número quântico principal
A) Orbital híbrido B) Orbital de par solitário C) Orbital anti-ligação D) Orbital de ligação
A) E=hf B) F=ma C) E=mc2 D) P=mv
A) Determina as vias de reação B) Desempenha um papel crucial no processamento de informação quântica e na computação quântica. C) Controla os processos termodinâmicos D) Afecta o equilíbrio químico
A) Sobreposição B) Colapso da função de onda C) Efeito de túnel D) Emaranhamento quântico
A) Max Planck B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Wolfgang Pauli
A) Orbitais isoelectrónicas B) Orbitais degeneradas C) Orbitais híbridas D) Orbitais de transição
A) Momento B) Velocidade da onda C) Densidade de probabilidade D) Densidade energética
A) Regra de Hund B) Princípio da construção C) Regra de Bohr D) Princípio de exclusão de Pauli
A) Princípio da complementaridade B) Princípio da Incerteza de Heisenberg C) Emaranhamento quântico D) Dualidade onda-partícula
A) Fóton B) Neutrões C) Protão D) Eletrão
A) Hamiltoniano B) Lagrangiano C) Unitário D) Hermitiano
A) Compreender e prever o comportamento da matéria aos níveis atómico e subatómico. B) Analisar as propriedades dos materiais a granel C) Estudar apenas reacções químicas D) Para determinar a cinética química
A) Comprimento da ligação B) Ângulo de ligação C) Energia de ligação D) Ordem de caução
A) Teoria funcional da densidade B) Métodos de Monte Carlo quântico C) Aproximação de Born-Oppenheimer D) Método de Hartree-Fock
A) Fritz London B) Linus Pauling C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Aproximações aplicadas de forma sistemática. B) Soluções exatas, sem aproximações. C) Utilizar a mecânica clássica. D) Ignorar as interações entre os elétrons.
A) Eles escreveram um livro de referência sobre ligação química. B) Eles desenvolveram a teoria da funcional da densidade. C) Foram feitas contribuições importantes. D) Eles introduziram a aproximação de Born-Oppenheimer.
A) Campos magnéticos B) Ondas sonoras C) Forças gravitacionais D) Espectros.
A) Teoria cinética. B) Cálculos de Hartree-Fock. C) Mecânica clássica. D) Termodinâmica.
A) Gilbert N. Lewis B) Linus Pauling. C) Walter Heitler D) Fritz London
A) Métodos de cluster acoplado B) Métodos semi-empíricos C) Teoria funcional da densidade D) Mecânica clássica
A) O átomo de hidrogênio. B) O íon molecular de hidrogênio, dentro da aproximação B-O. C) O átomo de hélio. D) Qualquer sistema com múltiplos elétrons.
A) Teoria dos orbitais moleculares B) Método de Hartree-Fock C) Método de Kohn-Sham D) Teoria da ligação de valência
A) 1952 B) 1935 C) 1927 D) 1960
A) Acoplamentos vibrônicos B) Transições adiabáticas C) Reações proibidas por spin D) Superfícies de energia potencial
A) Stueckelberg, Landau, Zener B) Marcus e Kassel C) Born e Oppenheimer D) Rice e Ramsperger
A) Reações vibronicas B) Reações proibidas por spin C) Reações não adiabáticas D) Reações adiabáticas
A) Anos 1940 B) Anos 1930 C) Anos 1950 D) Anos 1920 |