A) A energia potencial das partículas num sistema. B) Uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. C) A energia total de um sistema. D) A energia necessária para levar um sistema à temperatura zero absoluta.
A) Descreve um sistema em equilíbrio térmico com o seu meio envolvente. B) Descreve um sistema com níveis de energia variáveis. C) Descreve um sistema no qual a energia pode ser trocada com o meio envolvente. D) Descreve um sistema isolado com energia e número de partículas fixos.
A) Determina o trabalho de pressão-volume efectuado por um sistema. B) Converte as escalas de temperatura de Celsius para Fahrenheit. C) Calcula a energia média das partículas de um sistema. D) Relaciona a entropia de um sistema com o número de estados microscópicos possíveis.
A) A tendência de um sistema para atingir o equilíbrio térmico. B) A probabilidade de um sistema sofrer transições de fase. C) A distribuição de partículas em diferentes níveis de energia. D) O número de formas distintas que um sistema pode atingir um determinado nível de energia.
A) Descreve um sistema em equilíbrio térmico com um reservatório de calor a uma temperatura fixa. B) Descreve um sistema com um número fixo de partículas mas com energia variável. C) Descreve um sistema fechado com energia constante. D) Descreve um sistema com um volume e uma pressão variáveis.
A) Os estados de maior energia são mais prováveis do que os estados de menor energia. B) Todos os microestados de um sistema em equilíbrio termodinâmico são igualmente prováveis. C) As probabilidades dos diferentes microestados dependem dos seus níveis de energia. D) As partículas de um sistema têm a mesma probabilidade de estar num determinado estado.
A) A alteração da energia livre de um sistema à medida que uma partícula é adicionada ou removida. B) A razão entre o número de moles de reagentes e produtos numa reação. C) A taxa a que as reacções químicas ocorrem num sistema. D) A energia necessária para quebrar uma ligação química.
A) Não existe um fluxo líquido de calor entre um sistema e a sua envolvente. B) O calor está constantemente a aumentar dentro de um sistema. C) Apenas uma pequena quantidade de calor é perdida de um sistema. D) A temperatura de um sistema mantém-se constante ao longo do tempo.
A) A entropia de um sistema isolado tende a aumentar com o tempo. B) A energia total de um sistema e da sua envolvente mantém-se sempre constante. C) A energia é conservada em qualquer processo termodinâmico. D) A entropia de um sistema pode ser reduzida a zero à temperatura do zero absoluto.
A) Descreve um sistema com níveis de energia variáveis. B) Descreve um sistema com um número fixo de partículas e uma energia variável. C) Descreve um sistema em equilíbrio com um reservatório de calor a temperatura constante. D) Descreve um sistema com potencial químico, temperatura e volume fixos. |