Thermodynamique

1. La thermodynamique est une branche de la physique qui traite des relations entre la chaleur, l'énergie et le travail. Elle étudie comment l'énergie thermique est convertie en d'autres formes d'énergie et comment la chaleur circule entre les systèmes. La thermodynamique étudie également les interactions entre la matière et l'énergie dans les systèmes et la manière dont ces interactions affectent les propriétés physiques des matériaux. Il s'agit d'un concept fondamental pour comprendre le comportement des gaz, des liquides et des solides, et il joue un rôle crucial dans des domaines tels que l'ingénierie, la chimie et les sciences de l'environnement.

Quelle est la première loi de la thermodynamique ?

A) L'entropie augmente toujours dans un système isolé.
B) La température est directement proportionnelle au volume d'un gaz.
C) L'énergie ne peut être ni créée ni détruite, mais seulement transformée.
D) L'énergie circule toujours du chaud vers le froid.

2. Qu'est-ce que l'entropie ?

A) L'énergie cinétique totale d'un système.
B) La capacité d'un système à effectuer un travail.
C) La somme de l'énergie interne et du travail effectué par un système.
D) Mesure du désordre ou du caractère aléatoire d'un système.

3. Qu'est-ce que la capacité thermique spécifique ?

A) La quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'une unité de masse d'une substance d'un degré Celsius.
B) La température maximale qu'une substance peut atteindre avant de changer d'état.
C) Capacité d'une substance à conduire la chaleur.
D) La capacité thermique totale d'une substance.

4. Quelle est la définition du volume spécifique ?

A) Le volume auquel une substance subit un changement de phase.
B) Volume occupé par une unité de masse d'une substance.
C) Volume nécessaire pour augmenter la température d'une substance d'un degré Celsius.
D) Le volume total d'une substance.

5. Qu'est-ce qu'un changement de phase en thermodynamique ?

A) Transition d'une substance d'un état à un autre, par exemple de l'état solide à l'état liquide.
B) Changement de la capacité thermique spécifique d'une substance.
C) Changement de phase d'un gaz provoqué par une augmentation de la température.
D) Variation de la pression d'un système entraînant un changement de température.

6. Qu'est-ce que l'énergie libre de Gibbs ?

A) Mesure du désordre dans un système.
B) Potentiel thermodynamique qui mesure le travail réversible maximal pouvant être effectué par un système à température et pression constantes.
C) L'énergie totale d'un système.
D) La quantité d'énergie qu'un système peut échanger avec son environnement.

7. Qu'est-ce qu'un réservoir de chaleur ?

A) Un système en équilibre thermodynamique.
B) Une substance ayant une capacité thermique spécifique élevée.
C) Une source ou un puits de chaleur infini qui peut fournir ou absorber de la chaleur sans subir de changement de température.
D) Dispositif permettant de mesurer le contenu thermique d'un système.

8. Quel est le point triple d'une substance ?

A) Température à laquelle un gaz se transforme en liquide.
B) La température et la pression auxquelles les phases solide, liquide et gazeuse d'une substance coexistent en équilibre.
C) La température critique d'une substance.
D) Le point d'ébullition d'une substance à la pression standard.

9. Qu'est-ce qu'un état d'équilibre thermodynamique ?

A) Un état où l'entropie est minimisée.
B) État dans lequel le transfert de chaleur est maximal.
C) Un état dans lequel le système est à sa capacité de travail maximale.
D) Un état dans lequel les propriétés telles que la température et la pression ne changent pas avec le temps.

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