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A) Uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. B) A energia necessária para levar um sistema à temperatura zero absoluta. C) A energia total de um sistema. D) A energia potencial das partículas num sistema.
A) Descreve um sistema com níveis de energia variáveis. B) Descreve um sistema isolado com energia e número de partículas fixos. C) Descreve um sistema em equilíbrio térmico com o seu meio envolvente. D) Descreve um sistema no qual a energia pode ser trocada com o meio envolvente.
A) Calcula a energia média das partículas de um sistema. B) Determina o trabalho de pressão-volume efectuado por um sistema. C) Converte as escalas de temperatura de Celsius para Fahrenheit. D) Relaciona a entropia de um sistema com o número de estados microscópicos possíveis.
A) O número de formas distintas que um sistema pode atingir um determinado nível de energia. B) A tendência de um sistema para atingir o equilíbrio térmico. C) A distribuição de partículas em diferentes níveis de energia. D) A probabilidade de um sistema sofrer transições de fase.
A) Descreve um sistema em equilíbrio térmico com um reservatório de calor a uma temperatura fixa. B) Descreve um sistema com um número fixo de partículas mas com energia variável. C) Descreve um sistema com um volume e uma pressão variáveis. D) Descreve um sistema fechado com energia constante.
A) As partículas de um sistema têm a mesma probabilidade de estar num determinado estado. B) Todos os microestados de um sistema em equilíbrio termodinâmico são igualmente prováveis. C) As probabilidades dos diferentes microestados dependem dos seus níveis de energia. D) Os estados de maior energia são mais prováveis do que os estados de menor energia.
A) A razão entre o número de moles de reagentes e produtos numa reação. B) A taxa a que as reacções químicas ocorrem num sistema. C) A alteração da energia livre de um sistema à medida que uma partícula é adicionada ou removida. D) A energia necessária para quebrar uma ligação química.
A) A temperatura de um sistema mantém-se constante ao longo do tempo. B) Não existe um fluxo líquido de calor entre um sistema e a sua envolvente. C) Apenas uma pequena quantidade de calor é perdida de um sistema. D) O calor está constantemente a aumentar dentro de um sistema.
A) A energia é conservada em qualquer processo termodinâmico. B) A entropia de um sistema pode ser reduzida a zero à temperatura do zero absoluto. C) A energia total de um sistema e da sua envolvente mantém-se sempre constante. D) A entropia de um sistema isolado tende a aumentar com o tempo.
A) Descreve um sistema com um número fixo de partículas e uma energia variável. B) Descreve um sistema em equilíbrio com um reservatório de calor a temperatura constante. C) Descreve um sistema com níveis de energia variáveis. D) Descreve um sistema com potencial químico, temperatura e volume fixos. |