- 1. Niels Bohr, uma figura central no desenvolvimento da teoria atómica no início do século XX, introduziu ideias revolucionárias que transformaram a nossa compreensão da estrutura atómica e da mecânica quântica. O seu modelo do átomo, proposto em 1913, representava os electrões a orbitar o núcleo a distâncias fixas, como se fossem planetas a girar em torno do sol, o que não só forneceu um quadro para explicar os espectros de emissão dos elementos, mas também abriu caminho para a incorporação da teoria quântica na física atómica. A incorporação de princípios quânticos por Bohr, em particular a quantização do momento angular, proporcionou uma visão profunda do comportamento dos electrões, permitindo a previsão da estabilidade atómica e do processo de transições electrónicas que conduzem à absorção e emissão de luz. O seu desenvolvimento subsequente do princípio da complementaridade afirmou que os objectos podem ser descritos de formas mutuamente exclusivas, mas igualmente essenciais, um conceito que influenciaria uma multiplicidade de domínios científicos para além da física. O trabalho de Bohr não só lançou as bases da mecânica quântica moderna, como também contribuiu para o discurso filosófico em torno da interpretação da natureza ao nível atómico, levando a uma reavaliação dos conceitos clássicos e conduzindo a uma apreciação mais profunda da natureza intrincada e muitas vezes contra-intuitiva da realidade, tal como revelada através da lente da teoria atómica.
No modelo de Bohr, o que faz com que um eletrão emita luz?
A) Colisão com outros átomos.
B) Girando mais rápido.
C) Descer para um nível de energia mais baixo.
D) Absorver mais energia.
- 2. Que elemento é que Bohr estudou principalmente com o seu modelo?
A) Carbono
B) Hélio
C) Oxigénio
D) Hidrogénio
- 3. Qual é a fórmula para os níveis de energia no modelo de Bohr?
A) E_n = -27,2 eV/n²
B) E_n = -13,6 eV/n²
C) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
D) E_n = 13,6 eV/n²
- 4. Que conceito introduziu Bohr para explicar a estabilidade das órbitas dos electrões?
A) Níveis de energia contínuos
B) Níveis de energia quantizados
C) Caminhos aleatórios dos electrões
D) Atrito em órbitas
- 5. Quais das seguintes partículas residem no núcleo de acordo com o modelo de Bohr?
A) Apenas protões
B) Protões e neutrões
C) Electrões e neutrões
D) Apenas neutrões
- 6. O modelo de Bohr foi influenciado principalmente por que outra teoria científica?
A) Física newtoniana
B) Teoria do caos
C) A teoria quântica de Planck
D) A teoria da relatividade de Einstein
- 7. Que fenómeno pode o modelo de Bohr explicar?
A) Ligação química
B) Decaimento radioativo
C) Espectros de emissão de hidrogénio
D) Reacções nucleares
- 8. O número máximo de electrões na primeira camada (órbita), de acordo com o modelo de Bohr, é
A) 8
B) 2
C) 18
D) 32
- 9. Por que é que Niels Bohr recebeu o Prémio Nobel da Física?
A) Pelas suas investigações sobre a estrutura dos átomos.
B) Pela descoberta dos electrões.
C) Para a teoria da relatividade.
D) Pela invenção do espetroscópio.
- 10. Qual é a energia de ionização de um eletrão?
A) Energia libertada quando um eletrão é adicionado.
B) Energia associada às reacções nucleares.
C) Energia relacionada com o movimento do eletrão.
D) Energia necessária para remover um eletrão de um átomo.
- 11. Em que ano é que Niels Bohr publicou o seu modelo do átomo de hidrogénio?
A) 1898
B) 1913
C) 1920
D) 1905
- 12. Qual é a equação relacionada com a emissão de luz de uma transição eletrónica no modelo de Bohr?
A) E = kx2
B) E = hf
C) E = pV
D) E = mc2
- 13. A que se refere o termo "quantização" na teoria de Bohr?
A) Núcleos que irradiam energia como ondas.
B) Electrões a vibrar no lugar.
C) Distribuição contínua de energia.
D) Os níveis de energia são valores discretos.
- 14. Que notação é utilizada para designar a energia de um eletrão num átomo de Bohr?
A) n (número quântico principal)
B) l (número quântico azimutal)
C) m (número quântico magnético)
D) s (número quântico de spin)
- 15. O modelo de Bohr aplica-se principalmente a que tipo de átomos?
A) Moléculas
B) Átomos semelhantes ao hidrogénio
C) Metais pesados
D) Gases nobres
- 16. O que é que Niels Bohr ganhou em 1922?
A) Medalha Fields
B) Prémio Templeton
C) Prémio Nobel da Física
D) Prémio Nobel da Química
- 17. Em que é que o modelo de Bohr difere do modelo de Rutherford?
A) Incluía órbitas de electrões quantizadas.
B) Não tinha núcleo.
C) Eliminou os protões.
D) Ignorou a carga do eletrão.
- 18. De acordo com Bohr, o que acontece quando um eletrão salta para um nível de energia superior?
A) Mantém-se estacionário.
B) Absorve energia.
C) Torna-se um neutrão.
D) Perde energia.
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