A) Niels Bohr B) Albert Einstein C) Erwin Schrödinger D) Max Planck
A) Une symétrie moléculaire B) Un équilibre chimique C) Un système se trouve dans plusieurs états en même temps. D) Une transition de phase thermodynamique
A) Une loi de la thermodynamique B) Il s'agit d'une limite fondamentale à la précision avec laquelle des paires de variables complémentaires, telles que la position et la quantité de mouvement, peuvent être connues simultanément. C) Un principe de stœchiométrie chimique D) Une théorie de la structure atomique
A) Le principe de la configuration des électrons B) Le concept selon lequel les particules peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés particulaires. C) La théorie de la fission nucléaire D) Le processus de liaison chimique
A) Wolfgang Pauli B) Louis de Broglie C) Werner Heisenberg D) Erwin Schrödinger
A) Le modèle de Bohr B) Principe d'exclusion de Pauli C) Principe d'Aufbau D) Règle de Hund
A) Un type de symétrie moléculaire B) Un principe d'équilibre chimique C) Phénomène dans lequel deux particules ou plus sont connectées de telle manière que l'état quantique de chaque particule ne peut être décrit indépendamment. D) Méthode de détermination des taux de réaction
A) Équation de Bohr B) Équation de Schrödinger C) Équation de Planck D) Équation de Hartree-Fock
A) Il définit le poids moléculaire B) Il contrôle les réactions chimiques C) Il détermine les taux de réaction D) Il fournit des méthodes théoriques pour calculer les niveaux d'énergie, les structures moléculaires et les propriétés spectroscopiques.
A) Modèle décrivant le comportement des électrons dans les atomes à l'aide de principes quantiques. B) Un concept de polarité moléculaire C) Une loi sur les réactions gazeuses D) Une théorie des isotopes atomiques
A) Principe d'incertitude de Heisenberg B) Principe de complémentarité C) Dualité onde-particule D) Intrication quantique
A) Hamiltonien B) Hermitien C) Unitaire D) Lagrangien
A) L'élan B) Vitesse d'onde C) Densité énergétique D) Densité de probabilité
A) Déterminer la cinétique chimique B) Analyser les propriétés des matériaux en vrac C) Étudier uniquement les réactions chimiques D) Comprendre et prévoir le comportement de la matière aux niveaux atomique et subatomique.
A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Wolfgang Pauli D) Niels Bohr
A) Linus Pauling. B) Fritz London C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Superposition B) Intrication quantique C) Effet tunnel D) Effondrement de la fonction d'onde
A) 1935 B) 1927 C) 1960 D) 1952
A) Fritz London B) Walter Heitler C) Linus Pauling D) Gilbert N. Lewis
A) Nombre quantique principal B) Nombre quantique magnétique C) Numéro de spin D) Nombre quantique de la luminosité
A) La théorie des orbitales moléculaires B) La théorie de la liaison de valence C) La méthode de Kohn-Sham D) La méthode de Hartree-Fock
A) Rice et Ramsperger B) Stueckelberg, Landau, Zener C) Born et Oppenheimer D) Marcus et Kassel
A) Tout système à plusieurs électrons. B) L'ion moléculaire de l'hydrogène, dans l'approximation de Born-Oppenheimer. C) L'atome d'hydrogène. D) L'atome d'hélium.
A) E=mc2 B) E=hf C) F=ma D) P=mv
A) Ils ont introduit l'approximation de Born-Oppenheimer. B) Des contributions importantes ont été apportées. C) Ils ont développé la théorie fonctionnelle de la densité. D) Ils ont rédigé un ouvrage de référence sur les liaisons chimiques.
A) Ondes sonores B) Forces gravitationnelles C) Spectres. D) Champs magnétiques
A) Ordre de cautionnement B) Angle d'adhérence C) Énergie de liaison D) Longueur du lien
A) Surfaces d'énergie potentielle B) Transitions adiabatiques C) Couplages vibroniques D) Réactions interdites par le spin
A) Utiliser la mécanique classique. B) Ignorer les interactions électron-électron. C) Approximations appliquées de manière systématique. D) Solutions exactes sans approximations.
A) Méthodes semi-empiriques B) Mécanique classique C) Méthodes de cluster couplé D) Théorie fonctionnelle de la densité
A) Années 1930 B) Années 1920 C) Années 1940 D) Années 1950
A) Orbite antiliante B) Orbite de liaison C) Orbite à paire solitaire D) Orbite hybride
A) Photon B) Neutron C) Proton D) Electron
A) Réactions interdites par le spin B) Réactions non adiabatiques C) Réactions vibroniques D) Réactions adiabatiques
A) Théorie cinétique. B) Thermodynamique. C) Calculs de Hartree-Fock. D) Mécanique classique.
A) Méthodes de Monte Carlo quantique B) Méthode de Hartree-Fock C) Approximation de Born-Oppenheimer D) Théorie fonctionnelle de la densité
A) Il joue un rôle crucial dans le traitement de l'information quantique et l'informatique quantique. B) Il affecte l'équilibre chimique C) Il contrôle les processus thermodynamiques D) Il détermine les voies de réaction
A) Principe d'exclusion de Pauli B) Règle de Hund C) Règle de Bohr D) Principe d'Aufbau
A) Orbitales dégénérées B) Orbitales hybrides C) Orbitales de transition D) Orbitales isoélectroniques |