A) Max Planck B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Albert Einstein
A) Um equilíbrio químico B) Uma simetria molecular C) Um estado em que um sistema está em vários estados ao mesmo tempo D) Uma transição de fase termodinâmica
A) Um princípio da estequiometria química B) Uma teoria da estrutura atómica C) Estabelece um limite fundamental para a exatidão com que pares de variáveis complementares, como a posição e o momento, podem ser conhecidos simultaneamente. D) Uma lei da termodinâmica
A) O processo de ligação química B) O conceito de que as partículas podem exibir tanto propriedades ondulatórias como propriedades particulatórias. C) O princípio da configuração eletrónica D) A teoria da fissão nuclear
A) Erwin Schrödinger B) Louis de Broglie C) Werner Heisenberg D) Wolfgang Pauli
A) Regra de Hund B) Princípio de Exclusão de Pauli C) Princípio da construção D) Modelo de Bohr
A) Um método para determinar as taxas de reação B) Um princípio de equilíbrio químico C) Fenómeno em que duas ou mais partículas se ligam de tal forma que o estado quântico de cada partícula não pode ser descrito de forma independente. D) Um tipo de simetria molecular
A) Equação de Schrödinger B) Equação de Planck C) Equação de Hartree-Fock D) Equação de Bohr
A) Define o peso molecular B) Determina as taxas de reação C) Controla as reacções químicas D) Fornece métodos teóricos para calcular níveis de energia, estruturas moleculares e propriedades espectroscópicas.
A) Uma teoria dos isótopos atómicos B) Uma lei das reacções gasosas C) Um conceito de polaridade molecular D) Um modelo que descreve o comportamento dos electrões nos átomos utilizando princípios quânticos.
A) Número quântico magnético B) Número de rotação C) Número quântico de luminosidade D) Número quântico principal
A) Orbital de ligação B) Orbital híbrido C) Orbital anti-ligação D) Orbital de par solitário
A) P=mv B) E=mc2 C) E=hf D) F=ma
A) Determina as vias de reação B) Afecta o equilíbrio químico C) Desempenha um papel crucial no processamento de informação quântica e na computação quântica. D) Controla os processos termodinâmicos
A) Efeito de túnel B) Sobreposição C) Colapso da função de onda D) Emaranhamento quântico
A) Wolfgang Pauli B) Erwin Schrödinger C) Max Planck D) Niels Bohr
A) Orbitais de transição B) Orbitais isoelectrónicas C) Orbitais degeneradas D) Orbitais híbridas
A) Densidade de probabilidade B) Velocidade da onda C) Momento D) Densidade energética
A) Regra de Hund B) Princípio de exclusão de Pauli C) Princípio da construção D) Regra de Bohr
A) Princípio da complementaridade B) Dualidade onda-partícula C) Emaranhamento quântico D) Princípio da Incerteza de Heisenberg
A) Fóton B) Eletrão C) Neutrões D) Protão
A) Hamiltoniano B) Unitário C) Hermitiano D) Lagrangiano
A) Para determinar a cinética química B) Compreender e prever o comportamento da matéria aos níveis atómico e subatómico. C) Analisar as propriedades dos materiais a granel D) Estudar apenas reacções químicas
A) Energia de ligação B) Comprimento da ligação C) Ângulo de ligação D) Ordem de caução
A) Método de Hartree-Fock B) Métodos de Monte Carlo quântico C) Teoria funcional da densidade D) Aproximação de Born-Oppenheimer
A) Fritz London B) Linus Pauling C) Gilbert N. Lewis D) Walter Heitler
A) Soluções exatas, sem aproximações. B) Ignorar as interações entre os elétrons. C) Aproximações aplicadas de forma sistemática. D) Utilizar a mecânica clássica.
A) Eles escreveram um livro de referência sobre ligação química. B) Eles introduziram a aproximação de Born-Oppenheimer. C) Eles desenvolveram a teoria da funcional da densidade. D) Foram feitas contribuições importantes.
A) Espectros. B) Campos magnéticos C) Ondas sonoras D) Forças gravitacionais
A) Termodinâmica. B) Cálculos de Hartree-Fock. C) Teoria cinética. D) Mecânica clássica.
A) Gilbert N. Lewis B) Walter Heitler C) Fritz London D) Linus Pauling.
A) Mecânica clássica B) Métodos de cluster acoplado C) Métodos semi-empíricos D) Teoria funcional da densidade
A) Qualquer sistema com múltiplos elétrons. B) O átomo de hélio. C) O átomo de hidrogênio. D) O íon molecular de hidrogênio, dentro da aproximação B-O.
A) Método de Kohn-Sham B) Teoria dos orbitais moleculares C) Teoria da ligação de valência D) Método de Hartree-Fock
A) 1935 B) 1927 C) 1952 D) 1960
A) Transições adiabáticas B) Superfícies de energia potencial C) Acoplamentos vibrônicos D) Reações proibidas por spin
A) Rice e Ramsperger B) Stueckelberg, Landau, Zener C) Marcus e Kassel D) Born e Oppenheimer
A) Reações proibidas por spin B) Reações não adiabáticas C) Reações vibronicas D) Reações adiabáticas
A) Anos 1950 B) Anos 1930 C) Anos 1920 D) Anos 1940 |