A) Erwin Schrödinger B) Niels Bohr C) Max Planck D) Albert Einstein
A) Un équilibre chimique B) Un système se trouve dans plusieurs états en même temps. C) Une transition de phase thermodynamique D) Une symétrie moléculaire
A) Il s'agit d'une limite fondamentale à la précision avec laquelle des paires de variables complémentaires, telles que la position et la quantité de mouvement, peuvent être connues simultanément. B) Un principe de stœchiométrie chimique C) Une loi de la thermodynamique D) Une théorie de la structure atomique
A) Le principe de la configuration des électrons B) Le concept selon lequel les particules peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés particulaires. C) Le processus de liaison chimique D) La théorie de la fission nucléaire
A) Erwin Schrödinger B) Wolfgang Pauli C) Werner Heisenberg D) Louis de Broglie
A) Le modèle de Bohr B) Règle de Hund C) Principe d'exclusion de Pauli D) Principe d'Aufbau
A) Un type de symétrie moléculaire B) Un principe d'équilibre chimique C) Phénomène dans lequel deux particules ou plus sont connectées de telle manière que l'état quantique de chaque particule ne peut être décrit indépendamment. D) Méthode de détermination des taux de réaction
A) Équation de Bohr B) Équation de Schrödinger C) Équation de Hartree-Fock D) Équation de Planck
A) Il fournit des méthodes théoriques pour calculer les niveaux d'énergie, les structures moléculaires et les propriétés spectroscopiques. B) Il contrôle les réactions chimiques C) Il définit le poids moléculaire D) Il détermine les taux de réaction
A) Une loi sur les réactions gazeuses B) Une théorie des isotopes atomiques C) Un concept de polarité moléculaire D) Modèle décrivant le comportement des électrons dans les atomes à l'aide de principes quantiques.
A) Principe d'incertitude de Heisenberg B) Dualité onde-particule C) Principe de complémentarité D) Intrication quantique
A) Lagrangien B) Unitaire C) Hamiltonien D) Hermitien
A) L'élan B) Densité de probabilité C) Densité énergétique D) Vitesse d'onde
A) Étudier uniquement les réactions chimiques B) Analyser les propriétés des matériaux en vrac C) Déterminer la cinétique chimique D) Comprendre et prévoir le comportement de la matière aux niveaux atomique et subatomique.
A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Niels Bohr D) Wolfgang Pauli
A) Fritz London B) Walter Heitler C) Linus Pauling. D) Gilbert N. Lewis
A) Effet tunnel B) Effondrement de la fonction d'onde C) Superposition D) Intrication quantique
A) 1960 B) 1952 C) 1927 D) 1935
A) Walter Heitler B) Linus Pauling C) Gilbert N. Lewis D) Fritz London
A) Numéro de spin B) Nombre quantique principal C) Nombre quantique de la luminosité D) Nombre quantique magnétique
A) La théorie des orbitales moléculaires B) La méthode de Kohn-Sham C) La théorie de la liaison de valence D) La méthode de Hartree-Fock
A) Rice et Ramsperger B) Marcus et Kassel C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Born et Oppenheimer
A) L'ion moléculaire de l'hydrogène, dans l'approximation de Born-Oppenheimer. B) L'atome d'hélium. C) L'atome d'hydrogène. D) Tout système à plusieurs électrons.
A) P=mv B) F=ma C) E=hf D) E=mc2
A) Ils ont développé la théorie fonctionnelle de la densité. B) Des contributions importantes ont été apportées. C) Ils ont introduit l'approximation de Born-Oppenheimer. D) Ils ont rédigé un ouvrage de référence sur les liaisons chimiques.
A) Ondes sonores B) Spectres. C) Champs magnétiques D) Forces gravitationnelles
A) Angle d'adhérence B) Longueur du lien C) Énergie de liaison D) Ordre de cautionnement
A) Transitions adiabatiques B) Réactions interdites par le spin C) Surfaces d'énergie potentielle D) Couplages vibroniques
A) Approximations appliquées de manière systématique. B) Utiliser la mécanique classique. C) Ignorer les interactions électron-électron. D) Solutions exactes sans approximations.
A) Théorie fonctionnelle de la densité B) Méthodes semi-empiriques C) Méthodes de cluster couplé D) Mécanique classique
A) Années 1930 B) Années 1950 C) Années 1920 D) Années 1940
A) Orbite à paire solitaire B) Orbite hybride C) Orbite de liaison D) Orbite antiliante
A) Neutron B) Proton C) Electron D) Photon
A) Réactions non adiabatiques B) Réactions vibroniques C) Réactions interdites par le spin D) Réactions adiabatiques
A) Mécanique classique. B) Théorie cinétique. C) Thermodynamique. D) Calculs de Hartree-Fock.
A) Méthodes de Monte Carlo quantique B) Approximation de Born-Oppenheimer C) Méthode de Hartree-Fock D) Théorie fonctionnelle de la densité
A) Il joue un rôle crucial dans le traitement de l'information quantique et l'informatique quantique. B) Il détermine les voies de réaction C) Il contrôle les processus thermodynamiques D) Il affecte l'équilibre chimique
A) Règle de Hund B) Principe d'exclusion de Pauli C) Règle de Bohr D) Principe d'Aufbau
A) Orbitales hybrides B) Orbitales de transition C) Orbitales isoélectroniques D) Orbitales dégénérées |