A) x1 - x2 = 1 B) x1 + x2 = 1 C) x1 * x2 = 1 D) x1 / x2 = 1
A) Courbe d'équilibre B) Courbe du point d'ébullition C) Courbe du point de rosée D) Courbe isotherme
A) Au point critique. B) Au point azéotropique. C) Au point où le mélange ne contient plus qu’un seul composant. D) Au point triple.
A) Point critique B) Azéotrope C) Point d’équilibre D) Point triple
A) La pression B) La fraction molaire C) Le volume D) La température
A) Azéotrope critique B) Azéotrope d’équilibre C) Azéotrope à point d’ébullition maximal D) Azéotrope à point d’ébullition minimal
A) Sous la forme d’un carré B) Sous la forme d’un pentagone C) Sous la forme d’un triangle équilatéral D) Sous la forme d’un cercle
A) Le point de rosée de chaque composant B) Composants purs C) Le point d’ébullition de chaque composant D) Un mélange des deux composants à chaque extrémité du côté
A) Pour représenter les surfaces courbes tridimensionnelles. B) Pour afficher les variations de volume. C) Pour indiquer les points d’ébullition. D) Pour indiquer les variations de pression.
A) Le point d’ébullition B) La fraction molaire de la vapeur à différentes températures C) La fraction molaire du liquide à différentes températures D) Le point d’équilibre
A) La température du point de rosée est égale à la température d’ébullition. B) La température du point de rosée est toujours inférieure à la température d’ébullition. C) La température du point de rosée n’a aucun lien avec la température d’ébullition. D) La température du point de rosée est toujours supérieure à la température d’ébullition.
A) L’un des composants purs B) Le point d’ébullition d’un composant C) Un mélange de deux composants D) Le point de rosée d’un composant
A) Cela indique le point d’équilibre. B) Cela indique l’azéotrope pour cette paire de substances particulière. C) Cela indique le point triple. D) Cela indique le point critique.
A) Température critique B) Point de rosée C) Point d'ébullition de ce composant D) Température azéotropique
A) Sous forme de points B) Sous forme de cercles C) Sous forme de lignes droites D) Sous forme de surfaces courbes à l’intérieur d’un prisme triangulaire
A) La courbe du point de rosée se trouve au-dessus de la courbe du point d'ébullition. B) Elles sont parallèles. C) La courbe du point d'ébullition se trouve au-dessus de la courbe du point de rosée. D) Elles se croisent en plusieurs points.
A) Pour indiquer les variations de pression. B) Pour afficher les variations de volume. C) Une série pour la surface de formation de bulles et une autre pour la surface de condensation. D) Pour indiquer les points d’ébullition.
A) Les courbes du point d’ébullition et du point de rosée se rencontrent de manière tangente. B) Le mélange atteint l’équilibre. C) Le mélange devient composé d’un seul composant. D) La température du point d’ébullition et la température du point de rosée sont égales.
A) Point de rosée B) Point d'ébullition C) Température azéotropique D) Température critique
A) Il s’agit du point d’ébullition du mélange. B) Il s’agit du point de rosée du mélange. C) Elle est souvent exprimée sous forme de fraction molaire. D) Il s’agit du point critique du mélange.
A) Volume B) Fraction molaire du composant 1 (x1) C) Température D) Pression
A) Elles se rencontrent de manière tangente. B) Elles se croisent en plusieurs points. C) Elles ne se croisent pas. D) Elles sont parallèles.
A) Le point d’ébullition de chaque composant B) La composition d’un mélange contenant les trois composants C) Le point de rosée de chaque composant D) Les composants purs
A) ΔSi B) Ḡi C) ΔH̄i D) ΔGi
A) Conductivité thermique B) Potentiel chimique C) Capacité thermique D) Viscosité
A) Volumes égaux dans les deux phases B) Températures égales dans les deux phases C) Potentiels chimiques égaux pour chaque composant dans les deux phases D) Pressions égales dans les deux phases
A) L’enthalpie dans les deux phases B) L’entropie dans les deux phases C) L’énergie libre de Gibbs molaire partielle dans les deux phases D) L’énergie libre de Gibbs totale dans les deux phases
A) La distillation. B) La filtration. C) La cristallisation. D) L’adsorption.
A) α = (P_i / P_j) = ((y_i / x_i) / (y_j / x_j)) B) α = (K_i / K_j) = ((y_i / x_i) / (y_j / x_j)) C) α = (x_i / y_i) / (x_j / y_j) D) α = (y_i * x_j) / (y_j * x_i)
A) La méthode de McCabe-Thiele. B) La méthode basée sur la loi de Raoult. C) La méthode basée sur la loi de Dalton. D) La méthode de Clausius-Clapeyron.
A) Données sur les composants purs. B) Calculs théoriques. C) Données empiriques. D) Loi des gaz parfaits. |