- 1. Atom teorisinin 20. yüzyılın başlarındaki gelişiminde önemli bir figür olan Niels Bohr, atom yapısı ve kuantum mekaniği anlayışımızı dönüştüren devrim niteliğinde fikirler ortaya atmıştır. Bohr'un 1913'te önerdiği atom modeli, güneşin etrafında dönen gezegenlere benzer şekilde çekirdeğin etrafında sabit mesafelerde dönen elektronları tasvir ediyordu ve bu sadece elementlerin emisyon spektrumlarını açıklamak için bir çerçeve sağlamakla kalmadı, aynı zamanda kuantum teorisinin atom fiziğine dahil edilmesinin yolunu açtı. Bohr'un kuantum prensiplerini, özellikle de açısal momentumun kuantizasyonunu birleştirmesi, elektronların davranışına dair derin kavrayışlar sunarak atomik kararlılığın ve ışığın soğurulmasına ve yayılmasına yol açan elektron geçişleri sürecinin öngörülmesini sağladı. Daha sonra geliştirdiği tamamlayıcılık ilkesi, nesnelerin birbirini dışlayan ancak eşit derecede temel yollarla tanımlanabileceğini ileri sürdü; bu kavram fiziğin ötesinde çok sayıda bilimsel alanı etkileyecekti. Bohr'un çalışmaları sadece modern kuantum mekaniğinin temelini atmakla kalmamış, aynı zamanda doğanın atomik düzeyde yorumlanmasını çevreleyen felsefi söyleme de katkıda bulunmuş, klasik kavramların yeniden değerlendirilmesini teşvik etmiş ve atom teorisinin merceğinden ortaya çıkan gerçekliğin karmaşık ve çoğu zaman sezgiye aykırı doğasının daha derin bir şekilde takdir edilmesine yol açmıştır.
Bohr'un modelinde bir elektronun ışık yaymasına ne sebep olur?
A) Daha fazla enerji emer.
B) Daha hızlı dönüyor.
C) Daha düşük bir enerji seviyesine düşmek.
D) Diğer atomlarla çarpışıyor.
- 2. Bohr modelini kullanarak öncelikle hangi element üzerinde çalışmıştır?
A) Oksijen
B) Karbon
C) Hidrojen
D) Helyum
- 3. Bohr'un modelinde enerji seviyeleri için formül nedir?
A) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
B) E_n = 13,6 eV/n²
C) E_n = -13,6 eV/n²
D) E_n = -27,2 eV/n²
- 4. Bohr elektron yörüngelerinin kararlılığını açıklamak için hangi kavramı ortaya atmıştır?
A) Rastgele elektron yolları
B) Sürekli enerji seviyeleri
C) Kuantize enerji seviyeleri
D) Yörüngelerde sürtünme
- 5. Bohr'un modeline göre çekirdekte aşağıdaki parçacıklardan hangisi bulunur?
A) Elektronlar ve nötronlar
B) Sadece nötronlar
C) Sadece protonlar
D) Protonlar ve nötronlar
- 6. Bohr'un modeli öncelikle başka hangi bilimsel teoriden etkilenmiştir?
A) Einstein'ın görelilik kuramı
B) Planck'ın kuantum teorisi
C) Kaos teorisi
D) Newton fiziği
- 7. Bohr'un modeli hangi fenomeni açıklayabilir?
A) Radyoaktif bozunma
B) Kimyasal bağlar
C) Hidrojen emisyon spektrumları
D) Nükleer reaksiyonlar
- 8. Bohr'un modeli Rutherford'un modelinden nasıl farklıydı?
A) Elektron yükünü göz ardı etti.
B) Çekirdeği yoktu.
C) Protonları ortadan kaldırdı.
D) Kuantize elektron yörüngelerini içeriyordu.
- 9. Bohr'a göre, bir elektron daha yüksek bir enerji seviyesine atladığında ne olur?
A) Enerjiyi emer.
B) Enerji kaybeder.
C) Nötrona dönüşür.
D) Sabit kalır.
- 10. Bohr atomundaki bir elektronun enerjisini belirtmek için hangi gösterim kullanılır?
A) m (manyetik kuantum sayısı)
B) s (spin kuantum sayısı)
C) l (azimuthal kuantum sayısı)
D) n (temel kuantum sayısı)
- 11. Bohr'un teorisinde 'kuantizasyon' terimi neyi ifade eder?
A) Elektronlar yerinde titreşiyor.
B) Çekirdekler enerjiyi dalga olarak yayar.
C) Sürekli enerji dağılımı.
D) Enerji seviyeleri ayrık değerlerdir.
- 12. Niels Bohr 1922'de ne kazandı?
A) Nobel Fizik Ödülü
B) Templeton Ödülü
C) Fields Madalyası
D) Nobel Kimya Ödülü
- 13. Niels Bohr Nobel Fizik Ödülü'nü ne için almıştır?
A) Spektroskopun icadı için.
B) Atomların yapısı üzerine yaptığı araştırmalar için.
C) Görelilik teorisi için.
D) Elektronların keşfi için.
- 14. Niels Bohr hidrojen atomu modelini hangi yıl yayınlamıştır?
A) 1905
B) 1898
C) 1913
D) 1920
- 15. Bohr'un modeli öncelikle hangi tür atomlar için geçerlidir?
A) Ağır metaller
B) Hidrojen benzeri atomlar
C) Moleküller
D) Soy gazlar
- 16. Bohr'un modelinde bir elektron geçişinden ışık yayılmasıyla ilgili denklem hangisidir?
A) E = hf
B) E = kx2
C) E = mc2
D) E = pV
- 17. Bohr'un modeline göre birinci kabuktaki (yörüngedeki) maksimum elektron sayısı:
A) 32
B) 8
C) 2
D) 18
- 18. Bir elektronun iyonlaşma enerjisi nedir?
A) Bir atomdan bir elektron çıkarmak için gereken enerji.
B) Nükleer reaksiyonlarla ilişkili enerji.
C) Bir elektron eklendiğinde açığa çıkan enerji.
D) Elektronun hareketiyle ilgili enerji.
|