A) Niels Bohr B) Erwin Schrödinger C) Albert Einstein D) Max Planck
A) Un équilibre chimique B) Une symétrie moléculaire C) Une transition de phase thermodynamique D) Un système se trouve dans plusieurs états en même temps.
A) Un principe de stœchiométrie chimique B) Une théorie de la structure atomique C) Une loi de la thermodynamique D) Il s'agit d'une limite fondamentale à la précision avec laquelle des paires de variables complémentaires, telles que la position et la quantité de mouvement, peuvent être connues simultanément.
A) Le concept selon lequel les particules peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés particulaires. B) La théorie de la fission nucléaire C) Le processus de liaison chimique D) Le principe de la configuration des électrons
A) Wolfgang Pauli B) Erwin Schrödinger C) Werner Heisenberg D) Louis de Broglie
A) Principe d'Aufbau B) Règle de Hund C) Le modèle de Bohr D) Principe d'exclusion de Pauli
A) Un principe d'équilibre chimique B) Phénomène dans lequel deux particules ou plus sont connectées de telle manière que l'état quantique de chaque particule ne peut être décrit indépendamment. C) Un type de symétrie moléculaire D) Méthode de détermination des taux de réaction
A) Équation de Bohr B) Équation de Schrödinger C) Équation de Hartree-Fock D) Équation de Planck
A) Il définit le poids moléculaire B) Il fournit des méthodes théoriques pour calculer les niveaux d'énergie, les structures moléculaires et les propriétés spectroscopiques. C) Il détermine les taux de réaction D) Il contrôle les réactions chimiques
A) Une théorie des isotopes atomiques B) Modèle décrivant le comportement des électrons dans les atomes à l'aide de principes quantiques. C) Un concept de polarité moléculaire D) Une loi sur les réactions gazeuses
A) Principe de complémentarité B) Dualité onde-particule C) Principe d'incertitude de Heisenberg D) Intrication quantique
A) Lagrangien B) Hamiltonien C) Hermitien D) Unitaire
A) L'élan B) Vitesse d'onde C) Densité énergétique D) Densité de probabilité
A) Comprendre et prévoir le comportement de la matière aux niveaux atomique et subatomique. B) Analyser les propriétés des matériaux en vrac C) Étudier uniquement les réactions chimiques D) Déterminer la cinétique chimique
A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Wolfgang Pauli D) Niels Bohr
A) Walter Heitler B) Gilbert N. Lewis C) Fritz London D) Linus Pauling.
A) Effondrement de la fonction d'onde B) Effet tunnel C) Intrication quantique D) Superposition
A) 1960 B) 1935 C) 1952 D) 1927
A) Fritz London B) Linus Pauling C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Nombre quantique magnétique B) Nombre quantique de la luminosité C) Numéro de spin D) Nombre quantique principal
A) La théorie de la liaison de valence B) La méthode de Kohn-Sham C) La méthode de Hartree-Fock D) La théorie des orbitales moléculaires
A) Rice et Ramsperger B) Stueckelberg, Landau, Zener C) Born et Oppenheimer D) Marcus et Kassel
A) L'atome d'hydrogène. B) Tout système à plusieurs électrons. C) L'atome d'hélium. D) L'ion moléculaire de l'hydrogène, dans l'approximation de Born-Oppenheimer.
A) E=hf B) E=mc2 C) P=mv D) F=ma
A) Des contributions importantes ont été apportées. B) Ils ont introduit l'approximation de Born-Oppenheimer. C) Ils ont rédigé un ouvrage de référence sur les liaisons chimiques. D) Ils ont développé la théorie fonctionnelle de la densité.
A) Champs magnétiques B) Ondes sonores C) Spectres. D) Forces gravitationnelles
A) Longueur du lien B) Énergie de liaison C) Angle d'adhérence D) Ordre de cautionnement
A) Réactions interdites par le spin B) Couplages vibroniques C) Transitions adiabatiques D) Surfaces d'énergie potentielle
A) Ignorer les interactions électron-électron. B) Approximations appliquées de manière systématique. C) Solutions exactes sans approximations. D) Utiliser la mécanique classique.
A) Méthodes de cluster couplé B) Théorie fonctionnelle de la densité C) Méthodes semi-empiriques D) Mécanique classique
A) Années 1920 B) Années 1950 C) Années 1930 D) Années 1940
A) Orbite de liaison B) Orbite antiliante C) Orbite hybride D) Orbite à paire solitaire
A) Proton B) Photon C) Electron D) Neutron
A) Réactions vibroniques B) Réactions non adiabatiques C) Réactions interdites par le spin D) Réactions adiabatiques
A) Calculs de Hartree-Fock. B) Mécanique classique. C) Théorie cinétique. D) Thermodynamique.
A) Approximation de Born-Oppenheimer B) Méthodes de Monte Carlo quantique C) Théorie fonctionnelle de la densité D) Méthode de Hartree-Fock
A) Il contrôle les processus thermodynamiques B) Il affecte l'équilibre chimique C) Il détermine les voies de réaction D) Il joue un rôle crucial dans le traitement de l'information quantique et l'informatique quantique.
A) Règle de Bohr B) Principe d'exclusion de Pauli C) Règle de Hund D) Principe d'Aufbau
A) Orbitales isoélectroniques B) Orbitales hybrides C) Orbitales dégénérées D) Orbitales de transition |