A) Albert Einstein B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Max Planck
A) Un équilibre chimique B) Une transition de phase thermodynamique C) Une symétrie moléculaire D) Un système se trouve dans plusieurs états en même temps.
A) Il s'agit d'une limite fondamentale à la précision avec laquelle des paires de variables complémentaires, telles que la position et la quantité de mouvement, peuvent être connues simultanément. B) Une loi de la thermodynamique C) Une théorie de la structure atomique D) Un principe de stœchiométrie chimique
A) Le concept selon lequel les particules peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés particulaires. B) La théorie de la fission nucléaire C) Le processus de liaison chimique D) Le principe de la configuration des électrons
A) Werner Heisenberg B) Louis de Broglie C) Wolfgang Pauli D) Erwin Schrödinger
A) Principe d'exclusion de Pauli B) Le modèle de Bohr C) Principe d'Aufbau D) Règle de Hund
A) Un type de symétrie moléculaire B) Un principe d'équilibre chimique C) Phénomène dans lequel deux particules ou plus sont connectées de telle manière que l'état quantique de chaque particule ne peut être décrit indépendamment. D) Méthode de détermination des taux de réaction
A) Équation de Bohr B) Équation de Hartree-Fock C) Équation de Planck D) Équation de Schrödinger
A) Il fournit des méthodes théoriques pour calculer les niveaux d'énergie, les structures moléculaires et les propriétés spectroscopiques. B) Il contrôle les réactions chimiques C) Il définit le poids moléculaire D) Il détermine les taux de réaction
A) Une théorie des isotopes atomiques B) Un concept de polarité moléculaire C) Une loi sur les réactions gazeuses D) Modèle décrivant le comportement des électrons dans les atomes à l'aide de principes quantiques.
A) Principe d'incertitude de Heisenberg B) Principe de complémentarité C) Dualité onde-particule D) Intrication quantique
A) Lagrangien B) Hermitien C) Hamiltonien D) Unitaire
A) Vitesse d'onde B) Densité énergétique C) Densité de probabilité D) L'élan
A) Comprendre et prévoir le comportement de la matière aux niveaux atomique et subatomique. B) Déterminer la cinétique chimique C) Analyser les propriétés des matériaux en vrac D) Étudier uniquement les réactions chimiques
A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Niels Bohr D) Wolfgang Pauli
A) Gilbert N. Lewis B) Linus Pauling. C) Fritz London D) Walter Heitler
A) Intrication quantique B) Effondrement de la fonction d'onde C) Superposition D) Effet tunnel
A) 1952 B) 1935 C) 1927 D) 1960
A) Walter Heitler B) Linus Pauling C) Gilbert N. Lewis D) Fritz London
A) Nombre quantique principal B) Nombre quantique de la luminosité C) Nombre quantique magnétique D) Numéro de spin
A) La méthode de Hartree-Fock B) La théorie des orbitales moléculaires C) La théorie de la liaison de valence D) La méthode de Kohn-Sham
A) Marcus et Kassel B) Rice et Ramsperger C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Born et Oppenheimer
A) L'atome d'hélium. B) L'atome d'hydrogène. C) L'ion moléculaire de l'hydrogène, dans l'approximation de Born-Oppenheimer. D) Tout système à plusieurs électrons.
A) P=mv B) E=hf C) E=mc2 D) F=ma
A) Ils ont développé la théorie fonctionnelle de la densité. B) Des contributions importantes ont été apportées. C) Ils ont introduit l'approximation de Born-Oppenheimer. D) Ils ont rédigé un ouvrage de référence sur les liaisons chimiques.
A) Spectres. B) Ondes sonores C) Forces gravitationnelles D) Champs magnétiques
A) Longueur du lien B) Ordre de cautionnement C) Angle d'adhérence D) Énergie de liaison
A) Transitions adiabatiques B) Réactions interdites par le spin C) Surfaces d'énergie potentielle D) Couplages vibroniques
A) Solutions exactes sans approximations. B) Utiliser la mécanique classique. C) Approximations appliquées de manière systématique. D) Ignorer les interactions électron-électron.
A) Théorie fonctionnelle de la densité B) Méthodes de cluster couplé C) Mécanique classique D) Méthodes semi-empiriques
A) Années 1920 B) Années 1940 C) Années 1930 D) Années 1950
A) Orbite à paire solitaire B) Orbite de liaison C) Orbite antiliante D) Orbite hybride
A) Electron B) Neutron C) Proton D) Photon
A) Réactions non adiabatiques B) Réactions vibroniques C) Réactions adiabatiques D) Réactions interdites par le spin
A) Théorie cinétique. B) Calculs de Hartree-Fock. C) Thermodynamique. D) Mécanique classique.
A) Théorie fonctionnelle de la densité B) Méthode de Hartree-Fock C) Méthodes de Monte Carlo quantique D) Approximation de Born-Oppenheimer
A) Il détermine les voies de réaction B) Il joue un rôle crucial dans le traitement de l'information quantique et l'informatique quantique. C) Il affecte l'équilibre chimique D) Il contrôle les processus thermodynamiques
A) Règle de Bohr B) Règle de Hund C) Principe d'Aufbau D) Principe d'exclusion de Pauli
A) Orbitales de transition B) Orbitales hybrides C) Orbitales isoélectroniques D) Orbitales dégénérées |