|
Indica que elemento ou elementos separados por comas (E,F)gañan electróns para completar o octete e que elemento ouelementos perden Indica (con números) o periodo e o grupo do elemento B A(Z=35): B(Z=16): C(Z=20): Escribe a configuracion electrónica dos elementos que se dan a continuaciónseguindo o modelo de exemplo que se da para o Titanio: Ti(Z=22):1s22s22p63s23p64s23d2 Tendo en conta a cofiguración que obtiveches, escribepara cada elemento "metal ou "non metal" Gañan: Perden: Periodo: Grupo: OLLO!! B consigo mesmo: Indica o tipo de enlace (escribe iónico, covalente ou metálico)que forman: En cal ou cales dos elementos anteriores os átomos podentamén compartir electróns para completar o octete.Escribe a súa letra ou letras separadas por coma: Tendo en conta a resposta anterior, indica cantos electrónscomparte cada un dos átomos dos elementos que contestaches. Se non comparte ningún deixa en branco A con B: A: A con C: B: B con C: C consigo mesmo: C: A consigo mesmo: Un composto está formado por Carbono e Hidróxeno. Sinala cáles das seguintes afirmacións son correctas e cáles falsas. Escribe V ou F: a) É un composto covalente: b) É un bo condutor da corrente eléctrica: c) Forma moléculas: Temos un composto formado por Cloro e Potasio. Sinala cáles das seguintes afirmacións son correctas e cáles falsas. Escribe V ou F: a) É un composto iónico: b) Ten brillo: c) Forma moléculas: d) O seu pto de fusión é alto Indica se entre as moléculas de auga osixenada hai enlace por pontes de hidróxeno Resposta (Si ou Non): Indica se pode ter lugar algún tipo de enlace entre os seguintes negativo explica moi brevemente a razón: e) Cu e Cu c) He e F d) Fe e Zn a) Li e O b) H e C Si, Non Tipo de enlace ou razón ¿Que teñen en común todos os gases nobres salvo o Helio? Os electróns internos Todos os electróns Escribe a letra que corresponde á opción correcta: A regra do octeto é unha regra universal que se cumpre sempre Os electrons responsables de que os átomos se enlacen uns con outros son: O enlace iónico prodúcese entre ions de cargas iguais? a) Son canceríxenos b) Facilidade para formar enlaces con outros átomos c) Todos teñen 8 electróns na súa última capa Escribe verdadeiro ou falso Os electróns da última capa Escribe verdadeiro ou falso Marca as opcións que consideres que son verdadeiras Os compostos covalentes sempre están formados por moléculas O enlace covalente ten lugar entre átomos non metálicos Os átomos no metálicos teñen facilidade para ceder electróns Nos compostos iónicos fórmanse moléculas O par de electróns compartidos é común aos dous átomos e mantenos unidos Dispoñemos de 177,5 g de gas cloro : a) Escribe a fórmula do Cloro b) ¿Cantos moles son? b) c) a) Fórmula: Ollo, os sete magníficos!! c.n masa molar: Agora calculamos os moles e o resultado é: Calcula o volumen que ocupan eses moles de gas se se atopan en condicións normais (c.n) de presión e temperatura: Para calcular os moles necesitamos primeiro calcular a masa molar P (presión) = 1 atm T (temperatura) = 273 K Mmol = n = Unha soa cifra decimal. Usar coma! Despexamos V 2 decimais P.V = n.R.T Datos: m at Cl = 35,5 u, R = 0,082 atm.L/mol.K Unidades! Ec dos gases V= Unidade! O aluminio reacciona co ácido clorhídrico (cloruro de hidróxeno) e obtéñense como produtos tricloruro de aluminio e hidróxeno gas.A reacción química é: Al(s) + HCl(ac) → AlCl3(ac) + H2(g) Axústaa cos coeficientes enteiros mais baixos. Cantos moles de hidróxeno se obteñen cando reaccionan4 moles de aluminio? Datos: mat Al = 27 u; mat Cl = 35,5 u; mat H = 1 u Solución: n= Unidade Escribe e axusta a reacción de combustión do metanol (CH3OH) e a continuación calcula os moles de osíxeno que se consumen na queima de 80 g de metanol. Datos: mat C= 12 u; mat O = 16 u; mat H = 1 u Se nesta reacción se desprenden 2816, 8 kJ. Como é a reacción, endotérmica ou exotérmica? Despois de calculala calculamos os moles. o resultado é: Cos moles de metanol e tendo en conta a relación estequiométricaque nos proporciona a reacción química axustada calculamos os moles de osíxeno: Calculamos cantos moles son 80 g de metanol. Para elo necesitamos calcular primeiro a Masa molar do metanol n= Emprega coeficientes enteiros + Solución: n= + Unidade a) ¿Cántos gramos de HNO3 (ácido nítrico) son necesarios para preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dito ácido de concentración 0,6 M? Datos: m at H = 1 u; m at N = 14 u: m at O = 16 u; b) c) Mmol Indica quen é o disovente e quen o soluto(con palabras) Calculamos a masa molar do ac nítrico porque nos vai facer falta nalguna parte do problema: soluto: m = = Agora avanzamos sós. Empregando a fórmula da Molaridade calculamos os moles de soluto e despois os gramos disolvente: Unha cifra decimal! |