- 1. Atom teorisinin 20. yüzyılın başlarındaki gelişiminde önemli bir figür olan Niels Bohr, atom yapısı ve kuantum mekaniği anlayışımızı dönüştüren devrim niteliğinde fikirler ortaya atmıştır. Bohr'un 1913'te önerdiği atom modeli, güneşin etrafında dönen gezegenlere benzer şekilde çekirdeğin etrafında sabit mesafelerde dönen elektronları tasvir ediyordu ve bu sadece elementlerin emisyon spektrumlarını açıklamak için bir çerçeve sağlamakla kalmadı, aynı zamanda kuantum teorisinin atom fiziğine dahil edilmesinin yolunu açtı. Bohr'un kuantum prensiplerini, özellikle de açısal momentumun kuantizasyonunu birleştirmesi, elektronların davranışına dair derin kavrayışlar sunarak atomik kararlılığın ve ışığın soğurulmasına ve yayılmasına yol açan elektron geçişleri sürecinin öngörülmesini sağladı. Daha sonra geliştirdiği tamamlayıcılık ilkesi, nesnelerin birbirini dışlayan ancak eşit derecede temel yollarla tanımlanabileceğini ileri sürdü; bu kavram fiziğin ötesinde çok sayıda bilimsel alanı etkileyecekti. Bohr'un çalışmaları sadece modern kuantum mekaniğinin temelini atmakla kalmamış, aynı zamanda doğanın atomik düzeyde yorumlanmasını çevreleyen felsefi söyleme de katkıda bulunmuş, klasik kavramların yeniden değerlendirilmesini teşvik etmiş ve atom teorisinin merceğinden ortaya çıkan gerçekliğin karmaşık ve çoğu zaman sezgiye aykırı doğasının daha derin bir şekilde takdir edilmesine yol açmıştır.
Bohr'un modelinde bir elektronun ışık yaymasına ne sebep olur?
A) Diğer atomlarla çarpışıyor.
B) Daha fazla enerji emer.
C) Daha düşük bir enerji seviyesine düşmek.
D) Daha hızlı dönüyor.
- 2. Bohr modelini kullanarak öncelikle hangi element üzerinde çalışmıştır?
A) Hidrojen
B) Karbon
C) Oksijen
D) Helyum
- 3. Bohr'un modelinde enerji seviyeleri için formül nedir?
A) E_n = 13,6 eV/n²
B) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
C) E_n = -13,6 eV/n²
D) E_n = -27,2 eV/n²
- 4. Bohr elektron yörüngelerinin kararlılığını açıklamak için hangi kavramı ortaya atmıştır?
A) Rastgele elektron yolları
B) Kuantize enerji seviyeleri
C) Sürekli enerji seviyeleri
D) Yörüngelerde sürtünme
- 5. Bohr'un modeline göre çekirdekte aşağıdaki parçacıklardan hangisi bulunur?
A) Elektronlar ve nötronlar
B) Sadece nötronlar
C) Sadece protonlar
D) Protonlar ve nötronlar
- 6. Bohr'un modeli öncelikle başka hangi bilimsel teoriden etkilenmiştir?
A) Planck'ın kuantum teorisi
B) Newton fiziği
C) Kaos teorisi
D) Einstein'ın görelilik kuramı
- 7. Bohr'un modeli hangi fenomeni açıklayabilir?
A) Kimyasal bağlar
B) Radyoaktif bozunma
C) Hidrojen emisyon spektrumları
D) Nükleer reaksiyonlar
- 8. Bohr'un modeli Rutherford'un modelinden nasıl farklıydı?
A) Protonları ortadan kaldırdı.
B) Çekirdeği yoktu.
C) Kuantize elektron yörüngelerini içeriyordu.
D) Elektron yükünü göz ardı etti.
- 9. Bohr'a göre, bir elektron daha yüksek bir enerji seviyesine atladığında ne olur?
A) Nötrona dönüşür.
B) Enerjiyi emer.
C) Enerji kaybeder.
D) Sabit kalır.
- 10. Bohr atomundaki bir elektronun enerjisini belirtmek için hangi gösterim kullanılır?
A) l (azimuthal kuantum sayısı)
B) s (spin kuantum sayısı)
C) m (manyetik kuantum sayısı)
D) n (temel kuantum sayısı)
- 11. Bohr'un teorisinde 'kuantizasyon' terimi neyi ifade eder?
A) Elektronlar yerinde titreşiyor.
B) Enerji seviyeleri ayrık değerlerdir.
C) Çekirdekler enerjiyi dalga olarak yayar.
D) Sürekli enerji dağılımı.
- 12. Niels Bohr 1922'de ne kazandı?
A) Fields Madalyası
B) Nobel Fizik Ödülü
C) Templeton Ödülü
D) Nobel Kimya Ödülü
- 13. Niels Bohr Nobel Fizik Ödülü'nü ne için almıştır?
A) Elektronların keşfi için.
B) Atomların yapısı üzerine yaptığı araştırmalar için.
C) Görelilik teorisi için.
D) Spektroskopun icadı için.
- 14. Niels Bohr hidrojen atomu modelini hangi yıl yayınlamıştır?
A) 1913
B) 1898
C) 1905
D) 1920
- 15. Bohr'un modeli öncelikle hangi tür atomlar için geçerlidir?
A) Soy gazlar
B) Hidrojen benzeri atomlar
C) Moleküller
D) Ağır metaller
- 16. Bohr'un modelinde bir elektron geçişinden ışık yayılmasıyla ilgili denklem hangisidir?
A) E = hf
B) E = pV
C) E = mc2
D) E = kx2
- 17. Bohr'un modeline göre birinci kabuktaki (yörüngedeki) maksimum elektron sayısı:
A) 2
B) 32
C) 8
D) 18
- 18. Bir elektronun iyonlaşma enerjisi nedir?
A) Bir atomdan bir elektron çıkarmak için gereken enerji.
B) Nükleer reaksiyonlarla ilişkili enerji.
C) Elektronun hareketiyle ilgili enerji.
D) Bir elektron eklendiğinde açığa çıkan enerji.
|