- 1. A físico-química é o ramo da química que se ocupa do estudo das propriedades físicas e do comportamento da matéria a nível molecular e atómico. Procura compreender e explicar os princípios fundamentais que regem a estrutura e o comportamento das moléculas e dos átomos, bem como as interações entre eles. Os físico-químicos utilizam uma combinação de modelos teóricos, ferramentas computacionais e técnicas experimentais para investigar fenómenos como a termodinâmica, a cinética, a mecânica quântica e a espetroscopia. A sua investigação tem aplicações em vários domínios, incluindo a ciência dos materiais, a ciência ambiental e a bioquímica, entre outros. Ao estudar os processos físicos subjacentes que regem os sistemas químicos, os físico-químicos contribuem para o desenvolvimento de novas tecnologias, materiais e medicamentos que melhoram a nossa compreensão do mundo que nos rodeia.
Qual das seguintes opções NÃO é uma função de estado?
A) Energia livre de Gibbs
B) Calor
C) Entalpia
D) Entropia
- 2. Qual é a equação da lei dos gases ideais?
A) PV = nRT
B) V = PT/nR
C) PV = RT/n
D) P = nRT/V
- 3. Como se designa a energia associada ao movimento de partículas ou objectos?
A) Energia cinética
B) Energia potencial
C) Energia interna
D) Energia térmica
- 4. Que afirmação descreve a segunda lei da termodinâmica?
A) A entropia não existe na natureza
B) A entropia diminui sempre num sistema isolado
C) A entropia é conservada em qualquer sistema
D) A entropia total de um sistema isolado nunca pode diminuir com o tempo
- 5. Qual é o termo para o calor necessário para aumentar a temperatura de um grama de uma substância em um grau Celsius?
A) Capacidade térmica específica
B) Eficiência termodinâmica
C) Condutividade térmica
D) Coeficiente de transferência de calor
- 6. Que lei descreve a relação entre a pressão e o volume de um gás?
A) Lei de Dalton
B) Lei de Boyle
C) Lei de Gay-Lussac
D) Lei de Charles
- 7. Que processo descreve a conversão de um sólido diretamente num gás?
A) Sublimação
B) Deposição
C) Fusão
D) Vaporização
- 8. Como se chama o processo em que um líquido se transforma num gás abaixo do seu ponto de ebulição?
A) Condensação
B) Ebulição
C) Evaporação
D) Sublimação
- 9. Que fator afecta a velocidade de uma reação química?
A) Volume do contentor
B) Concentração de reagentes
C) Temperatura do meio envolvente
D) Cor dos produtos
- 10. Qual é a propriedade que mede a desordem ou a aleatoriedade de um sistema?
A) Energia livre de Gibbs
B) Entropia
C) Calor específico
D) Entalpia
- 11. Qual é o termo para a energia necessária para remover um eletrão de um átomo ou ião?
A) Energia da rede
B) Energia de ionização
C) Energia de hidratação
D) Afinidade eletrónica
- 12. Que afirmação é verdadeira sobre uma reação exotérmica?
A) Liberta calor para o ambiente circundante
B) Não implica alterações de energia
C) Absorve o calor do meio envolvente
D) É sempre endotérmica
- 13. Como se chama o processo de mudança direta de uma substância de um gás para um sólido?
A) Deposição
B) Sublimação
C) Congelação
D) Condensação
- 14. Que lei estabelece que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases individuais?
A) Lei de Avogadro
B) Lei de Dalton das pressões parciais
C) Lei de Gay-Lussac
D) Lei de Henry
- 15. Qual é o termo para a quantidade mínima de energia necessária para iniciar uma reação química?
A) Energia de ativação
B) Entropia
C) Energia livre de Gibbs
D) Entalpia
- 16. Que processo descreve a mudança de estado de uma substância de sólido para líquido?
A) Condensação
B) Sublimação
C) Evaporação
D) Derretimento
- 17. Qual é o termo para uma medida da energia cinética média das partículas de uma substância?
A) Temperatura
B) Pressão
C) Volume
D) Capacidade térmica
- 18. Qual é o princípio que afirma que a pressão total de uma mistura de gases é uma combinação das pressões de cada gás individual na mistura?
A) Lei de Dalton
B) Lei de Hess
C) Princípio de Le Chatelier
D) Lei de Boyle
- 19. Qual é o princípio que afirma que dois electrões de um átomo não podem ter os mesmos quatro números quânticos?
A) Princípio da construção
B) Princípio de exclusão de Pauli
C) Regra de Hund
D) Princípio da incerteza de Heisenberg
- 20. Qual dos seguintes é um tipo de ligação química que envolve a partilha de electrões entre átomos?
A) Ligação covalente
B) Ligação iónica
C) Ligação de hidrogénio
D) Ligação metálica
- 21. Que tipo de processo é a condensação de um gás num líquido?
A) Endotérmico
B) Isobárico
C) Exotérmico
D) Isotérmico
- 22. Qual é o termo para a quantidade máxima de soluto que se pode dissolver num solvente a uma determinada temperatura?
A) Concentração
B) Osmolaridade
C) Molaridade
D) Solubilidade
- 23. Qual é o termo para o estudo do fluxo de calor?
A) Cinetostática
B) Astrofísica
C) Termodinâmica
D) Eletroquímica
- 24. Qual dos seguintes é um ramo da química que se ocupa do estudo das propriedades físicas e do comportamento da matéria?
A) Química orgânica
B) Química analítica
C) Química física
D) Química inorgânica
- 25. Qual é a unidade SI para a temperatura?
A) Fahrenheit
B) Kelvin
C) Rankine
D) Celsius
- 26. Numa célula galvânica, qual é o elétrodo com carga negativa?
A) Ânodo
B) Ponte de sal
C) Eletrólito
D) Cátodo
- 27. Como se designa o ponto de uma titulação em que o número de moles de ácido é igual ao número de moles de base?
A) Ponto final
B) Ponto de equivalência
C) Ponto de saturação
D) Ponto de neutralização
- 28. Que tipo de equilíbrio existe quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa?
A) Equilíbrio químico
B) Equilíbrio dinâmico
C) Equilíbrio estático
D) Equilíbrio térmico
- 29. Qual é o termo para uma solução que resiste a alterações de pH quando um ácido ou uma base é adicionado?
A) Solução de base
B) Solução tampão
C) Solução neutra
D) Solução salina
- 30. Como se chama o estudo da velocidade a que ocorrem as reacções químicas?
A) Cinética química
B) Mecânica quântica
C) Espectroscopia
D) Termodinâmica
- 31. Qual é o número máximo de electrões que podem ocupar o subnível 3d?
A) 2
B) 6
C) 8
D) 10
- 32. Qual é o número quântico que determina a forma de uma orbital atómica?
A) Número quântico principal
B) Número quântico de spin
C) Número quântico azimutal
D) Número quântico magnético
- 33. Que função de estado termodinâmico representa o conteúdo de calor de um sistema?
A) Entropia
B) Entalpia
C) Energia interna
D) Energia livre de Gibbs
- 34. A concentração de um reagente numa reação de primeira ordem diminui de que fator em duas meias-vidas?
A) 1/8
B) 1/4
C) 1/16
D) 1/2
- 35. Qual é a unidade de medida da capacidade calorífica molar?
A) mol/L
B) J/mol-K
C) kcal/mol
D) g/mol
- 36. Qual é o termo para uma substância que acelera uma reação ao diminuir a energia de ativação?
A) Catalisador
B) Produto
C) Reagente
D) Enzima
- 37. Qual é a unidade SI de pressão?
A) Watt
B) Joule
C) Pascal
D) Kelvin
- 38. O que acontece à entropia de um sistema quando um gás se expande para o vácuo?
A) Mantém-se constante
B) Diminuições
C) Aumentos
D) Depende da temperatura
- 39. Qual é o termo para a atração entre moléculas polares devido a dipolos temporários?
A) Ligação iónica
B) Ligação de hidrogénio
C) Ligação covalente
D) Forças de Van der Waals
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