Configuración electrónica y números cuánticos.
- 1. ¿Cuántos niveles de energía presenta el Zinc?
A) 3 niveles
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
C) 30 electrones
D) 4 niveles
- 2. La configuración electrónica del manganeso es:
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
C) 1s2 2s2 2p5 3s2 3p6 4s2 3d5
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
- 3. Calcular los números cuánticos del último electrón cuyo Z = 25
A) 3 ; 2 ; +2 ; -1/2
B) 3 ; -2 ; +2 ; +1/2
C) 3 ; +2 ; -2 ; +1/2
D) 3 ; 2 ; +2 ; +1/2
- 4. ¿Cuál es el valor del número cuántico del spin del último electrón del oxígeno?
A) 0
B) 2
C) - 1/2
D) +1/2
- 5. ¿En qué nivel se encuentra el electrón desapareado del átomo de potasio?
A) n = 5
B) n = 2
C) n = 3
D) n = 4
- 6. Es la capacidad que tienen los átomos de ganar, perder o compartir electrones, para entrar en combinación con otros átomos.
A) Valencia
B) Número atómico
C) Número de masa
D) Número cuántico
- 7. ¿Qué carga presenta un elemento sin combinar?
A) Cero
B) +1
C) -1
D) Depende si el elemento es metal o no metal
- 8. Proceso por el cua se unen átomos iguales o diferentes para formar moléculas o compuestos.
A) Regla del octeto
B) Regla de Sarrus
C) Enlace químico
D) Valencia
- 9. Llamado también enlace electrovalente
A) Enlace iónico
B) Enlace covalente
C) Enlace metálico
D) Enlace no metálico
- 10. Tipo de enlace mediante el cual se comparte dos o mas pares de electrones
A) Enlace covalente
B) Enlace metálico
C) Enlace iónico
D) Enlace no metálico
- 11. La configuración electrónica del sodio es:
A) 1s2-2s2-2p6-3s1
B) 1s2-2s2-2p5-3s1
C) 1s2-2s1-2p6-3s1
D) 1s2-2s2-2p6-3s2
- 12. La configuración de un elemento presenta 11 e- en el tercer nivel, entonces su número atómico es:
A) 23
B) 22
C) 18
D) 21
- 13. Determina el número de protones, electrones y neutrones del Cobre, que presenta A = 63 y Z =29
A) 29 - 29 - 34
B) 29 - 29 - 33
C) 29 - 34 - 63
D) 28 - 29 - 34
- 14. Un elelmento presenta 7 e- en el segundo nivel y además posee 10 neutrones. Hallar su número de masa
A) 19
B) 11
C) 18
D) 17
- 15. Representación que consiste en colocar el símbolo del elemento de la tabla periódica, y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen.
A) Regla de Sarrus
B) Notación de Lewis
C) Capa de valencia
D) Regla del octeto
- 16. Halla la masa molecular del: AgNO3
A) 172 uma
B) 168 uma
C) N.A.
D) 162 uma
E) 170 uma
- 17. Halla la masa molecular del:Al(OH)_3
A) 78 uma
B) 70 uma
C) 76 uma
D) 80 uma
E) N.A.
- 18. Se denomina orbital a la región....
A) d
B) p
C) s
D) f
E) Del espacio alrededor de un núcleo atómico con alta probabilidad de encontrar un electrón
- 19. En un orbital podemos encontrar como máximo...
A) Depende de Z
B) Un e-
C) Cero e-
D) Dos e-
- 20. En el subnivel "f" cual es el máximo de electrones que podemos encontrar:
A) 13
B) 11
C) 14
D) 12
E) 6
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