A) A energia necessária para levar um sistema à temperatura zero absoluta. B) A energia potencial das partículas num sistema. C) A energia total de um sistema. D) Uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema.
A) Descreve um sistema com níveis de energia variáveis. B) Descreve um sistema isolado com energia e número de partículas fixos. C) Descreve um sistema no qual a energia pode ser trocada com o meio envolvente. D) Descreve um sistema em equilíbrio térmico com o seu meio envolvente.
A) Relaciona a entropia de um sistema com o número de estados microscópicos possíveis. B) Determina o trabalho de pressão-volume efectuado por um sistema. C) Calcula a energia média das partículas de um sistema. D) Converte as escalas de temperatura de Celsius para Fahrenheit.
A) A probabilidade de um sistema sofrer transições de fase. B) A distribuição de partículas em diferentes níveis de energia. C) O número de formas distintas que um sistema pode atingir um determinado nível de energia. D) A tendência de um sistema para atingir o equilíbrio térmico.
A) Descreve um sistema fechado com energia constante. B) Descreve um sistema com um volume e uma pressão variáveis. C) Descreve um sistema com um número fixo de partículas mas com energia variável. D) Descreve um sistema em equilíbrio térmico com um reservatório de calor a uma temperatura fixa.
A) As partículas de um sistema têm a mesma probabilidade de estar num determinado estado. B) Todos os microestados de um sistema em equilíbrio termodinâmico são igualmente prováveis. C) As probabilidades dos diferentes microestados dependem dos seus níveis de energia. D) Os estados de maior energia são mais prováveis do que os estados de menor energia.
A) A taxa a que as reacções químicas ocorrem num sistema. B) A energia necessária para quebrar uma ligação química. C) A alteração da energia livre de um sistema à medida que uma partícula é adicionada ou removida. D) A razão entre o número de moles de reagentes e produtos numa reação.
A) A temperatura de um sistema mantém-se constante ao longo do tempo. B) Apenas uma pequena quantidade de calor é perdida de um sistema. C) Não existe um fluxo líquido de calor entre um sistema e a sua envolvente. D) O calor está constantemente a aumentar dentro de um sistema.
A) A energia total de um sistema e da sua envolvente mantém-se sempre constante. B) A energia é conservada em qualquer processo termodinâmico. C) A entropia de um sistema pode ser reduzida a zero à temperatura do zero absoluto. D) A entropia de um sistema isolado tende a aumentar com o tempo.
A) Descreve um sistema em equilíbrio com um reservatório de calor a temperatura constante. B) Descreve um sistema com um número fixo de partículas e uma energia variável. C) Descreve um sistema com níveis de energia variáveis. D) Descreve um sistema com potencial químico, temperatura e volume fixos. |