A) Albert Einstein B) Max Planck C) Erwin Schrödinger D) Niels Bohr
A) Uma simetria molecular B) Uma transição de fase termodinâmica C) Um estado em que um sistema está em vários estados ao mesmo tempo D) Um equilíbrio químico
A) Estabelece um limite fundamental para a exatidão com que pares de variáveis complementares, como a posição e o momento, podem ser conhecidos simultaneamente. B) Uma teoria da estrutura atómica C) Uma lei da termodinâmica D) Um princípio da estequiometria química
A) O princípio da configuração eletrónica B) O processo de ligação química C) O conceito de que as partículas podem exibir tanto propriedades ondulatórias como propriedades particulatórias. D) A teoria da fissão nuclear
A) Louis de Broglie B) Werner Heisenberg C) Erwin Schrödinger D) Wolfgang Pauli
A) Princípio da construção B) Princípio de Exclusão de Pauli C) Modelo de Bohr D) Regra de Hund
A) Um método para determinar as taxas de reação B) Fenómeno em que duas ou mais partículas se ligam de tal forma que o estado quântico de cada partícula não pode ser descrito de forma independente. C) Um princípio de equilíbrio químico D) Um tipo de simetria molecular
A) Equação de Planck B) Equação de Schrödinger C) Equação de Bohr D) Equação de Hartree-Fock
A) Controla as reacções químicas B) Determina as taxas de reação C) Define o peso molecular D) Fornece métodos teóricos para calcular níveis de energia, estruturas moleculares e propriedades espectroscópicas.
A) Um conceito de polaridade molecular B) Uma lei das reacções gasosas C) Uma teoria dos isótopos atómicos D) Um modelo que descreve o comportamento dos electrões nos átomos utilizando princípios quânticos.
A) Número quântico principal B) Número de rotação C) Número quântico de luminosidade D) Número quântico magnético
A) Orbital de par solitário B) Orbital de ligação C) Orbital híbrido D) Orbital anti-ligação
A) F=ma B) E=hf C) P=mv D) E=mc2
A) Determina as vias de reação B) Desempenha um papel crucial no processamento de informação quântica e na computação quântica. C) Controla os processos termodinâmicos D) Afecta o equilíbrio químico
A) Efeito de túnel B) Sobreposição C) Colapso da função de onda D) Emaranhamento quântico
A) Erwin Schrödinger B) Wolfgang Pauli C) Niels Bohr D) Max Planck
A) Orbitais isoelectrónicas B) Orbitais de transição C) Orbitais híbridas D) Orbitais degeneradas
A) Densidade energética B) Velocidade da onda C) Densidade de probabilidade D) Momento
A) Regra de Bohr B) Princípio da construção C) Princípio de exclusão de Pauli D) Regra de Hund
A) Princípio da Incerteza de Heisenberg B) Dualidade onda-partícula C) Princípio da complementaridade D) Emaranhamento quântico
A) Fóton B) Protão C) Neutrões D) Eletrão
A) Unitário B) Hamiltoniano C) Hermitiano D) Lagrangiano
A) Para determinar a cinética química B) Analisar as propriedades dos materiais a granel C) Compreender e prever o comportamento da matéria aos níveis atómico e subatómico. D) Estudar apenas reacções químicas
A) Ângulo de ligação B) Comprimento da ligação C) Energia de ligação D) Ordem de caução
A) Teoria funcional da densidade B) Método de Hartree-Fock C) Métodos de Monte Carlo quântico D) Aproximação de Born-Oppenheimer
A) Walter Heitler B) Linus Pauling C) Fritz London D) Gilbert N. Lewis
A) Soluções exatas, sem aproximações. B) Utilizar a mecânica clássica. C) Aproximações aplicadas de forma sistemática. D) Ignorar as interações entre os elétrons.
A) Eles desenvolveram a teoria da funcional da densidade. B) Eles escreveram um livro de referência sobre ligação química. C) Foram feitas contribuições importantes. D) Eles introduziram a aproximação de Born-Oppenheimer.
A) Forças gravitacionais B) Campos magnéticos C) Ondas sonoras D) Espectros.
A) Cálculos de Hartree-Fock. B) Mecânica clássica. C) Termodinâmica. D) Teoria cinética.
A) Fritz London B) Walter Heitler C) Gilbert N. Lewis D) Linus Pauling.
A) Métodos semi-empíricos B) Métodos de cluster acoplado C) Mecânica clássica D) Teoria funcional da densidade
A) Qualquer sistema com múltiplos elétrons. B) O átomo de hélio. C) O íon molecular de hidrogênio, dentro da aproximação B-O. D) O átomo de hidrogênio.
A) Teoria dos orbitais moleculares B) Teoria da ligação de valência C) Método de Kohn-Sham D) Método de Hartree-Fock
A) 1960 B) 1952 C) 1935 D) 1927
A) Transições adiabáticas B) Superfícies de energia potencial C) Reações proibidas por spin D) Acoplamentos vibrônicos
A) Rice e Ramsperger B) Stueckelberg, Landau, Zener C) Marcus e Kassel D) Born e Oppenheimer
A) Reações não adiabáticas B) Reações vibronicas C) Reações proibidas por spin D) Reações adiabáticas
A) Anos 1950 B) Anos 1930 C) Anos 1940 D) Anos 1920 |