A) x1 - x2 = 1
B) x1 + x2 = 1
C) x1 / x2 = 1
D) x1 * x2 = 1

A) Courbe du point d'ébullition
B) Courbe d'équilibre
C) Courbe isotherme
D) Courbe du point de rosée

A) Au point azéotropique.
B) Au point triple.
C) Au point critique.
D) Au point où le mélange ne contient plus qu’un seul composant.

A) Point d’équilibre
B) Azéotrope
C) Point triple
D) Point critique

A) La fraction molaire
B) Le volume
C) La température
D) La pression

A) Azéotrope à point d’ébullition maximal
B) Azéotrope d’équilibre
C) Azéotrope critique
D) Azéotrope à point d’ébullition minimal

A) Sous la forme d’un cercle
B) Sous la forme d’un triangle équilatéral
C) Sous la forme d’un carré
D) Sous la forme d’un pentagone

A) Composants purs
B) Un mélange des deux composants à chaque extrémité du côté
C) Le point d’ébullition de chaque composant
D) Le point de rosée de chaque composant

A) Pour indiquer les points d’ébullition.
B) Pour représenter les surfaces courbes tridimensionnelles.
C) Pour afficher les variations de volume.
D) Pour indiquer les variations de pression.

A) La fraction molaire de la vapeur à différentes températures
B) Le point d’ébullition
C) La fraction molaire du liquide à différentes températures
D) Le point d’équilibre

A) La température du point de rosée est toujours inférieure à la température d’ébullition.
B) La température du point de rosée est égale à la température d’ébullition.
C) La température du point de rosée n’a aucun lien avec la température d’ébullition.
D) La température du point de rosée est toujours supérieure à la température d’ébullition.

A) Le point d’ébullition d’un composant
B) Un mélange de deux composants
C) L’un des composants purs
D) Le point de rosée d’un composant

A) Cela indique l’azéotrope pour cette paire de substances particulière.
B) Cela indique le point critique.
C) Cela indique le point triple.
D) Cela indique le point d’équilibre.

A) Point de rosée
B) Température azéotropique
C) Point d'ébullition de ce composant
D) Température critique

A) Sous forme de cercles
B) Sous forme de points
C) Sous forme de surfaces courbes à l’intérieur d’un prisme triangulaire
D) Sous forme de lignes droites

A) Elles sont parallèles.
B) La courbe du point de rosée se trouve au-dessus de la courbe du point d'ébullition.
C) La courbe du point d'ébullition se trouve au-dessus de la courbe du point de rosée.
D) Elles se croisent en plusieurs points.

A) Pour indiquer les variations de pression.
B) Pour afficher les variations de volume.
C) Pour indiquer les points d’ébullition.
D) Une série pour la surface de formation de bulles et une autre pour la surface de condensation.

A) La température du point d’ébullition et la température du point de rosée sont égales.
B) Le mélange atteint l’équilibre.
C) Les courbes du point d’ébullition et du point de rosée se rencontrent de manière tangente.
D) Le mélange devient composé d’un seul composant.

A) Point de rosée
B) Point d'ébullition
C) Température azéotropique
D) Température critique

A) Il s’agit du point de rosée du mélange.
B) Elle est souvent exprimée sous forme de fraction molaire.
C) Il s’agit du point critique du mélange.
D) Il s’agit du point d’ébullition du mélange.

A) Pression
B) Température
C) Volume
D) Fraction molaire du composant 1 (x1)

A) Elles sont parallèles.
B) Elles se croisent en plusieurs points.
C) Elles ne se croisent pas.
D) Elles se rencontrent de manière tangente.

A) Le point de rosée de chaque composant
B) Le point d’ébullition de chaque composant
C) Les composants purs
D) La composition d’un mélange contenant les trois composants

A) Ḡi
B) ΔH̄i
C) ΔSi
D) ΔGi

A) Conductivité thermique
B) Viscosité
C) Potentiel chimique
D) Capacité thermique

A) Potentiels chimiques égaux pour chaque composant dans les deux phases
B) Pressions égales dans les deux phases
C) Températures égales dans les deux phases
D) Volumes égaux dans les deux phases

A) L’enthalpie dans les deux phases
B) L’énergie libre de Gibbs totale dans les deux phases
C) L’entropie dans les deux phases
D) L’énergie libre de Gibbs molaire partielle dans les deux phases

A) La distillation.
B) La filtration.
C) L’adsorption.
D) La cristallisation.

A) α = (K_i / K_j) = ((y_i / x_i) / (y_j / x_j))
B) α = (P_i / P_j) = ((y_i / x_i) / (y_j / x_j))
C) α = (x_i / y_i) / (x_j / y_j)
D) α = (y_i * x_j) / (y_j * x_i)

A) La méthode basée sur la loi de Raoult.
B) La méthode de Clausius-Clapeyron.
C) La méthode de McCabe-Thiele.
D) La méthode basée sur la loi de Dalton.

A) Calculs théoriques.
B) Données empiriques.
C) Loi des gaz parfaits.
D) Données sur les composants purs.