- 1. Нільс Бор, ключова фігура в розвитку атомної теорії на початку 20-го століття, представив революційні ідеї, які змінили наше розуміння атомної структури та квантової механіки. Його модель атома, запропонована в 1913 році, зображувала електрони, що обертаються навколо ядра на фіксованих відстанях, подібно до планет, які обертаються навколо Сонця, що не тільки забезпечило основу для пояснення спектрів випромінювання елементів, але й проклало шлях для включення квантової теорії в атомну фізику. Впровадження Бором квантових принципів, зокрема квантування кутового моменту, дало глибоке розуміння поведінки електронів, що дозволило передбачити стабільність атомів і процес електронних переходів, які призводять до поглинання і випромінювання світла. Його подальший розвиток принципу додатковості стверджував, що об'єкти можуть бути описані взаємовиключними, але однаково важливими способами - концепція, яка вплинула на безліч наукових галузей за межами фізики. Роботи Бора не лише заклали основу сучасної квантової механіки, але й зробили внесок у філософський дискурс навколо інтерпретації природи на атомному рівні, спонукаючи до переоцінки класичних концепцій і ведучи до глибшого розуміння складної і часто контрінтуїтивної природи реальності, що розкривається крізь призму атомної теорії.
У моделі Бора, що змушує електрон випромінювати світло?
A) Зіткнення з іншими атомами.
B) Обертається швидше.
C) Поглинаючи більше енергії.
D) Опускання на нижчий енергетичний рівень.
- 2. Який елемент Бор насамперед вивчав за допомогою своєї моделі?
A) Гелій
B) Водень
C) Вуглець
D) Кисень
- 3. Яка формула для енергетичних рівнів у моделі Бора?
A) E_n = -13.6 еВ/(n-1)²
B) E_n = -13.6 еВ/n²
C) E_n = -27.2 еВ/n²
D) E_n = 13,6 еВ/n²
- 4. Яку концепцію ввів Бор для пояснення стабільності електронних орбіт?
A) Квантовані рівні енергії
B) Випадкові шляхи електронів
C) Безперервні енергетичні рівні
D) Тертя на орбітах
- 5. Які з наведених нижче частинок знаходяться в ядрі згідно з моделлю Бора?
A) Електрони та нейтрони
B) Протони та нейтрони
C) Тільки нейтрони
D) Тільки протони
- 6. Яка наукова теорія найбільше вплинула на модель Бора?
A) Ньютонівська фізика
B) Квантова теорія Планка
C) Теорія відносності Ейнштейна
D) Теорія хаосу
- 7. Яке явище може пояснити модель Бора?
A) Спектри емісії водню
B) Радіоактивний розпад
C) Ядерні реакції
D) Хімічний зв'язок
- 8. Згідно з Бором, що відбувається, коли електрон переходить на вищий енергетичний рівень?
A) Він поглинає енергію.
B) Він залишається нерухомим.
C) Він стає нейтроном.
D) Він втрачає енергію.
- 9. За що Нільс Бор отримав Нобелівську премію з фізики?
A) За дослідження структури атомів.
B) За відкриття електронів.
C) За винахід спектроскопа.
D) Для теорії відносності.
- 10. Максимальна кількість електронів на першій оболонці (орбіті) згідно з моделлю Бора дорівнює:
A) 8
B) 32
C) 2
D) 18
- 11. Що означає термін "квантування" в теорії Бора?
A) Ядра випромінюють енергію у вигляді хвиль.
B) Енергетичні рівні є дискретними величинами.
C) Безперервний розподіл енергії.
D) Електрони вібрують на місці.
- 12. До якого типу атомів в першу чергу застосовується модель Бора?
A) Інертні гази
B) Важкі метали
C) Воднеподібні атоми
D) Молекули
- 13. Що виграв Нільс Бор у 1922 році?
A) Медаль Філдса
B) Премія Темплтона
C) Нобелівська премія з фізики
D) Нобелівська премія з хімії
- 14. Що таке енергія іонізації електрона?
A) Енергія, пов'язана з ядерними реакціями.
B) Енергія, пов'язана з рухом електрона.
C) Енергія, необхідна для видалення електрона з атома.
D) Енергія, що вивільняється при додаванні електрона.
- 15. Чим модель Бора відрізнялася від моделі Резерфорда?
A) У нього не було ядра.
B) Він включав квантовані електронні орбіти.
C) Він ігнорував заряд електрона.
D) Він усунув протони.
- 16. Яке рівняння описує випромінювання світла при переході електрона в моделі Бора?
A) E = pV
B) E = mc2
C) E = kx2
D) E = hf
- 17. В якому році Нільс Бор опублікував свою модель атома водню?
A) 1913
B) 1898
C) 1905
D) 1920
- 18. Які позначення використовуються для позначення енергії електрона в атомі Бора?
A) s (спінове квантове число)
B) l (азимутальне квантове число)
C) m (магнітне квантове число)
D) n (головне квантове число)
|