A) Albert Einstein B) Erwin Schrödinger C) Max Planck D) Niels Bohr
A) Um estado em que um sistema está em vários estados ao mesmo tempo B) Um equilíbrio químico C) Uma simetria molecular D) Uma transição de fase termodinâmica
A) Uma teoria da estrutura atómica B) Estabelece um limite fundamental para a exatidão com que pares de variáveis complementares, como a posição e o momento, podem ser conhecidos simultaneamente. C) Uma lei da termodinâmica D) Um princípio da estequiometria química
A) O conceito de que as partículas podem exibir tanto propriedades ondulatórias como propriedades particulatórias. B) A teoria da fissão nuclear C) O processo de ligação química D) O princípio da configuração eletrónica
A) Erwin Schrödinger B) Wolfgang Pauli C) Werner Heisenberg D) Louis de Broglie
A) Princípio da construção B) Modelo de Bohr C) Regra de Hund D) Princípio de Exclusão de Pauli
A) Um princípio de equilíbrio químico B) Um tipo de simetria molecular C) Fenómeno em que duas ou mais partículas se ligam de tal forma que o estado quântico de cada partícula não pode ser descrito de forma independente. D) Um método para determinar as taxas de reação
A) Equação de Schrödinger B) Equação de Bohr C) Equação de Hartree-Fock D) Equação de Planck
A) Define o peso molecular B) Controla as reacções químicas C) Fornece métodos teóricos para calcular níveis de energia, estruturas moleculares e propriedades espectroscópicas. D) Determina as taxas de reação
A) Uma lei das reacções gasosas B) Um conceito de polaridade molecular C) Um modelo que descreve o comportamento dos electrões nos átomos utilizando princípios quânticos. D) Uma teoria dos isótopos atómicos
A) Número quântico principal B) Número de rotação C) Número quântico de luminosidade D) Número quântico magnético
A) Orbital anti-ligação B) Orbital de ligação C) Orbital de par solitário D) Orbital híbrido
A) E=hf B) F=ma C) P=mv D) E=mc2
A) Determina as vias de reação B) Desempenha um papel crucial no processamento de informação quântica e na computação quântica. C) Controla os processos termodinâmicos D) Afecta o equilíbrio químico
A) Sobreposição B) Efeito de túnel C) Colapso da função de onda D) Emaranhamento quântico
A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Niels Bohr D) Wolfgang Pauli
A) Orbitais híbridas B) Orbitais degeneradas C) Orbitais isoelectrónicas D) Orbitais de transição
A) Velocidade da onda B) Densidade de probabilidade C) Densidade energética D) Momento
A) Regra de Bohr B) Princípio da construção C) Regra de Hund D) Princípio de exclusão de Pauli
A) Emaranhamento quântico B) Dualidade onda-partícula C) Princípio da complementaridade D) Princípio da Incerteza de Heisenberg
A) Neutrões B) Protão C) Fóton D) Eletrão
A) Lagrangiano B) Unitário C) Hamiltoniano D) Hermitiano
A) Para determinar a cinética química B) Estudar apenas reacções químicas C) Analisar as propriedades dos materiais a granel D) Compreender e prever o comportamento da matéria aos níveis atómico e subatómico.
A) Ordem de caução B) Ângulo de ligação C) Comprimento da ligação D) Energia de ligação
A) Teoria funcional da densidade B) Métodos de Monte Carlo quântico C) Método de Hartree-Fock D) Aproximação de Born-Oppenheimer
A) Fritz London B) Gilbert N. Lewis C) Walter Heitler D) Linus Pauling
A) Ignorar as interações entre os elétrons. B) Utilizar a mecânica clássica. C) Soluções exatas, sem aproximações. D) Aproximações aplicadas de forma sistemática.
A) Foram feitas contribuições importantes. B) Eles introduziram a aproximação de Born-Oppenheimer. C) Eles escreveram um livro de referência sobre ligação química. D) Eles desenvolveram a teoria da funcional da densidade.
A) Espectros. B) Forças gravitacionais C) Campos magnéticos D) Ondas sonoras
A) Cálculos de Hartree-Fock. B) Teoria cinética. C) Termodinâmica. D) Mecânica clássica.
A) Gilbert N. Lewis B) Fritz London C) Linus Pauling. D) Walter Heitler
A) Teoria funcional da densidade B) Métodos semi-empíricos C) Mecânica clássica D) Métodos de cluster acoplado
A) O íon molecular de hidrogênio, dentro da aproximação B-O. B) O átomo de hidrogênio. C) Qualquer sistema com múltiplos elétrons. D) O átomo de hélio.
A) Método de Hartree-Fock B) Teoria da ligação de valência C) Teoria dos orbitais moleculares D) Método de Kohn-Sham
A) 1960 B) 1952 C) 1935 D) 1927
A) Transições adiabáticas B) Superfícies de energia potencial C) Acoplamentos vibrônicos D) Reações proibidas por spin
A) Born e Oppenheimer B) Rice e Ramsperger C) Marcus e Kassel D) Stueckelberg, Landau, Zener
A) Reações adiabáticas B) Reações não adiabáticas C) Reações vibronicas D) Reações proibidas por spin
A) Anos 1920 B) Anos 1930 C) Anos 1950 D) Anos 1940 |