A) Niels Bohr B) Max Planck C) Erwin Schrödinger D) Albert Einstein
A) Un équilibre chimique B) Une symétrie moléculaire C) Une transition de phase thermodynamique D) Un système se trouve dans plusieurs états en même temps.
A) Une loi de la thermodynamique B) Une théorie de la structure atomique C) Un principe de stœchiométrie chimique D) Il s'agit d'une limite fondamentale à la précision avec laquelle des paires de variables complémentaires, telles que la position et la quantité de mouvement, peuvent être connues simultanément.
A) La théorie de la fission nucléaire B) Le principe de la configuration des électrons C) Le processus de liaison chimique D) Le concept selon lequel les particules peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés particulaires.
A) Wolfgang Pauli B) Louis de Broglie C) Werner Heisenberg D) Erwin Schrödinger
A) Principe d'Aufbau B) Le modèle de Bohr C) Règle de Hund D) Principe d'exclusion de Pauli
A) Un type de symétrie moléculaire B) Un principe d'équilibre chimique C) Phénomène dans lequel deux particules ou plus sont connectées de telle manière que l'état quantique de chaque particule ne peut être décrit indépendamment. D) Méthode de détermination des taux de réaction
A) Équation de Planck B) Équation de Schrödinger C) Équation de Bohr D) Équation de Hartree-Fock
A) Il détermine les taux de réaction B) Il définit le poids moléculaire C) Il fournit des méthodes théoriques pour calculer les niveaux d'énergie, les structures moléculaires et les propriétés spectroscopiques. D) Il contrôle les réactions chimiques
A) Une théorie des isotopes atomiques B) Un concept de polarité moléculaire C) Modèle décrivant le comportement des électrons dans les atomes à l'aide de principes quantiques. D) Une loi sur les réactions gazeuses
A) Principe de complémentarité B) Principe d'incertitude de Heisenberg C) Intrication quantique D) Dualité onde-particule
A) Lagrangien B) Unitaire C) Hamiltonien D) Hermitien
A) L'élan B) Densité de probabilité C) Densité énergétique D) Vitesse d'onde
A) Déterminer la cinétique chimique B) Analyser les propriétés des matériaux en vrac C) Étudier uniquement les réactions chimiques D) Comprendre et prévoir le comportement de la matière aux niveaux atomique et subatomique.
A) Erwin Schrödinger B) Niels Bohr C) Wolfgang Pauli D) Max Planck
A) Angle d'adhérence B) Longueur du lien C) Énergie de liaison D) Ordre de cautionnement
A) P=mv B) F=ma C) E=mc2 D) E=hf
A) Nombre quantique principal B) Numéro de spin C) Nombre quantique magnétique D) Nombre quantique de la luminosité
A) Photon B) Neutron C) Electron D) Proton
A) Il détermine les voies de réaction B) Il joue un rôle crucial dans le traitement de l'information quantique et l'informatique quantique. C) Il contrôle les processus thermodynamiques D) Il affecte l'équilibre chimique
A) Effet tunnel B) Superposition C) Effondrement de la fonction d'onde D) Intrication quantique
A) Orbite de liaison B) Orbite hybride C) Orbite à paire solitaire D) Orbite antiliante
A) Orbitales dégénérées B) Orbitales hybrides C) Orbitales de transition D) Orbitales isoélectroniques
A) Règle de Bohr B) Principe d'Aufbau C) Règle de Hund D) Principe d'exclusion de Pauli
A) Théorie fonctionnelle de la densité B) Méthode de Hartree-Fock C) Approximation de Born-Oppenheimer D) Méthodes de Monte Carlo quantique
A) Walter Heitler B) Linus Pauling C) Gilbert N. Lewis D) Fritz London
A) Solutions exactes sans approximations. B) Utiliser la mécanique classique. C) Approximations appliquées de manière systématique. D) Ignorer les interactions électron-électron.
A) Ils ont rédigé un ouvrage de référence sur les liaisons chimiques. B) Ils ont introduit l'approximation de Born-Oppenheimer. C) Ils ont développé la théorie fonctionnelle de la densité. D) Des contributions importantes ont été apportées.
A) Ondes sonores B) Forces gravitationnelles C) Spectres. D) Champs magnétiques
A) Théorie cinétique. B) Mécanique classique. C) Thermodynamique. D) Calculs de Hartree-Fock.
A) Fritz London B) Walter Heitler C) Gilbert N. Lewis D) Linus Pauling.
A) Méthodes de cluster couplé B) Mécanique classique C) Théorie fonctionnelle de la densité D) Méthodes semi-empiriques
A) L'ion moléculaire de l'hydrogène, dans l'approximation de Born-Oppenheimer. B) L'atome d'hydrogène. C) L'atome d'hélium. D) Tout système à plusieurs électrons.
A) La méthode de Hartree-Fock B) La théorie de la liaison de valence C) La théorie des orbitales moléculaires D) La méthode de Kohn-Sham
A) 1927 B) 1960 C) 1952 D) 1935
A) Surfaces d'énergie potentielle B) Couplages vibroniques C) Réactions interdites par le spin D) Transitions adiabatiques
A) Rice et Ramsperger B) Born et Oppenheimer C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Marcus et Kassel
A) Réactions adiabatiques B) Réactions non adiabatiques C) Réactions vibroniques D) Réactions interdites par le spin
A) Années 1920 B) Années 1950 C) Années 1930 D) Années 1940 |