- 1. Atom teorisinin 20. yüzyılın başlarındaki gelişiminde önemli bir figür olan Niels Bohr, atom yapısı ve kuantum mekaniği anlayışımızı dönüştüren devrim niteliğinde fikirler ortaya atmıştır. Bohr'un 1913'te önerdiği atom modeli, güneşin etrafında dönen gezegenlere benzer şekilde çekirdeğin etrafında sabit mesafelerde dönen elektronları tasvir ediyordu ve bu sadece elementlerin emisyon spektrumlarını açıklamak için bir çerçeve sağlamakla kalmadı, aynı zamanda kuantum teorisinin atom fiziğine dahil edilmesinin yolunu açtı. Bohr'un kuantum prensiplerini, özellikle de açısal momentumun kuantizasyonunu birleştirmesi, elektronların davranışına dair derin kavrayışlar sunarak atomik kararlılığın ve ışığın soğurulmasına ve yayılmasına yol açan elektron geçişleri sürecinin öngörülmesini sağladı. Daha sonra geliştirdiği tamamlayıcılık ilkesi, nesnelerin birbirini dışlayan ancak eşit derecede temel yollarla tanımlanabileceğini ileri sürdü; bu kavram fiziğin ötesinde çok sayıda bilimsel alanı etkileyecekti. Bohr'un çalışmaları sadece modern kuantum mekaniğinin temelini atmakla kalmamış, aynı zamanda doğanın atomik düzeyde yorumlanmasını çevreleyen felsefi söyleme de katkıda bulunmuş, klasik kavramların yeniden değerlendirilmesini teşvik etmiş ve atom teorisinin merceğinden ortaya çıkan gerçekliğin karmaşık ve çoğu zaman sezgiye aykırı doğasının daha derin bir şekilde takdir edilmesine yol açmıştır.
Bohr'un modelinde bir elektronun ışık yaymasına ne sebep olur?
A) Daha fazla enerji emer.
B) Diğer atomlarla çarpışıyor.
C) Daha düşük bir enerji seviyesine düşmek.
D) Daha hızlı dönüyor.
- 2. Bohr modelini kullanarak öncelikle hangi element üzerinde çalışmıştır?
A) Helyum
B) Karbon
C) Oksijen
D) Hidrojen
- 3. Bohr'un modelinde enerji seviyeleri için formül nedir?
A) E_n = -13,6 eV/n²
B) E_n = 13,6 eV/n²
C) E_n = -27,2 eV/n²
D) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
- 4. Bohr elektron yörüngelerinin kararlılığını açıklamak için hangi kavramı ortaya atmıştır?
A) Sürekli enerji seviyeleri
B) Kuantize enerji seviyeleri
C) Yörüngelerde sürtünme
D) Rastgele elektron yolları
- 5. Bohr'un modeline göre çekirdekte aşağıdaki parçacıklardan hangisi bulunur?
A) Sadece protonlar
B) Protonlar ve nötronlar
C) Sadece nötronlar
D) Elektronlar ve nötronlar
- 6. Bohr'un modeli öncelikle başka hangi bilimsel teoriden etkilenmiştir?
A) Planck'ın kuantum teorisi
B) Einstein'ın görelilik kuramı
C) Newton fiziği
D) Kaos teorisi
- 7. Bohr'un modeli hangi fenomeni açıklayabilir?
A) Hidrojen emisyon spektrumları
B) Nükleer reaksiyonlar
C) Kimyasal bağlar
D) Radyoaktif bozunma
- 8. Bohr'un modeli Rutherford'un modelinden nasıl farklıydı?
A) Protonları ortadan kaldırdı.
B) Çekirdeği yoktu.
C) Elektron yükünü göz ardı etti.
D) Kuantize elektron yörüngelerini içeriyordu.
- 9. Bohr'a göre, bir elektron daha yüksek bir enerji seviyesine atladığında ne olur?
A) Enerji kaybeder.
B) Nötrona dönüşür.
C) Enerjiyi emer.
D) Sabit kalır.
- 10. Bohr atomundaki bir elektronun enerjisini belirtmek için hangi gösterim kullanılır?
A) n (temel kuantum sayısı)
B) m (manyetik kuantum sayısı)
C) l (azimuthal kuantum sayısı)
D) s (spin kuantum sayısı)
- 11. Bohr'un teorisinde 'kuantizasyon' terimi neyi ifade eder?
A) Çekirdekler enerjiyi dalga olarak yayar.
B) Elektronlar yerinde titreşiyor.
C) Enerji seviyeleri ayrık değerlerdir.
D) Sürekli enerji dağılımı.
- 12. Niels Bohr 1922'de ne kazandı?
A) Fields Madalyası
B) Nobel Kimya Ödülü
C) Templeton Ödülü
D) Nobel Fizik Ödülü
- 13. Niels Bohr Nobel Fizik Ödülü'nü ne için almıştır?
A) Görelilik teorisi için.
B) Elektronların keşfi için.
C) Spektroskopun icadı için.
D) Atomların yapısı üzerine yaptığı araştırmalar için.
- 14. Niels Bohr hidrojen atomu modelini hangi yıl yayınlamıştır?
A) 1920
B) 1913
C) 1898
D) 1905
- 15. Bohr'un modeli öncelikle hangi tür atomlar için geçerlidir?
A) Ağır metaller
B) Moleküller
C) Soy gazlar
D) Hidrojen benzeri atomlar
- 16. Bohr'un modelinde bir elektron geçişinden ışık yayılmasıyla ilgili denklem hangisidir?
A) E = pV
B) E = hf
C) E = kx2
D) E = mc2
- 17. Bohr'un modeline göre birinci kabuktaki (yörüngedeki) maksimum elektron sayısı:
A) 18
B) 8
C) 2
D) 32
- 18. Bir elektronun iyonlaşma enerjisi nedir?
A) Nükleer reaksiyonlarla ilişkili enerji.
B) Elektronun hareketiyle ilgili enerji.
C) Bir atomdan bir elektron çıkarmak için gereken enerji.
D) Bir elektron eklendiğinde açığa çıkan enerji.
|