- 1. Niels Bohr, uma figura central no desenvolvimento da teoria atómica no início do século XX, introduziu ideias revolucionárias que transformaram a nossa compreensão da estrutura atómica e da mecânica quântica. O seu modelo do átomo, proposto em 1913, representava os electrões a orbitar o núcleo a distâncias fixas, como se fossem planetas a girar em torno do sol, o que não só forneceu um quadro para explicar os espectros de emissão dos elementos, mas também abriu caminho para a incorporação da teoria quântica na física atómica. A incorporação de princípios quânticos por Bohr, em particular a quantização do momento angular, proporcionou uma visão profunda do comportamento dos electrões, permitindo a previsão da estabilidade atómica e do processo de transições electrónicas que conduzem à absorção e emissão de luz. O seu desenvolvimento subsequente do princípio da complementaridade afirmou que os objectos podem ser descritos de formas mutuamente exclusivas, mas igualmente essenciais, um conceito que influenciaria uma multiplicidade de domínios científicos para além da física. O trabalho de Bohr não só lançou as bases da mecânica quântica moderna, como também contribuiu para o discurso filosófico em torno da interpretação da natureza ao nível atómico, levando a uma reavaliação dos conceitos clássicos e conduzindo a uma apreciação mais profunda da natureza intrincada e muitas vezes contra-intuitiva da realidade, tal como revelada através da lente da teoria atómica.
No modelo de Bohr, o que faz com que um eletrão emita luz?
A) Absorver mais energia.
B) Colisão com outros átomos.
C) Descer para um nível de energia mais baixo.
D) Girando mais rápido.
- 2. Que elemento é que Bohr estudou principalmente com o seu modelo?
A) Carbono
B) Hélio
C) Oxigénio
D) Hidrogénio
- 3. Qual é a fórmula para os níveis de energia no modelo de Bohr?
A) E_n = -27,2 eV/n²
B) E_n = -13,6 eV/n²
C) E_n = 13,6 eV/n²
D) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
- 4. Que conceito introduziu Bohr para explicar a estabilidade das órbitas dos electrões?
A) Níveis de energia quantizados
B) Caminhos aleatórios dos electrões
C) Atrito em órbitas
D) Níveis de energia contínuos
- 5. Quais das seguintes partículas residem no núcleo de acordo com o modelo de Bohr?
A) Apenas protões
B) Electrões e neutrões
C) Protões e neutrões
D) Apenas neutrões
- 6. O modelo de Bohr foi influenciado principalmente por que outra teoria científica?
A) A teoria quântica de Planck
B) A teoria da relatividade de Einstein
C) Teoria do caos
D) Física newtoniana
- 7. Que fenómeno pode o modelo de Bohr explicar?
A) Ligação química
B) Decaimento radioativo
C) Reacções nucleares
D) Espectros de emissão de hidrogénio
- 8. Que notação é utilizada para designar a energia de um eletrão num átomo de Bohr?
A) n (número quântico principal)
B) m (número quântico magnético)
C) l (número quântico azimutal)
D) s (número quântico de spin)
- 9. A que se refere o termo "quantização" na teoria de Bohr?
A) Núcleos que irradiam energia como ondas.
B) Distribuição contínua de energia.
C) Electrões a vibrar no lugar.
D) Os níveis de energia são valores discretos.
- 10. Em que é que o modelo de Bohr difere do modelo de Rutherford?
A) Ignorou a carga do eletrão.
B) Não tinha núcleo.
C) Incluía órbitas de electrões quantizadas.
D) Eliminou os protões.
- 11. Qual é a energia de ionização de um eletrão?
A) Energia relacionada com o movimento do eletrão.
B) Energia necessária para remover um eletrão de um átomo.
C) Energia libertada quando um eletrão é adicionado.
D) Energia associada às reacções nucleares.
- 12. Em que ano é que Niels Bohr publicou o seu modelo do átomo de hidrogénio?
A) 1913
B) 1920
C) 1905
D) 1898
- 13. De acordo com Bohr, o que acontece quando um eletrão salta para um nível de energia superior?
A) Mantém-se estacionário.
B) Perde energia.
C) Absorve energia.
D) Torna-se um neutrão.
- 14. O que é que Niels Bohr ganhou em 1922?
A) Prémio Templeton
B) Prémio Nobel da Física
C) Prémio Nobel da Química
D) Medalha Fields
- 15. Qual é a equação relacionada com a emissão de luz de uma transição eletrónica no modelo de Bohr?
A) E = kx2
B) E = pV
C) E = hf
D) E = mc2
- 16. O número máximo de electrões na primeira camada (órbita), de acordo com o modelo de Bohr, é
A) 2
B) 8
C) 18
D) 32
- 17. Por que é que Niels Bohr recebeu o Prémio Nobel da Física?
A) Pela descoberta dos electrões.
B) Pela invenção do espetroscópio.
C) Pelas suas investigações sobre a estrutura dos átomos.
D) Para a teoria da relatividade.
- 18. O modelo de Bohr aplica-se principalmente a que tipo de átomos?
A) Metais pesados
B) Átomos semelhantes ao hidrogénio
C) Gases nobres
D) Moléculas
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