Équilibrer une équation rédox
  • 1. L'ion cuivre Cu2+ réagit avec le métal nickel Ni.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) Cu2+ + 2Ni => Cu + 2 Ni2+
B) Cu2+ + Ni => Cu + Ni2+
C) Cu + Ni => Cu2+ + Ni2+
D) 2 Cu2+ + Ni => 2 Cu + Ni2+
  • 2. L'ion cuivre Cu2+ réagit avec le métal fer Fe.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) Cu2+ + 2Fe => Cu + 2 Fe2+
B) Cu + Fe => Cu2+ + Fe2+
C) Cu2+ + Fe => Cu + Fe2+
D) 2 Cu2+ + Fe => 2 Cu + Fe2+
  • 3. L'ion cuivre Cu2+ réagit avec le métal plomb Pb.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) Cu2+ + 2Pb => Cu + 2 Pb2+
B) Cu + Pb => Cu2+ + Pb2+
C) 2 Cu2+ + Pb => 2 Cu + Pb2+
D) Cu2+ + Pb => Cu + Pb2+
  • 4. L'ion cuivre Cu2+ réagit avec le métal zinc Zn.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) Cu2+ + Zn => Cu + Zn2+
B) Cu2+ + 2 Zn => Cu + 2 Zn2+
C) 2 Cu2+ + Zn => 2 Cu + Zn2+
D) Cu + Zn => Cu2+ + Zn2+
  • 5. L'ion argent Ag+ réagit avec le métal fer Fe.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) Ag+ + 2 Fe => Ag + 2 Fe2+
B) Ag + Fe2+ => Ag2+ + Fe
C) Ag+ + Fe => Ag + Fe2+
D) 2 Ag+ + Fe => 2 Ag + Fe2+
  • 6. L'ion argent Ag+ réagit avec le métal nickel Ni.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) Ag+ + Ni => Ag + Ni2+
B) 2 Ag + Ni2+ => 2 Ag2+ + Ni
C) 2 Ag+ + Ni => 2 Ag + Ni2+
D) Ag+ + 2 Ni => Ag + 2 Ni2+
  • 7. L'ion argent Ag+ réagit avec le métal zinc Zn.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) Ag + Zn2+ => Ag2+ + Zn
B) 2 Ag+ + Zn => 2 Ag + Zn2+
C) Ag+ + 2 Zn => Ag + 2 Zn2+
D) Ag+ + Zn => Ag + Zn2+
  • 8. L'ion argent Ag+ réagit avec le métal plomb Pb.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) Ag+ + 2 Pb => Ag + 2 Pb2+
B) 2 Ag+ + Pb => 2 Ag + Pb2+
C) Ag + Pb2+ => Ag2+ + Pb
D) Ag+ + Pb => Ag + Pb2+
  • 9. L'ion H+ réagit avec le métal fer Fe.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) H2 + Fe2+ => 2 H+ + Fe
B) 2 H+ + Fe => H2 + Fe2+
C) H+ + 2 Fe => H2 + 2 Fe2+
D) H+ + Fe => H2 + Fe2+
  • 10. L'ion H+ réagit avec le métal plomb Pb.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) H+ + 2 Pb => H2 + 2 Pb2+
B) H2 + Pb2+ => 2 H+ + Pb
C) 2 H+ + Pb => H2 + Pb2+
D) H+ + Pb => H2 + Pb2+
  • 11. L'ion H+ réagit avec le métal nickel Ni.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) H+ + 2 Ni => H2 + 2 Ni2+
B) H+ + Ni => H2 + Ni2+
C) 2 H+ + Ni => H2 + Ni2+
D) H2 + Ni2+ => 2 H+ + Ni
  • 12. L'ion H+ réagit avec le métal zinc Zn.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) H+ + Zn => H2 + Zn2+
B) 2 H+ + Zn => H2 + Zn2+
C) H+ + 2 Zn => H2 + 2 Zn2+
D) H2 + Zn2+ => 2 H+ + Zn
  • 13. L'ion plomb Pb2+ réagit avec le métal zinc Zn.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) 2 Pb + Zn2+ => 2 Pb2+ + Zn
B) 2 Pb2+ + Zn => 2 Pb + Zn2+
C) Pb2+ + 2 Zn => Pb + 2 Zn2+
D) Pb2+ + Zn => Pb + Zn2+
  • 14. L'ion plomb Pb2+ réagit avec le métal nickel Ni.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) Pb2+ + 2 Ni => Pb + 2 Ni2+
B) Pb2+ + Ni => Pb + Ni2+
C) 2 Pb2+ + Ni => 2 Pb + Ni2+
D) 2 Pb + Ni2+ => 2 Pb2+ + Ni
  • 15. L'ion plomb Pb2+ réagit avec le métal fer Fe.

    L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :
A) 2 Pb2+ + Fe => 2 Pb + Fe2+
B) Pb2+ + Fe => Pb + Fe2+
C) Pb2+ + 2 Fe => Pb + 2 Fe2+
D) 2 Pb + Fe2+ => 2 Pb2+ + Fe
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