A) isoatómicos
B) Isotonos
C) isótopos
D) Isobaros
E) isoelectrónicos

A) Número de nucleones 29
B) Número de neutrones 55
C) Número de electrones 26
D) Ninguna de las anteriores
E) Número de protones 26

A) 110
B) No se puede determinar
C) 107,3
D) 104
E) 105,5

A) 31
B) 22
C) 18
D) 16
E) 15

A) La masa relativa de un átomo se determina respecto a la masa del carbono-12
B) La masa de un elemento siempre es la misma para todos los átomos de un elemento
C) El electrón no aporta masa al átomo
D) Depende del número de nucleones del átomo
E) El neutrón aporta masa al átomo

A) Corresponde a la masa de 1 átomo de ese elemento
B) Equivale a la masa de un elemento en u.m.a.
C) Corresponde a la masa de un mol de átomos de ese elemento
D) Corresponde a la masa de 6 x 10(23) átomos de ese elemento
E) La masa molar del carbono-12 es 12,00 g

A) Rutherford
B) Thomson
C) Dalton
D) Bohr
E) Demócrito

A) Su núcleo gana protones
B) Su corteza gana electrones
C) Su corteza pierde electrones
D) Su núcleo pierde protones
E) Reacciona con otro negativo

A) 12
B) 14
C) 22
D) 10
E) 24

A) protones + neutrones
B) protones
C) electrones
D) protones + electrones
E) neutrones

A) se atraen entre si
B) ambos se ubican en la envoltura
C) ambos tienen carga eléctrica
D) ambos atraen a los electrones
E) tienen masas similares

A) I, II y III
B) sólo III
C) II y IIII
D) sólo I
E) sólo II