A) isoelectrónicos
B) Isobaros
C) isótopos
D) Isotonos
E) isoatómicos

A) Número de electrones 26
B) Número de protones 26
C) Número de neutrones 55
D) Número de nucleones 29
E) Ninguna de las anteriores

A) No se puede determinar
B) 104
C) 105,5
D) 110
E) 107,3

A) 15
B) 31
C) 22
D) 18
E) 16

A) El electrón no aporta masa al átomo
B) El neutrón aporta masa al átomo
C) La masa relativa de un átomo se determina respecto a la masa del carbono-12
D) La masa de un elemento siempre es la misma para todos los átomos de un elemento
E) Depende del número de nucleones del átomo

A) La masa molar del carbono-12 es 12,00 g
B) Corresponde a la masa de un mol de átomos de ese elemento
C) Corresponde a la masa de 1 átomo de ese elemento
D) Corresponde a la masa de 6 x 10(23) átomos de ese elemento
E) Equivale a la masa de un elemento en u.m.a.

A) Bohr
B) Rutherford
C) Thomson
D) Dalton
E) Demócrito

A) Su corteza gana electrones
B) Su corteza pierde electrones
C) Su núcleo pierde protones
D) Su núcleo gana protones
E) Reacciona con otro negativo

A) 22
B) 14
C) 10
D) 24
E) 12

A) protones + neutrones
B) electrones
C) protones
D) neutrones
E) protones + electrones

A) ambos se ubican en la envoltura
B) se atraen entre si
C) tienen masas similares
D) ambos atraen a los electrones
E) ambos tienen carga eléctrica

A) sólo III
B) sólo II
C) I, II y III
D) II y IIII
E) sólo I