A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Albert Einstein D) Niels Bohr
A) Un équilibre chimique B) Une symétrie moléculaire C) Un système se trouve dans plusieurs états en même temps. D) Une transition de phase thermodynamique
A) Une théorie de la structure atomique B) Une loi de la thermodynamique C) Il s'agit d'une limite fondamentale à la précision avec laquelle des paires de variables complémentaires, telles que la position et la quantité de mouvement, peuvent être connues simultanément. D) Un principe de stœchiométrie chimique
A) Le concept selon lequel les particules peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés particulaires. B) Le principe de la configuration des électrons C) La théorie de la fission nucléaire D) Le processus de liaison chimique
A) Wolfgang Pauli B) Louis de Broglie C) Erwin Schrödinger D) Werner Heisenberg
A) Règle de Hund B) Principe d'exclusion de Pauli C) Principe d'Aufbau D) Le modèle de Bohr
A) Phénomène dans lequel deux particules ou plus sont connectées de telle manière que l'état quantique de chaque particule ne peut être décrit indépendamment. B) Un principe d'équilibre chimique C) Méthode de détermination des taux de réaction D) Un type de symétrie moléculaire
A) Équation de Planck B) Équation de Hartree-Fock C) Équation de Schrödinger D) Équation de Bohr
A) Il détermine les taux de réaction B) Il fournit des méthodes théoriques pour calculer les niveaux d'énergie, les structures moléculaires et les propriétés spectroscopiques. C) Il définit le poids moléculaire D) Il contrôle les réactions chimiques
A) Une loi sur les réactions gazeuses B) Modèle décrivant le comportement des électrons dans les atomes à l'aide de principes quantiques. C) Une théorie des isotopes atomiques D) Un concept de polarité moléculaire
A) Principe d'incertitude de Heisenberg B) Dualité onde-particule C) Principe de complémentarité D) Intrication quantique
A) Lagrangien B) Hamiltonien C) Hermitien D) Unitaire
A) L'élan B) Densité de probabilité C) Densité énergétique D) Vitesse d'onde
A) Comprendre et prévoir le comportement de la matière aux niveaux atomique et subatomique. B) Étudier uniquement les réactions chimiques C) Déterminer la cinétique chimique D) Analyser les propriétés des matériaux en vrac
A) Erwin Schrödinger B) Max Planck C) Wolfgang Pauli D) Niels Bohr
A) Walter Heitler B) Fritz London C) Linus Pauling. D) Gilbert N. Lewis
A) Effondrement de la fonction d'onde B) Superposition C) Effet tunnel D) Intrication quantique
A) 1935 B) 1952 C) 1960 D) 1927
A) Linus Pauling B) Fritz London C) Walter Heitler D) Gilbert N. Lewis
A) Numéro de spin B) Nombre quantique de la luminosité C) Nombre quantique principal D) Nombre quantique magnétique
A) La méthode de Kohn-Sham B) La méthode de Hartree-Fock C) La théorie des orbitales moléculaires D) La théorie de la liaison de valence
A) Marcus et Kassel B) Rice et Ramsperger C) Stueckelberg, Landau, Zener D) Born et Oppenheimer
A) Tout système à plusieurs électrons. B) L'ion moléculaire de l'hydrogène, dans l'approximation de Born-Oppenheimer. C) L'atome d'hélium. D) L'atome d'hydrogène.
A) P=mv B) E=mc2 C) F=ma D) E=hf
A) Ils ont introduit l'approximation de Born-Oppenheimer. B) Ils ont développé la théorie fonctionnelle de la densité. C) Des contributions importantes ont été apportées. D) Ils ont rédigé un ouvrage de référence sur les liaisons chimiques.
A) Forces gravitationnelles B) Champs magnétiques C) Spectres. D) Ondes sonores
A) Énergie de liaison B) Ordre de cautionnement C) Longueur du lien D) Angle d'adhérence
A) Couplages vibroniques B) Surfaces d'énergie potentielle C) Réactions interdites par le spin D) Transitions adiabatiques
A) Approximations appliquées de manière systématique. B) Solutions exactes sans approximations. C) Ignorer les interactions électron-électron. D) Utiliser la mécanique classique.
A) Méthodes de cluster couplé B) Mécanique classique C) Méthodes semi-empiriques D) Théorie fonctionnelle de la densité
A) Années 1930 B) Années 1950 C) Années 1920 D) Années 1940
A) Orbite de liaison B) Orbite hybride C) Orbite antiliante D) Orbite à paire solitaire
A) Electron B) Proton C) Photon D) Neutron
A) Réactions non adiabatiques B) Réactions interdites par le spin C) Réactions adiabatiques D) Réactions vibroniques
A) Calculs de Hartree-Fock. B) Thermodynamique. C) Théorie cinétique. D) Mécanique classique.
A) Théorie fonctionnelle de la densité B) Méthodes de Monte Carlo quantique C) Méthode de Hartree-Fock D) Approximation de Born-Oppenheimer
A) Il joue un rôle crucial dans le traitement de l'information quantique et l'informatique quantique. B) Il affecte l'équilibre chimique C) Il détermine les voies de réaction D) Il contrôle les processus thermodynamiques
A) Principe d'exclusion de Pauli B) Règle de Hund C) Principe d'Aufbau D) Règle de Bohr
A) Orbitales de transition B) Orbitales hybrides C) Orbitales isoélectroniques D) Orbitales dégénérées |