2A_QUIM_PAR_2

2A_QUIM_PAR_2_19

1. Cloruro férrico, cloruro de sodio, agua y gas nitroso son productos de la reacción con cloruro ferroso, nitrato de sodio y ácido clorhídrico; los coeficientes de la presente reacción química son:

A) 6-1-4- 6-1-2-1
B) 3-4-1- 3-2-1-1
C) 6-1-4- 6-1-1-2
D) 6-1-4- 1-3-2-1
E) 3-1-4- 3-1-2-1

2. El hidróxido de sodio al ser calentado produce óxido de aluminio y agua; los coeficientes estequiométricos de la ecuación igualda son

A) 2 - 3 - 1
B) 2 - 1 - 3
C) 1 - 3 - 2
D) 3 - 1 - 2
E) 4 - 2 - 4

3. El ácido ortofosfórico combinado con hidróxido de calcio producen fosfato de calcio y agua; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:

A) 3 - 2 - 2 - 6
B) 2 - 3 - 1 - 6
C) 3 - 2 - 6 - 1
D) 2- 3 - 6 - 1
E) 3 - 2 - 1 - 6

4. Óxido cromoso (III) combinado con aluminio producen: ión cromo y óxido alumínico; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:

A) 1 - 2- 2 - 1
B) 1 - 1 - 1 - 2
C) 2 - 1 - 1 - 2
D) 2- 1 - 2 - 1
E) 1 - 2 - 1 - 2

5. amoníaco reaccionando con gas oxígeno produce gas nitroso y agua; igualando la ecuación, los coeficientes estequiométricos son:

A) 4 - 5 - 3 - 2
B) 4 - 5 - 2 - 3
C) 4 - 5 - 4 - 6
D) 2 - 3 - 4 - 6
E) 4 - 5 - 4 - 8

6. Para balancear o igualar una ecuación química, primero:

A) Observamos la cantidad de H
B) Observamos la cantidad de aniones diferentes al oxígeno
C) Observamos la cantidad de OH
D) Observamos la cantidad de OH
E) Observamos la cantidad cationes diferentes al hidrógeno

7. Los índices numéricos luego de un paréntesis....

A) Representa la oxidación de hidrógeno
B) Indican el coeficiente de esa molécula
C) Representan el estado de oxidación de los elementos.
D) Indica las veces que se repite el último elemento químico
E) Modifican la cantidad de elementos de una molécula

8. El principio planteado por J. Proust está relacionado con:

A) las proporciones definidas de reactivos y productos
B) las proporciones definidas por presión y temperatura
C) la conservación de la materia
D) la transformación de la materia
E) las presiones definidas por la temperatura

9. La composición de un compuesto químico expresada en percentiles y decimales en los elementos químicos, corresponde a:

A) cálculo porcentual
B) masa molécular
C) cálculo para fórmula empírica
D) fórmula molecular
E) cálculo estequiométrico

10. Tanto los productos como los reactivos, según Proust, deben estar.....

A) en igualdad de coneficientes estequiométricos
B) proporciones distintas
C) en su mínima expresión
D) en igualdad de elementos químicos
E) en proporciones definidas

11. La mínima expresión de los elementos de un compuesto químico es llamada

A) composición porcentual
B) fórmula molecular
C) coeficientes estequiométricos
D) fórmula empírica
E) composición definida

12. Cuántos gramos de ácido clorhídrico son necesarios para obtener 5 moles de hidrógeno? (igualar)

A) 364,61 g HCl
B) 282,012 g HCl
C) 302,12 g HCl
D) 254,256 g HCl
E) 342,012 g HCl

13. Cuántas moles de cloruro de aluminio son producidas, si en los reactivos se registra 5,94 x 10⁴⁵ moléculas de ácido clorhídrico?(igualar)

A) 5,487 x 10¹⁸ moles de AlCl₃
B) 7,087 x 10²¹ moles de AlCl₃
C) 3,287 x 10²¹ moles de AlCl₃
D) 2,587 x 10²⁰ moles de AlCl₃
E) 3,287 x 10⁴² moles de AlCl₃

14. ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio son necesarios para obtener 6 moles de agua?(igualar)

A) 522,032 g Al(OH)_3
B) 342,012 g Al(OH)_3
C) 354,012 g Al(OH)_3
D) 280,347 g Al(OH)_3
E) 312,012 g Al(OH)_3

15. ¿Cuál es el porcentaje del producto principal?

A) 39,59381% Al[OH]_3
B) 57,48934% Al[OH]_3
C) 60,45619% Al[OH]_3
D) 48,58752 % Al[OH]_3
E) 25,78964% Al[OH]_3

16. ¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio son producidos por 4,57 x 10³⁶ átomos de aluminio?

A) 474,957 g AlCl₃
B) 573,768 g AlCl₃
C) 268,456 g AlCl₃
D) 346,742 g AlCl₃
E) 473,881 g AlCl₃

17. Una molécula A, combinada con otros reactivos, B (34,73g) y C (125,20 g) genera los productos; D(54,045 g) E (87,650 g) y F (68,205 g); el valor de A es :

A) 49,97 g
B) 68,54 g
C) 58,75 g
D) 56,78 g
E) 43,67 g

18. Una molécula A (85g) combinada con otro reactivo B; produce: C (54,045 g) D (87,650 g)

A) 56,695 g
B) 32,792 g
C) 37,898 g
D) 25,765 g
E) 54,874 g

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Examen creado con That Quiz — el sitio de matemáticas.